ページ3:

水をさらに分解すると...?
実験
①電気分解装置に水100cm²(2.5%水酸化ナトリウム水溶液を用いる)を入れ
②電源装置につなげ、6Vで電気を流す。
③たのが4の目盛りにまでたまって、電源を切り、両方に集まった気体の金を比
④陰極側のゴム栓を
とってすぐにたまって
い
気体にマッチの
火を近づける。
陰極側
⑤陰極側にゴム栓をしてから、
陽極側のゴム栓をとり、た
まっている気体の中に火の
いた線香を入れる。

ページ4:

No.3~5 数152~164
[結果]
6V
③ 1
[まとめ]
Date
(陰極(一枚) 陽極(1) ④音を立てて燃えた。激しく燃えた。
4
2
電気分解・電流を流すことによって物質を分解すること
水
⇒水+酸素
塩化銅
⇒佐業

ページ5:

No.4 1.153~159
原子…すべての物躄をつくっている最小の
○原子の性質
①原子は、化学変化でそれ以上分けることができない。
②原子は、化学変化で新しくできたり、種類が変わったり、なくなったりしない。
③原下は、種類によって、その質量や大きさが決まっている。
分子物質の性質を示す象の段。さまざま姫子が結びついてできているものが多い
◎分子のモデル
水屋
水煮
酸素
室
窒素窒素
子原子
原子虹子
水分
酸姜子
厚子 原子
窒素分
酸素 炭素 酸素
野原子 原子
二酸化炭素分子
厚子 窒素 水素
原 原子
れた
アンモニア分子
分子からできていない物質
[銀
⇒銀原子
=7
のみ
塩化ナトリウム
ナトリウム
圧子
検索

ページ6:

No.5 教P.160~167
♪先生の記号 「原子の移類
元素記号 元素名:
H
横の行う等1~7周期に
縦の行:1~18旅。同じどうしは性質が
13 14 15 16 17 18
12
H
Ca カルシウム 2 Li Be
Fe鉄
13.NaoMay
C
水 C1 塩素
栄養
N
窒素
1
0
酸素 Cu銅
Na
ナトリウム Zn 亜鉛
Mag
マグネシウム
Ag
銀
S
硫黄 :
似ている
He 7
$13 C N O F Ne 21
AlSiS ifcleAr
周期表…原子番号の順に元妻を並べて表
の名前.

ページ7:

Date
No.5 ~No.8(No.6を除く)
1165~174
化学式・物質を元記者と数字の式で表したもの。
水分子酸素分子窒素分子水分子二酸化炭圭子アンモニア分子
分子の
GVA
モデル
0.0
NN
HH
ANH
化学式 H2
02
N2
H2O
CO2
NH3
混合物…複数の物質が混ざり合ったもの(食塩水など)
物質一
一純物質の物で
・単体1の元屋からできている物質
(鉄FC、酸差O2)
できているもの
化合物2種以上の事からできて
(塩化ナトリウムNaClte)

ページ8:

No:1 教.P.168~171
化学反応式化学変化を化学式で表したもの。
水の電気分解の化学反応式
①水→水重十酸素
③ H2O2H2+O2
左右
H
2
2
2
0
③2H2O→Hzto2
化学反応式のつくり方一
①反応前の物質→反応後の
のように何らかから、何らかが
できたかを書く。
2H2O2202①で書いたそれぞれの
左右
H4
4
[0]
2.
2
21120 7211202
酸化鉄の熱分解の化学反応式
①酸化銀→十酸重
②Agro Ag+02
Ag
2
ALO ム
1
2
175
2A320 Ag+02
2A320→4As+02
左右
Ag 4
0
L
4
2
Ag₂0 74Ag +0₂,
を化学式で表す。
③3 化学変化の前後で厚子の街
と数が等しくなるようにする。
―ポイント!(〇→△口の形の場合
両がつりあめないとき、
人迦に数がなより少ない厚
があったら、思を信して数
せる、または多くする。
2.右にがちよりNE
があったら、その足りない部分だけ
を信して、数を合わせる。

ページ9:

No.811172~177
実験は鉄と美の混合物を加熱したときの変化
①3.56と20g乳はってよく
混ぜ合わせる。試験管にその入れ
試験第に残りの分を入れる。
2.0g 36
+

ページ10:

