(2)と(4)が何回やっても解答と違います。教えてください🙏

75 非共有電子対象 次の分子中に非共有電子対はそれぞれ何対あるか。 (1) Cl2 (1) (2)HCN (3) CCl4 (2) (4) HF (3) (4)

(3)番教えてください

28 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (b) That (c) (a) (d) 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (e) O H Na (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C) bとc (F) de (G)b どうし (H) d どうし (2) (1)(A)~(H) の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ (E) イオン結合 (D) be (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCl4 (2) (A) CH4 (B) HC1 (H) Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 , (C)はCO でも可) (3) E, F, G, H (f) CI 46,58,5 Ca (E)cとf 非金属元素どうし......... 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (E) CaO (F) NaCl # (G) C STY

構造力学 教科書の例題です。 写真の青丸で囲っている場所が、どうしてこのようになるのかわかりません。 なぜ積分範囲がこのように変わり、2が出てくるのでしょうか？ よろしくお願いいたします！

図 5.12 に示す 2径間連続ばりを単位荷重法を用いて解き,M図を描け. A 1 9 C 1 ト 図 5.12 2 径間連続ばり B

至急です！ こちらの問題の(5)についてです。 答えは以下の通りなのですが、2NACL→CL2のCLの参加数も-1から0に減っていませんか？？ わからないので教えていただきたいです！！

153 [酸化剤と還元剤] 次の各式で (1)~(5) は酸化剤を, (6)~(10) は還元剤を化学式で示し, その化学式中で酸化数が変化している原子の酸化数の増減を示せ。 酸化剤や還元剤がない場 合は,×を記せ。 (1) SO₂ + 2NaOH (2) H₂O₂ + 2KI + H₂SO4 (7) BaCO3 + 2HCI (8) SnCl₂ + 2FeCl3 (9) Fe₂O3 + 3H₂SO4 (10) SO₂ + 2HNO3 (3) 2K₂CrO4 + H₂SO4 (4) Cl₂ + Na2SO3 + H₂O → 2HCI + Na₂SO4 - (5) 2NaCl + 3H₂SO4 + MnO2 (6) 2HCl + Fe FeCl₂ + H₂ — Na2SO3 + H₂O - 2H₂O + K₂SO4 + 12 K₂Cr₂O7 + K₂SO4 + H₂O - 2NaHSO4 + MnSO4 + Cl₂ + 2H₂O BaCl2 + H2O + CO2 SnCl4 + 2FeCl₂ Fe₂(SO4)3 + 3H₂O H₂SO4 + 2NO2

上から2番目のイコールの式がなぜ3個目の式になるのかが分からないです。お願いします！！フォローします！

4月26日 (火) (xty*z)}(x-yーz)-(エーy+2り)- (xtリー2)点 ={x+ (+z)}+ {x-(u+z)}-1x-y-2}}-{x*(y-z)P -x'+ 33e"(y+z)+3r lytz)*+ (y+2)+- 3rtiy*z) * (y*2)2-?4 +z)g+ 3x(42) -3c()*y-2)-n- 3xtly'2)-3ェ lyz)* z)シ-(x-4+2)- (xt4-2)p 3 3 3+ 3sc?(4-2) - 6x14+2 bxl4.2) bxliy't 242 + z') - 6x(y?- 2yz+ z) - 24xy2

218の問題なのですが、答えはas asでした。 これはmore とthanではダメでしょうか？

ロ O any other student 3 the other students 2 other any stu の any other students 宿 (近畿大) Al4 218 (a) Osaka has more bridges than any other city in Japan. (b) No other city in Japan has( 211 SuOsaka. D (東大) 9mSuwe tegdah ) many bridges( 文 〈西南学院大) 者国の の開端土 O1S

(4)教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします

最外微電丁のソり,が N 2 10 18 は, オンになったり,ほかの原子と 結びついたりするときに, 重要 原子番号 ▲図9 原子番号と価電子の数の変化 図1 か でん し な役割を果たすものを価電子と いう。最外殻電子の数が1~7個の場合, 価電子の数は最外殻電子の数と1s 等しい。一般に,価電子の数が等しい原子どうしは,よく似た性質を示す し く Heは,最外殻に2個の ーがあるが、価電子の数は として、0個とする。 ふ 増 3 次の各原子の電子配置を,(例)にならって記せ。また, 価電子の数も答える 日日 3 (例)。C;K2, L4 (2)13Al (3) 18Ar (4) 20C) *2章原子の構造と元素の周期表

問3を教えてください！

M殻 -L 殻 電子殻|電子の数 設 設 設 N 殻 M殻 L 殻 K殻 K殻 2 L殻 ex 8 -K殻 M殻 12+ 2 原子核 合計 12 (2個) (8個) (18個) (32個) 12M9 図8 マグネシウムの電子配置 (A), (B)2つの し方がある。 5 ●● 価電子 電子の入った最も CI 外側の電子殻(最外殻)に入っ さいがいかくでん し N ている電子を,最外殻電子とい Sj い,内側の電子殻にある電子と Al/ 3 :Be 区別する。 2 H Li) 1 Mg Mie Na Ne 最外殻電子のうち,原子がイ オンになったり, ほかの原子と Ar 0 2 10 18 原子番号 結びついたりするときに, 重要 ▲図9 原子番号と価電子の数の変化 か でん し な役割を果たすものを価電子と いう。最外殻電子の数が1~7個の場合,価電子の数は最外殻電子の数と 等しい。一般に,価電子の数が等しい原子どうしは,よく似た性質を示す。 問3次の各原子の電子配置を,(例)にならって記せ。また,価電子の数も答えよ。 (例)。C;K2, L4 (2) 13AI (3) 18Ar (4) 20Ca の 価電子の数(個)

どうしてプリントの時のrは−の値を考えなくてよくて、ワークだと-も考えるかが分かりません

6第3項が36, 第5項が324 で,各項が正の数である等比数列 {a}の一般項を求めよ。 初項を a, 公比をrとすると Q,=arn-1 a,=36 であるから ar?=36 の as=324 であるから ar=324 2 0, 2 から 各項は正の数であるから 2=9: r>0 ゆえに ア=3 ア=3をOに代入して 9a=36 したがって a=4 よって 初項は4, 公比は3 また,一般項は a,=4.37-1

二個目の❕のところが分かりません。 ＋1ってどこから？

そそツ 前世代ご宣垂 の 0d 剖7靖 こざる ば ) の 0 、 ⑪⑰- %-) 。色章のO 2とcw 6 NN ャーニ0 5ー=の >胡>せミ公要え⑦② 8 (の2 0ニノ+エ9十の 。 うとギ L4 2 7 了 oe MOEB20O56 上 1 gwる"っ0丁7 醒早7 ーー MON 生開イ 鹿骨 ので)党中の Od イモ ※ (U) ①⑪①…… 0こき ーー asmsl ュrrい 7とコク 83 2 《育| 弄 1 ンー Z シン 6-の- 3克是ゆ 0 qツるず2 里垂1 7 Od 問早 トコ2計 6一 避呈陳のOd問時 輸っ|較マ| Od議写 呈 0 “ [一。 。R軒の7王里 ンー sgエフ(9 の) る曽亜の 0 時 (還|導) (生 |。 昌 >らヨリタ重好公可 則 間oiecr 0 のうとっ19 の っ とと人な0人9 ウ空 7のの OL ーー 次 cg生生 寺 9町利聞乾? "Yq@ホぁ員末の O 音和 ふりQ へ ' 0