明日で良ければ教えましょうか？
基礎事項
水素イオン濃度は、酸の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
今回は使いませんが、
[水素イオン濃度][水酸化イオン濃度]=1.0×10⁻¹⁴が成り立つ。
水酸化イオン濃度は、塩基の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まる。
※強酸、強塩基の電離度は1である
※濃度とはモル濃度のこと。
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
①今回与えられた物質は塩酸(酸ですよね)。
与えられた塩酸のモル濃度は、0.10mol/L。
また、塩酸の価数は1であり、塩酸は強酸だから電離度は1。
よって、水素イオンのモル濃度は、
酸の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.10×1×1=0.10[mol/L]と表せる
②今回与えられた物質は酢酸(酸ですよね)。
与えられた酢酸水溶液のモル濃度は、0.10mol/L。
また、酢酸の価数は1であり、酢酸の電離度は0.01であるから、
水素イオンのモル濃度は、
酸の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.10×0.01×1=0.001[mol/L]と表せる
③今回与えられた物質は硫酸(酸ですよね)。
与えられた硫酸水溶液のモル濃度は、0.010mol/L。
また、硫酸の価数は2であり、硫酸は強酸だから電離度は1。
よって、水素イオンのモル濃度は、
酸の溶液のモル濃度×電離度×価数=0.010×1×2=0.020[mol/L]と表せる
分からなければ質問してください
なぜ、水素イオンのモル濃度は酸の溶液のモル濃度×電離度×価数で求まるのか分からなければ質問してください。覚えることではないですよ。
説明は基礎から説明するので非常に長くなります。
ちなみに、この考え方がpHに繋がりますよ
本当ですか…？！
お時間がある時で大丈夫ですのでぜひよろしくお願い致します🙇🏻♀️