化学の質問です。 この問題はPV=nRTで求める問題なのですがいくら解いても答えの0.50molになりません。 解答の解説見ても理解出来ないのでどなたか途中式見せて頂きたいです( ߹꒳߹ )

17 [気体の状態方程式] 次の問いに答えよ。 ただし, 気体定数R=83× 10° Pa-L/(mol-K) とする。 (1) 27℃で 8.3Lを占める1.5×10° Pa の水素がある。このとき水素の物質 量を求めよ。 17(例7 気体の状態方程 PV=nRTを利

このような気体の状態方程式とグラフを考える問題はどう考えればいいのでしょうか？答えや解説を読んでも理解が出来ませんでした。教えてください🙇🏻‍♀️

グラフ 210.気体の性質とグラフ 理想気体について, 次の(1)~(4) におけるxとyの関係は, それぞれ(ア)~(エ)のグラフのいずれで示されるか。 (1) 気体の物質量と温度が一定のとき, 圧力xと体積y (2) 温度と圧力が一定のとき,気体の物質量xと体積y (3) 気体の物質量が一定のとき,温度x[℃]と(圧力×体積)y (4) 気体の物質量が一定のとき, 圧力xと{(圧力×体積)/絶対温度}y (ア) (イ) (ウ) (エ) y y 0 0 x x 0 X → 0 x

計算途中なんですけど、(2、3)とか、もう少し簡単に計算する方法とかないですか？？

21. 平衡定数■0.70mol の二酸化硫黄 SO2と 0.30mol の酸素の混合気体を,300K, 1.0×10Paで体積一定の密閉容器に入れて 600Kに加熱したところ,三酸化硫黄 SO。 が生成して次式のような平衡状態となった。下の各問いに答えよ。 2SO2(気)+02(気) 2S0。(気) (1) 平衡状態になったとき,三酸化硫黄が0.20mol 生じていた。この容器の体積は何 Lか。また,このときの容器内の圧力は何 Paか。 (2) この反応の平衡定数Kは何 L/mol か。 (3) 容器の体積と温度を変えずに,容器内に酸素を加えたところ,三酸化硫黄の量が 0.40mol で再び平衡状態になった。加えた酸素の物質量は何 mol か。(09 上智大 改)

(1)ですが、気体部分の圧力って書いてあるので酸素の圧力と見てはいけないんでしょうか？

log 1o2 = 0. 301 2 1 実験1~実験3の文章を読み, 設問に答えよ。 なお, 各実験では 27.0℃に保ったまま放置す ることで平衡状態にした。 また, 気体はすべて理想気体としてふるまうものとし, 水の体積は営 に一定とする。 実験1 ピストンのついた容器に, 水1.00Lと酸素 2.10 × 10-3mol を入れ, 気体部分の体積が30.0mL ピストン となるようにピストンを固定したところ, 平衡状態に 気体 なった。このときの気体部分の圧力は8.67 × 104 Pa であった。 水 実験2 気体部分の体積が 100mL になるようにピストンを 動かし固定したところ, 平衡状態になった。 実験3 密閉状態のまま一酸化炭素 0.137 mol と酸素 0.200 mol を加えた後,すべての一酸化炭 素を完全に燃焼させた。 気体部分の体積が300 mL になるようにピストンを動かし固定し たところ、平衡状態になった。 水に溶解した二酸化炭素は、すべて水と反応し炭酸水に なったものとする。 問1 実験1において, 水に溶解した酸素の物質量 [mol」を, 解法とともに有効数字2桁で笑え よ。 問2 実験1の結果より, 27.0℃の水1.00Lに溶解する 1.00× 10° Pa の酸素の質量 (g) を, 解法とともに有効数字2桁で答えよ。

分圧って普通の圧力とどう違うのですか？ 教えていただきたいです！🙇‍♀️

【化学】気体の状態方程式 ~分子量の求める問題~（４）・（５）の途中式、解き方、が分かりません。 わかる方教えていただきたいです🙇‍♀️

カッコ5 Aの状態方程式は2pv＝nrt ではないんですか？

解き方のヒントを教えてください！！

(1)、(2)教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

この問題の(2)について1.5molの正しい解答が0.5molなんですけどどうしてだか分かりますか？