この図の赤の部分が何故陰イオンだとわかるんですか？ 自分で解いた時陰イオンと陽イオンを逆にして解いたので間違えてしまいました

老 104. 限界半径比■次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 √2 =1.41, √3=1.73 と する。 イオン結晶が3種類の結晶構造 (NaCI 型, CsCI 型, ZnS型) のいずれをとるかを,陽 イオン半径r+ と陰イオン半径の大きさに着目して考えてみる。 すべて E H ナトリウム A 第Ⅰ章 物質の変化 B F C CsCI型 ウムの結晶の NaCI型 アルミニウ 大分改 r+ ZnS型の (ア) (イ) 図の(ア)のように陽イオンと陰イオンのみが接している場合, 安定である。 しかし、 が小さくなると, (イ) のように陰イオンどうしも接するようになる(このときのイオ ン半径の比r+/r_ を限界半径比という)。さらに小さくなると, 陰イオンどうしだけが 接して不安定となり,配位数の小さい別の結晶構造をとるようになる。 この考え方を図の四角形ABCD および EFGH についてあてはめると, 限界半径比は, NaCI型では ( X ), CsCI 型では(Y)となり,r+/r_が(Y)以上では CsCI 型, (Y) と (X)の間では NaCI 型, (X)以下ではZnS型の構造をとると推測できる。 E (20 関西学院大 改)

科学です 〇ついてるところ教えてください 回答答えしか載ってなくて困ってるので お願いします

2 原子番号1から20までの元素のみで出来た単体や化合物がある。 これらが常温常圧で 存在するとして次の問いに答えよ。 必要なら以下の原子量を参考にせよ。 [元素の原子量〕 H 1.008 He 4.003 Li 6.941 Be 9. 012 B 10.81 C12.01 N 14.01 ○ 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg24.31 A1 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 C135.45 A-r 39.95 K 39.10 Ca 40.08. (1)原子量は12C=12を基準とする元素の相対質量である。 炭素の原子量がちょうど12では ない理由を記せ。 (2)同素体の存在がよく知られている元素のうち固体であるものを3つ、元素名(元素記号で はなく)で記せ。 (3)次の各項目に該当する気体を2つずつ分子式で記せ。 (あ) 分子中の電子の総数がネオンと等しい気体。 (い) 2 原子分子で電子の総数がアルゴンと等しい気体。 (う) 窒素より重く、 酸素より軽い気体。 (え) 3原子分子で窒素分子の1.5倍以上の重さを持ち、 加圧すると液化しやすく、水に溶 けると酸性を示す無色の気体。 (4)気体の単体で最も重いものと2番目に重いものを分子式で記せ。 (5)最も陽性の強い元素と最も陰性の強い元素から成る塩の名称を記せ。 3 次の文中の【 】内に適当な数値を記入し,文を完成せよ。 水素原子には主に'H (=H) (原子量1.00) 2H (=D) (原子量2.00)の2種類の同位体が、 酸素原子には160 170 180の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比が偏っているた め、水素と酸素の原子量はそれぞれ1および16に近い値となる。 一方、塩素原子には35C1 (原子量35.0) 37C1 (原子量37.0)の2種類の同位体が存在する。 (1) いま塩素の原子量を35.5とすると 35C1の存在比は 【ア】%となり、また塩素分子に は質量の異なる3種類の分子が存在するが、 このうち最も重い分子の分子量は【イ】 である。 (2) 塩素 C120.200mol と 'Hのみからなる水素H20.200molを反応させて生じる塩化水素は質 量の異なる2種類の塩化水素分子からなり、その平均分子量は【ウ】である。 (3) 塩素C120.200mol 'Hのみからなる水素 0.100mol 2Hのみからなる重水素D.20.100mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は【 エ 】である。

(5)の解説お願いします🙇🏻‍♀️

アルカリ金属のハロゲン化物の結晶構造には NaCl型と CsC1型があり,それぞれの単位格子の構造を下 図に示す。ただし, 図に示した単位格子は,いずれも立方体であり,わかりやすくするため各イオンは小 さく示している。 NaC1型の単位格子内には (ア)個の陽イオンと (イ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに(ウ)である。 一方で, CsC1型の単位格子内には(エ) 個の陽イオンと (オ)個の陰イオンが含まれており、 イオンの配位数は陽イオン, 陰イオンともに (カ)である。 NaCl型 陽イオン ○ 陰イオン CsCI型 陽イオン ○ 陰イオン くつくる する

