注釈に「すべて非金属元素の水素化合物なので、共有結合からなり〜、」とあるのですが、Ge、Seとかは金属元素なのでGeH4やAs H4はイオン結合になるのではないですか？

≪融点 沸点比較-2≫… 10 右図には,水素化合物の沸点が示され ている.これらの沸点に関する以下の事 実の理由を簡潔に説明せよ. 沸点(C) 沸 100 H2O 17族 50- HF -16族 0F ■H2Te H2Se • SbH3 (1) 14族で周期番号とともに増加 NH3 H₂S HI -50- (2)同一周期で, 14 族が最低 SnH 15族 -GeH (3) 同族で, H2O, HF, NH3 が -100- SiH4 14族 “異常” に高い -150 CH 4 周期 (4) H2O > HF 2 3 4 5 すべて非金属元素の水素化 合物なので、 共有結合から なり,そのように判断でき ますね. -+-++- +-+--+ ある瞬間の分子表面の“チ ラチラ”の+, - +-+--+ -+-++_ +-+--+ 分子どうしが近づくと分子 間で“チラチラ”の+, - が 互いに引き合うように電子 が運動します。 181 1880 SEI (解 説 上記の水素化合物はすべて分子からなりますと ころで,分子間力には次の3つの型があります。 ① 瞬間極性型 永久極性型 (2 ③ 水素結合型 ① 瞬間極性型は,電子が原子核のまわりをものすごぃ スピードで運動していることによって,分子の表面が, さざ 波のようにチラチラと+-にゆらいでいることを利用した 引力です。この“瞬間チラチラ型” 引力は, このゆらぎをも たらしている電子の数に比例して大きくなります.そして, 電子の数大 陽子の数大 分子量大 の関係がありますから,一般に,この型の引力は分子量と ともに大きくなると言われています。 ② 永久極性型は,共有電子対を引き寄せる勢い (電気 陰性度)の違いによって,分子全体を見渡したときやや プラス(+),ややマイナス(-) の極性が瞬間でなく全 時間を通して平均的にできるときに分子間に生じます. こ の型の引力は、が大きいほど,ま との距離が 大きいほど強いです. ③水素結合型は,電気陰性度の非常に大きい元素, 具 体的には,F, O,NによってH がサンドイッチされたと きに生じます. 8- 8+ X-H 1 0 Y- S+ この引力は,δ+ と 8-間で引き合う以外に一日がH+ と なって, BY に配位結合的に結合しようとすることによる 引力も加わっているために, 通常の極性間引力から予想さ

化学 3番の問題の解答黄色線の部分、4/2ってなんのことですか？

準 36. 〈水分子の特性> H2Oの沸点は,ほかの同族元素の原子の水素化合物の沸点に比較すると著しく高い。 これは,H2O では分子間に強い水素結合が存在するためである。 氷は水分子からなる結 晶であり, 1.0×10 Pa では,一つの水分子に対してまわりの水分子は正四面体の頂点方 向から水素結合で結合している。 水素結合やなどを総称して分子間力と呼ぶ。 分 子量が大きいほど, は一般に強くなる。 (H=1.0.0=16,N=6.0×1023/mol) に入る適切な語句を答えよ。 2 第5周期までの14族, 15 族, 16族の元素について、 同族元素の原子の水素化合物 の中で最も沸点が低い物質の分子式をそれぞれ答えよ。 (3) / 下線部に関し, 1.0×10 Paにおいて氷 1.0cmの水素結合をすべて切るのに必要な エネルギー 〔kJ] を有効数字2桁で答えよ。 ただし, 氷の中の水分子一つがA個の他 A 2 の水分子との間に水素結合を形成しているとき,水分子 M 個の中には合計 M×1 個の水素結合があるとする。 また, 水素結合一つを切るのに必要なエネルギーは 〔22 北海道大 改] 40×10-20Jとして, 氷の密度は0.90g/cmとする。 水になると体積が減少する。 この理由を簡潔に述べよ。 [15 慶応大〕