No.8~No.9 P115~179
Date
②に入れた出会いの上部を③文化が終わったら、試験管を金網の上に置き、
加熱する。赤く色が変わりはじめたら 混度が下がってから試験管立てに立てる。
加熱をやめ、変化のようすを観察する。
「硫重の蒸気が出るのを
B
でため、豚脂でゆるく
1栓をする。
このあたりを
加する
じゅうぶんに湿度が
下がってが⑨を行える
④2本の試験管A,Bの色を比べる。払ん、それぞれの試験等に弱めの石
を近づけて、中の物のつき方を比べる。
まとめ]
鉄と硫黄を加熱すると、熱と光を出しながら激しく反応した。
と黄を加熱すると、化学変化が起こり、硫化鉄ができる。
鉄と硫費がに会してできたては塩酸に入れると、硫化水素を発生させる。
化学反応式
鉄と硫黄が不会する反応と漁業が化会する応塩化銅が、
鉄十硫黄→硫化鉄
Fe+S FS
Fet S
→ Fest
Cuts Cus
◆調とかそなびつき、
網と色に分
解され
塩化調といろ余りができる Cucl2→
Cu+C12→CuClz CutClzp

ページ11:

No.9 教.P.178~181
木炭を加熱すると…赤くなる灰質量↓ 二酸化炭素が発生
♪ものか燃えるには、酸素が必要(助燃性)
炭素+酸素→二酸化炭素
+○○ →Co
C+O2 →
CO2
Coo
左…炭素を含む物質を加熱したときの化
応式、木炭も炭を含むので、燃えた
ときに空気中の酸素と結びついて二酸化
炭素ができる。また。 それは空気中に逃げた
ため、質量は減る。
酸化物質に酸素が結びつくこと、
また、その酸化した物質を酸化物という(次ページ)。

ページ12:

Date
No.9~10P179~183
銅+→酸化銅・銅(の粉末)を加熱したときの化戸変化。
+00→
20m+
12->
(C)Q
200
実験! スチールウールの加熱
銅は酸と結びついたことにより異色に
変わり酸化され、酸化物である酸化網ができ
また、生と結びついてしめ、質量は増えす
①スチールウールをアルミホイルの図にうすく広げ、質量とはかる。
② スチールウールを加熱し、加熱後の物質の質量をはかる。
実験2 マグ割りムリボンの加熱
質量と比べる
①マグネシウムリボンをピンセットではさみ、の中に入れ、火がついたステンレス皿に入れる
②マグネシウムリボンと加熱後の物質をそれぞれうすい塩酸に入れ、反応を比べな
[結果]
実験1 ①②
実験2 マグネシウムリボン加熱後の物質
質量[g] 3.6 38
反応
よく溶けた。あまり溶けなかった。
[まとめ]
マグネシウムや鉄を加熱すると、激しく熱や光を出しながら燃える。
酸化物は金属光沢がなく、塩酸に入れても水素が発生しない。
・金属を加熱すると、空気中の酸素と結びつくため、質量が増える。
焼物が激しく熱を出しながら酸化する変化。
マグネシウム+酸素 酸化マグネシウムメタンの燃焼
2Mg
00
0
+O2→2Mg0
酸化鉄への
化学変化は
何種類かあ
メタン+酸素→二酸化炭素+水
CH4+202→CO2 +2H2O
まため気せない

ページ13:

・内側の炎は、酸素が不足しているため、常の事を
右のように酸化物から酸素を奪いとり、も
もとの間にもどる
との物に戻すことができる。このことを応
用し、酸素と結びつきやすい活性炭を用いて、外側の炎で
酸化物から酸素をとりいてみる(下の実験)
6-14
天険
内側の炎で
pegs
①鋼08)と活性券0.1gの混合物を②図(ページを上)のように試験節を加熱し、石灰れの変化を
所管に入れる。
KA08 14:09
なんやから入っ
に含まれる酸によ
察する。
①然が終わったら、ガラス管を破れから引きぬき、焼き
その後、日系クリップでゴムを閉じる。
④験談が冷めas、加熱の多災を原の上に
とり出し、悪としの裏側でマスリ、加熱前後の色の変化
や企属光沢を調べる。

ページ14:

No.10~11教P.183-188
SCAPE
Tarza
[結果]
Date
[老室]
右水の…白くにごった。二酸化炭素
色 金属光
<
加熱前 黒
なし
◎クリップ
加熱後赤褐色
[まとめ]
あり
→今で
酸化鋼と炭素を一緒に加熱すると、二酸化炭素が発生し、銅
が残る。炭素が酸化銅から酸素を奪い取り、二酸化炭素に
なってしゃ
還元…酸化物から酸素をとり除くこと。
酸化調+炭素→調十二酸化炭素・酸化銅+水→調+水
30
○
+oco ao
これらの化学反応
では、還元と同時
AA
3
還元
・還元
に酸化が行わ
2010+C→icu+COz
CuO+H2→Cu+ H2O れている。
酸化
・酸化