どうやったら左右が等しいか求められますか？

cosx+1 CSC X 13. sin³ x 1 – cosx

単位格子ってあの四角いので一モル分を表すのですか？⑷で6.0•1023をかけるのがよく分かりません

(3) 単位格子中のNa (4) CI の半径を 0.17 nm とすると, Na の半径は何 nm か。 X (5) 単位格子の体積は何cmか。 5.6°=1.8×102 とする。 (6) NaClの結晶の密度は何g/cm²か。 ( 1 nm = 10 cu 8 CCI の結晶 CsCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs+ のまわりの CI, CI のまわりの Cs+の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Cs+, CI の数はそれぞれいくつか。 (3) CI の半径を 0.17 nm とすると, Cs の半径は何 nm か。 X (4) CCIの結晶 1molの体積は何cmか。 4.169 とする。 (5) CsC1 の結晶の密度は何g/cmか。 見 ヨウ素分子のつくる結晶の単位格子は,各辺 0.56 nm- -CIT 例題2 0.41nm | CI 第1編

(2)についてです。ATとCDの交点UはQと一致するらしいのですがどうしてですか？？

3課 空間ベクトル 10 四面体 ABCD の辺BC上に点 P, 辺CD上に点Qをとり, BQ, DP の交点をRとおく 1 このとき, BR: RQ=3:1, DR:RP=1:1である. ARの中点をSとして, BSと面 ACDとの交点をTとおく. AB=1, AC=c, ADd とするとき (1) AR を表せ. (2) AT を表し, AT と CD の交点をUとおくと, CU: UD を求めよ. (3) SA + 6SB + cSC + αSD = 0 とするとき, a:b:c:dを求めよ. b+c+2d 4 a:b:cd=4:1:1:2 (1) AR (3) = (2) AT= 2018 0-(5-0)-A0-30-SA c + 2d 7 08203-1-1=-4 CU: UD=2:1 +--- )+$55)

教えてください(T ^ T)

次の文の｢ に適切な数を入れよ。 √2=1.41,√3=1.73 陽イオンと陰イオンの割合が1:1のイオン結晶には, NaCl 型や CsC1 型がある。 どちらの構造 をとるかは, イオンの大きさの比で説明される。 それぞれのイオンは符号の異なるイオンと接し ていて、その数 (配位数) が多いほど構造は安定であるが, 陰イオンの半径Rに対して陽イオンの 半径rが小さくなりすぎると, 陰イオンどうしだけが接し, 構造は不安定になる。 陽イオンと陰 のとき CSC1 イオンが接し, 陰イオンどうしも接するのは, NaCl 型構造では半径の比が 型構造ではそ 造をとるものは, イオン半径と配位数から考えると NaCI型 LiCI, NaBr, Nal, CsBr, CsI のうち, NaCI 型構 のときである。また, 0 陽イオン ○:陰イオン CSCI型 陽イオン 陰イオン 一個ある。 イオン半径 (単位 nm) Li+ 0.090 Na+0.116 Cs+ 0.181 Cl¯ 0.167 Br 0.182 I 0.206 (早稲田大改)

80.1<指針> （辺の大小）⇔（角の大小）が成り立つことを利用するというのは、三角形は辺が大きいほどその辺の対角の大きい、という性質を利用するということですか？