この問題の(3)の問題で、解説を見ていた時にあおなみ線の箇所がよく意味がわからなくて、どうして4/2になるのかぜひ教えて欲しいです。お願いします🙇‍♀️

(3) 2.4kJ ※3 (4) 氷の結晶は水素結合ですき間の多い構造をとる。 氷が融 解すると, 水分子がすき間に入り込むので体積が減少す る。 解説 (1) ファンデルワールス力はすべての分 子にはたらき, 分子量が大きいほど強い。 X (H) :Y 1 は水素結合 F-H, OH,N-H の共有結合をもつ分子は, ※④ XYは F, ON 原子 ファンデルワールス力に加えて水素結合がはたらくことがある。 (2) 14族元素の水素化合物は単に分子量を比べて答えればよいが, 15 族元素の水素化合物, 16族元素の水素化合物は NH3, H2O が分子間 で水素結合を形成するため他の水素化合物より沸点が高くなる。 そ ※⑤ れぞれ2番目に分子量の小さな分子を答える。 (3) 氷 1.0cm の中の水分子の数は, 1.0×0.90 x6.0×1023=3.0×1022 (個) 18 ・M 個 氷の中の1個の水分子は他の4個の水分子と水素結合を形成してい るので、求めるエネルギーは、 4 3.0×1022 x4.0×10-20=2.4×10°(J)=2.4(kJ) 2

共有結合の数がSiで4本、Oで2本というのが分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

ほどではないが, 融点が るので、金属製のるつぼは使えない。 問3 本文中 『気体A由来の微量元素を含んだケイ素の薄膜が付着する。この薄膜中では,結晶中のケイ 素原子の一部が添加元素と置き換わっている。添加元素は,ケイ素に比べ最外殻電子数が1個多く…」 とあるので, 15族元素であるとわかる。 また、設問では『第3周期の元素･･･』とあるので,リンP元素 であるとわかる。リン元素と水素元素のつくる化合物はホスフィン PH3 が代表的である。 間4 図をみると,ダイヤモンドと同じ結晶構造となっているとわかる。 ダイヤモンドの単位格子は合言 のは基本事項として知っておきたい。

一枚目の写真の③④⑤は暗記して解くものですか？ またH2O、HF、NH3の沸点が高いのは何故ですか？この3つと沸点の関係がよく分かりません。 教えてください🙇‍♀️お願いします

負の電荷が一致 VIII 右の図は、 いろいろな水素化合物 の分子量と沸点との関係を示してい る。 次の文の( )に適する語を、〔 〕 150 16 (③ 100 17族 15族 化学式を書きなさい。 また、 ①、 ② ⑧ ⑨は( )に適する語を選 沸 14族 50 びなさい。 H2Se H2Te 0 一般に、分子構造が似ている物質 では、分子量が大きいほど分子間力 が (①強く、弱く)、 点(C) ⑤ ASH3 SbHal -50 H₂S "HI ℃ SnH& -100 PH3 HCI ・HBr 沸点は ②高く、 低く) なる。 水素 化合物[3] [4] および [ 5 ] の沸点が異常に高いのは、 水素と水素に結合している原子との ⑥)の差が大きく、 分子が極 性をもつために、 分子間に ( 7 ) 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 結合が形成されるからである。 典型元素の ( 6 ) は、 貴ガスを除いて、 周期表 GeHe 'SiH4 -150 CH4

分子量と沸点のグラフはなぜ水素化合物に限定されているのですか? また、他の𓏸𓏸化合物に限定するグラフもありますか?

沸点 80 40 0 (°C) -40 -80 -120 -160 0 水素結合がはたらく分子 H₂O HF 17族 NH3 15族 14族 CH4 20 ⑩ H2O, HF, NH3の沸点は, 分子量から予想され る値よりも異常に高い。 したがって, 分子間に 水素結合がはたらいていると考えられる。 PH3 ② 分子量が近い 14族元素の水素化合物 (無極性)と 比べて, 沸点が高い。 極性分子の間には、より強い 分子間力がはたらいていると考えられる。 ②H2S HCI -SiH4- 40 極性分子 3 H₂Se 2 60 AsH3 GeH4 HBr 無極性分子 100 H₂Te 2 ③ 分子量が大きいほど沸点が高いことから, ファンデルワールスカの影響が強いと考えられる 80 120 分子量 ▲図15 水素化合物の分子量と沸点(14~17族の元素の水素化合物) SbHa HI SnH4 140