ページ15:

Noll P.186~188
酸化カルシウム+水・温度1/塩化アンモニウム+水酸化バリウム・温度↓+アンモニアは
実験2 簡易冷却パック
「実験 化学かいろ
鉄粉8gと活性炭4gの混合物に塩化ナト炭酸水素ナトリウムチgとクエン酸3g、そしてれ 30m²
リウム水溶液をしみこませたものを、袋にいれ、を入れた袋をよく振りの発生するため、
混ぜてから温度をはかる袋の口は閉じない。
よく振り混ぜてから湿度をはかる。
[結果]
実験…湿度↑実験2…限定↓シュクシュク
[まとめ]
が空気中の酸素によっておだやかに酸化され、温度が上がった。
簡易冷却パックでは、炭酸水素ナトリウムとクエン酸が反応すると、二酸化炭素が発生し、温
度が下がった
発熱反応…化のときに熱が発生したために、まわりの限度が上がる
反応シ
吸熱反応…化学変化のときに周囲の熱を吸収したため、まわりの度が
反応熱変化が起こすときに出入りする熱。
下がる

ページ16:

Date
No.12~
教P189~
No.12 教P189~194
実験
①5%塩酸 10cmと炭酸ナトリウムを、右図のように
別々に入れ、容器全体の質量をはかる。
②容器を傾けて2つの薬品を反応させ整体を発生させる。
③反応が終わったら、容器全体の質量とばかる。
④容器のふたをゆるめたときの現象を確認し、再び容器
全体の質量をはかる。
[結果て
5%
(10cm)
炭酸
ナトリウム
(1g)
傾むける
容器をふくめた全体の質量[g]気づいたこと
61.07
反応後
61.07
シュワシュワ
ふたをゆるめた後
60.91
ふたを開けたとき
[まとめ]
この反応では、二酸化炭素などが生じたが、容器が密閉されているときは、全体の
質量は変化しなかった。しかし、容器のふんをゆるめると、気体の一部が逃げたため、
全体の質量は減少した。
塩酸と炭酸水素ナトリウムの反応:NaHCO3+HCl+CO2+H2O
銅を加熱したときの反応!2Cu+O2→2CHO
質量保存の法則化学変化の前後で全体の受益が変化しないこと。

ページ17:

加熱後の
No. 13 TOR 1. 195~199
1.6
2
1.0P
マグネテム。左のグラフから分かること、
鋼
・マグネシウムも今も、私をくり返すと整量は増えていくが
3回目以降から、壁量は実になっている。
加熱(回)
結果から一定量の金属に結びつく酸素の量には
限界があることがわかる!
実験 金属の酸化時の縁と量の
①ステンレスの量を測る。
個の木をほことを考えてかりとる。ネムネムでとに量を変えてしま
3月の木をステンレス足に広げてステレス ③マグネームび散りを防ぐために全襴マグネイ
で子にをし、全体の質量を測る。
④設化した火を止め冷まして後、全体の災
をはかる。
④が酸化したら、火をとめてました後、公
全体のをはかる。

ページ18:

No.13~
・銅
教P.198~
3.01
[g]25
担当
加
今月の量[4] 0.500.600.10080 090
酸化い[4] 0.62974080991.12
結びついた い [9] 0.12 0.1170.9 0.22
72%
3420
マグネシウム
後 15
の
1.0
個
05
※全席の質量と
後の化
の質量の関係
マグネシウム
D 234
○
02040.60810121.4 1.6
鍋の
シウムの全10,3006000120150
[g] 050100144198248
金属のと
10 酸素の質量
0.8 0.66g
マグネシウム
079] 0700400.59 0.78 0.98
た
結びに酸の
質量の関係
0.6
酸素の質量
0.4
0.24g
考
0.2
加熱前の金属の貿易は、加熱後の
酸化の質量・転びついた酸素の
質量に比例している。
6.2
0.4a6a81.01.2141.6
加熱前の金属の受益
[まとめ]
・反応する銅と酸素の壁量の比→約利反応よくグネモウムと蓋の少量の比約32
・花変化に関連する物質の質量のた…つねに一定