Chemistry Senior High almost 3 yearsago

⑶、⑷、⑸がわからないです(T ^ T) 教えてください😢

せん 右の図は, 化学組成が硫化亜鉛ZnS である閃亜鉛鉱の結晶構造を示 している。 硫黄原子Sは, 一辺の長さαの立方体の単位格子の各頂点 と各面の中心 (面心)を占める。 一方, 亜鉛原子 Zn は, 各辺を2等分し てできる8つの小立方体(体積は - )の中心を1つおきに占めている 8 この結晶格子において, Zn と Sの両方の原子を炭素原子に置き換える とダイヤモンドの結晶格子となる。 √2=1.41, V3 = 1.73 (1) 閃亜鉛鉱の単位格子に含まれる Zn の原子数 n およびSの原子数 n を求めよ。 (2) この結晶の密度を表す式を書け。 ただし Zn および S の 1mol の質量をそれぞれ M1 および M2, アボガドロ定数をNAとする。 (3) ある Zn 原子に接し, それをとり囲むS原子はどんな多面体を形成しているか。 (4) この Zn 原子とS原子との距離r (Zn-S) をαで表せ。 (5) このタイプのイオン結晶の構造で, 陰イオンどうしが接し,かつ, 陽イオンが周囲のすべて 陽イオン半径 の陰イオンに接するように位置している場合, 陰イオン半径 Zn の値を有効数字3桁で求めよ。 (関西学院大・改)

Chemistry Senior High almost 4 yearsago

この問題の解き方がわからないのですが、 隙間の数え方はどのように行うのでしょうか？

の粒子がつくるすき間に注目すると, 6個の粒子に囲まれた正八面体のすき間 A (図 図1は, 面心立方格子の単位格子の粒子の配列を示したものである。 面心立方格子 2) と,4個の粒子に囲まれた正四面体のすき間B(図3) の2種類の空間がそれぞれ 存在する。 問2 次の文章を読んで、 設問 (1)~(4)に答えよ。 図 1 塩化ナトリウム型 陰イオン すき間 A 図2 イオン結晶の構造の一例として、同じ電荷をもつイオンが面心立方格子と同様に配 列しているものがある。その場合,反対電荷のイオンが上のどちらのすき間の中心に 位置しているかを考えると,複雑なイオン結晶の構造を理解しやすくなる。例えば、 図4に示した塩化ナトリウム型と閃亜鉛鉱型の単位格子では,いずれも陰イオンが面 心立方格子の単位格子と同様に配列している。 また,図4で陽イオンに注目すると, 塩化ナトリウム型では『陰イオンがつくるすき間 ア 」の中心すべてに陽イオン が位置し,閃亜鉛鉱型では 『陰イオンがつくるすき間 イ 陽イオンが位置していることがわかる。 」 の中心の1つおきに 陽イオン 図 4 図3 閃亜鉛鉱型 すき間B 陰イオン 陽イオン

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この配位数の数え方を教えてください🙏

せん 閃亜鉛鉱(ZnS) Cr S2- Cst Zn?+ 個 0.54 nm -1個 Zn?+:1×4=4 s*:×8+×6=4 4 CJC 12 18