Question

a k a n e

汚くてごめんなさい🙇‍♀️
(16)で、答えは50ｇ×0.27=13.5ｇだったのですが、
0.27って(15)で求めた水溶液の濃度ですよね、
結晶って溶けてる分じゃなくて溶け残りだから
0.27ｇをかけるんじゃなくて0.73ｇをかけるんじゃないんですか？

3の水にとける物質の質量[g]
次のソノフル , oこ向いに答えなさい。 (割り切れない場合は小数第1位を四捨五入すること。)
(12) 60℃の水200gにとかすことのできる物質Iの最大の質
量は何gか。
160
(009 :109 = 2002 ?
(13) 60℃の水200gに物質I を50gとかした。この水溶液の
濃度は何%か。
140
100
g
120
109
物質I
(14)) 13)の水溶液の温度を10℃に下げると,物質Iの結晶が何
g出てくるか。
6g
50-C22x2)
(15) 60℃の水100gに物質IIをとけるだけとかした。この水
36
37
22。
20
物質I
溶液の濃度は何%か。
(16 (15)の水溶液を50gとり, 加熱して水分を蒸発させた。こ
のとき,物質Iの結晶は何g得られるか。
10 20
30
40 50
60
70
水の温度(℃)

Answer 1

✨ Best Answer ✨

はじめん

0.27っていうのは、質量パーセント濃度つまり、その溶液の質量の何パーセントが溶けているものかを表しています。
なので、50×0.27で、溶液中に溶けている物質2の質量がでます。
今回は水分を全て蒸発させて結晶を取り出しているので、単純な計算でOKです。

まあ、この問題はグラフから100g中に37ｇ溶けると分かるので、50gにはその半分の13.5g溶けるって考え方ができると時短でした。

a k a n e

回答ありがとうございます😭😭
すみません考えすぎて全然わからなくなってます💦
何gの結晶が得られるかって、どれだけ溶けずに余ってきたかって考え方であってるんですかね？
溶けている物質2の質量がどうして今求めたい物質2の結晶の量と等しいのか分からなくて…
多分単純に考えたらいいんですよね、、その単純に考えることすら出来なくて申し訳ないです😖

はじめん

再結晶で出てくる結晶はその水に溶けきれなくなった分です。
今回の問題は水を完全に蒸発させたので水に溶けていたのが全て出てきます。
冷却とかの問題も、その温度での溶ける限界とその時点で溶けている量の差を求めますよね？
akaさんの考え方でOKですよ！

分からなかったら遠慮なく訊いてください！
今のうちですよ！

a k a n e

なるほど!!!理解出来ました！😳
ほんとにありがとうございます！
分かりやすくてほんとにいつも助かってます〜!!!🤤
はい！ありがとうございます🙇‍♀️😭