D D A' C C FORE> 音にのばす Fac 形の対辺の長さは ASUA 2辺の長さの和は の長さより大きい STRERT 性質 <e, c<f b+c<d+e+f の値 基本例題80 三角形の辺と角の大小 O MO (1) ∠C=90°の直角三角形ABCの辺BC上に,頂点と異なる点Pをとると, AP <ABであることを証明せよ。 If Yo XO 814. to (2)線分 AB の垂直二等分線ℓに関して A と同じ側にあって,直線 AB 上にな 1点をPとすると, AP<BP であることを証明せよ。 p.425 基本事項 ② 指針 02 (1) AP <AB の代わりに∠B<∠APB を示す。 2つの三角形△ABP と APC に分け て考える。 自分のする (角の大小)が成り立つことを利用する。 三角形において,(辺の大小) (21)と同様に,∠PBA <<PAB を示すことを目指す。 l と線分PBとの交点をQとす ると, △QABは二等辺三角形であることに注目。 635 THORA CHART 三角形の辺の長さの比較 角の大小にもち込む 解答 (1) △ABC は ∠C=90°の直角三角形 であるから ZB<ZCSC. ① △ABP においてABCの内心 ∠APB=∠CAP + <C> <C ∠B<∠APB B <QAB=∠QBA ∠QBA < ∠PAB ∠PBA < < PAB AP<BP 180- 2 A 1 ① ② から よって AP <AB (2)点P,Bはℓに関して反対側にあるから,線分 は l と交わる。その交点を Qとすると, Q は線分 PB 上にある (P, B とは異なる)から 017 ∠PAB > ∠QAB ・・・・・・ AQ=BQ また,Q は ℓ上にあるから ゆえに ①②から すなわち よって ∠C=90° であるから ∠A<90°, ∠B<90° PC 60+04+TA ∠APBは△APCの外角。 <<B<<C<∠APBから <B <∠APB 検討 三角形の2辺の大小 上の例題 (2) の結果から, △ABCの2辺AB, ACの長さの大小は,辺 BC の垂直二等分線を利用して判定できることがわかる。 つまり 辺BCの垂直二等分線lに関して,点AがBと同じ側にあれば, AB < AC である。 (2) ALBA je Yo S XO A P B Q M store. P B 18 争に対する辺が最大であることを証明せよ。 427 3章 12 三角形の辺と角 5 or ev る 5 n

訳が分かりません。誰か教えて下さい！ よろしくお願いします🙇‍♀️

になり,液体の水の密度1.00g/cm より 例題 42 中で、1個の原子に接している原 STRONA 196 イオン結晶の安定性 次の文の( )に適 する数値または式を, [] に化学式を入れよ。 ただし, 平方根や分数については計算しなくて よい。 心立方格子 ハロゲン化アルカリ金属塩XY の結晶構造は, NaCl型 3 の心 A 3種 ---12 B (日本大) #COF CsCl型 NaCl 型か CsCl型をとる。 NaCl 型の立方体の... (1) OIIO イオン 陰イオン 1つの面を考えると,陽イオンと陰イオンの半 501×0xx 径比の違いにより, 図のA~Cの状態になる。 陽イオンと陰イオンのイオン半径を それぞれ Tx, ry(Tx < ry) とすると, B の状態になるときのイオン半径比rx/ry の値は ( a )となる。イオン半径比がこれより大きいときには A, 小さいときにはCの状態 IXEL になる。 陽イオンと陰イオンが接するAとBは安定, 陰イオンのみが接するCは不 安定になりやすいので, (a )の値は NaCl型において安定な構造を与える最小のイ オン半径比といえる。 同様に, CsCI 型において安定な構造を与える最小のイオン半径 比を求めると, その値は(b)となる。 C イオン半径比が (a ), (b) いずれの値よりも大きい場合, XY は NaCl 型, CCI型のどちらの結晶構造もとりうる。 例えば (b)に等しい場合、各結晶構造の 密度は, XY のモル質量 M[g/mol], アボガドロ定数 NA [/mol], 陰イオン半径ry[cm] とすると, NaCl 型では(c) [g/cm, CsCl型では( )[g/cm ]と表される。こ の場合, [e]型は[f] 型より高密度であるため, [e]型の方がより安定となる。 EUROPA.ES) (北海道大改) 2 ① ファ 性 ②水素 と 2 15 13 ①結晶 ②分 (b) [] (c):

結晶格子です!画像の赤で書かれているところの求め方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 イオン結晶の単位格子 20 単位格子 と 粒子配列 単位格子中 の原子数 配位数 例 塩化ナトリウム NaCl Na+ CI 固 18 1|41|2 固 個 Na+ : 1/2×12+1=4個 CI: 1/8x8+1/2x +1/2x6=4個 Na+(ケ母6) CT:( H KI, MgO, AgCl 塩化セシウム CSCI CI¯ 1/2個 8 Cs+ 1個 Cs+ : 1個 CI:1/1×8=1個 Cs+ : ( 48 CI: A CsBr, NH4CI ) 1/12 個 2 硫化亜鉛ZnS 1871 Zn²+:4 S2:4 CdS, AgI 個社個 -Zn²+ 1個 OS2- B Zn²+ : 1×4=4個 2 S2- 1/3×8+/1/3×6=4個 2 (3 39