2. 水酸化ナトリウムNaOH
暗記Point
無色の固体で、潮解性を示す。
21価の強塩基で、水に溶けやすい。
NaOH→ Na+ OH
① 塩酸との反応
NaOH + HCI → NaCl + H2O
② CO2 との反応
炭酸ナトリウム
2
CO2 少量 2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O 空
CO2 過剰 Na2CO3 + CO2 + H2O→2NaHCO3
炭酸水素ナトリ
③ 弱塩基の塩から弱塩基を追い出す。
(NH4 ) 2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 H2H2O
④ 金属イオンと反応し水酸化物の沈殿を生じる。
(1)沈殿しない・・ Na, K, Cat, Batt M
(2)酸化物を沈殿・・・Ag
(3)水酸化物を沈殿・・・上記以外の金属イオン
⑤ 両性金属,両性酸化物, 両性水酸化物を溶かす。
2A1 + 6H2O + 2NaOH→2Na[A] (OH) + 3H
→2Na[A1(OH)4]+
Al2O3 + 3H2O + 2NaOH → 2Na[A](OH)4]
A1 (OH)3 + NaOH Na[A](OH)4]
⑥ Na と K+ の塩はすべて水に溶けやすい。
3 製法:塩化ナトリウム水溶液の電気分解(工業)。
2NaC1 +2H2O→ Cl2 + H2 + 2NaOH
極 陰極
陰極
陰極途中