赤丸をつけている沸点の順番は暗記ですか？

る。 は 3 1 [°C] ↑ 100- 50- 0- 50- 572320 -50- -100- -150- 0 ● H2O DEPRECAT HF LACRED BURGO NH3 SCH4 20 16族元素 の沸 + 17 族元素 15族元素 H2S PH3 HCI SiH4 JAR 14 族元素 ▲図8 水素化合物の沸点 分子量が大きくなると ファンデルワールスカ が強くなり、沸点が高 くなる。 H₂Se AsH3 ルス力が強くなる。 60 40 分子量 りが大 なり、ファンデルワー 水素結合がはたらき、 沸点が高い。 HBr GeH4 180 100 H₂Te SbH3 HI SnH 120

17族のところで水素結合でできたHFの方が共有結合でできたHClよりも沸点が高いですけどなぜこうなるのですか？ 水素結合は共有結合よりはるかに弱いんじゃないんですか？

沸点 100 80 60 40 20 [°C] 0 - 20 - 40 - 60 - 80 -100 -120 -140 - 160 H2O HF: 17族 NH 15族? 16族 PH3 水素結合をする CH4 AsH3 -H2S H₂Se -HCL SiH4 ･14族 SbH HBE GeH4 H2Te HI SnH4 20 40 60 80 120 140 160 分子量

質問です。 四角で囲んだところはどういう意味でしょうか〜? 教えて下さい〜!!! 宜しくお願いします。

て、アンモニウムイオンができた後4本のN-H結合のうち、どれ が配位結合かは区別できません。 そこで、[ ]をつけて表します。 水素原子が電気陰性度の大きい原子 (一般的にはフッ素F、酸素 O 窒素Nの3種類､ FON で 「フォン」と覚えます) と共有結合したときは、 水素結合という特徴のある結合になります。 このときH原子は共有電 子対を電気陰性度の大きい原子に引き付けられてH+に近い状態になっ ています。 水素原子が他の原子と異なるのは、電子を失うと原子核だ けのとても身軽な状態になれるということです。 H2O の沸点が高いの は 水素結合をしているH原子が隣の H2Oの○原子の非共有電子対 にも引き付けられているのが原因です。 分子同士がお互い強く引き合っ ていると、分子がバラバラになる、つまり気体の状態になりにくくなり 沸点が高くなります。 F, ONにHが結合した、 H2O、 HF、 NH3 は 水素結合のおかげでどれも沸点が格段に高いことがわかります。 温度(℃) 100 80 60 40 20 HF ©-40- H2O 0 -20 NH3 ● 16族元素の 水素化合物 -60H -80 PH31 -100 -120 -140 -160| H2S 13-2 水素結合 水素結合 身軽な水素の浮気症が原因だ! -17族元素の 水素化合物 HCI SiH4 H2Se 15族元素の 水素化合物 ASH HBr GeH4 H2Te .. 'SbH3 HI SnH4 14族元素の 水素化合物 CH4 20 40 60 80 100 120 分子量 H2O、HF､NH3の3つの物質の沸点が他の物質に比べ て異常に高くなってい 14族元素の水素化合物は無極性分子なので15、16、 17族元素の水素化合物より沸点が低く、 分子量が大き くなるにつれて沸点は高くなる。 H 5+ H. H H 8- 0: d-.. H H+は一応こっちに結 合している。 でもこの マイナスにも魅力を 感じている。 行ったり 来たりしながらお互いの水分子をグイグイ引きつ ける｡ -水素原子はこの状態では原子核しかないのでとて も身軽。 だから、ふらふら行動できる。 JUS 第

下の図って全部覚えた方がいいのですか？ また覚え方を教えてください！

分子間力の中で最も強い。 H2O 100 50 C) 0 <-50 HF. NH3 15族 <-100 水素結合が存在す るため沸点が高い 16族 17族 H₂S H₂Se HBr H2Te SbH3 HI トF、 AsH3 フ PH3 HCI 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量) 沸点 (e) 水素結合と物質の沸点