Question

伊月

(3)についてです。3枚目が回答なのですが、3段目からが分かりません。なぜ塩酸の水素イオンをXとしているのに塩化ナトリウムの量が関係あるのですか？また、Cは塩酸ではなく硫酸を使用しているのにどうやってXの量がわかるのかも教えて欲しいです🙇‍♂️

<東京改 >
2 次の<実験> を行ったところ, <結果>のようになった。
<実験> ① うすい塩酸をビーカーAとBに10cm ² ずつ, うすい硫酸を
ビーカーCとDに10cmずつ入れ, それぞれにBTB溶液を加えた。
② うすい水酸化ナトリウム水溶液とうすい水酸化バリウム水溶液をそれ
ぞれ100cm用意した。 こまごめピペットを用いて, うすい水酸化ナト
リウム水溶液をビーカーAとCに うすい水酸化バリウム水溶液をビー
カーBとDに, 水溶液が緑色に変化するまで少しずつ加えた。
(3) ②において, 水溶液が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナト
リウム水溶液の量とうすい水酸化バリウム水溶液の量を記録した。
<結果> <実験>の②を行ったあとのビーカーA~Cの水溶液は透明で
あり, ビーカーDの水溶液はにごった。 また, ビーカーA~Dの水溶液
が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液の量とう

すい水酸化バリウム水溶液の量は,次の表のようになった。
うすい塩酸10cm
うすい硫酸10cm²
(1) ビーカーDの水溶液がにごった理由を次のP, Qから, ビーカーDの
水溶液中の塩のようすをモデルで表したものを次のR,Sから選べ。
R
S
P化学変化で生じた塩が, 水に溶けやすい
物質であるため。
Q 化学変化で生じた塩が, 水に溶けにくい
物質であるため。
|加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液の量加えたうすい水酸化バリウム水溶液の量
20cm(ビーカーA)
10cm(ビーカーB)
10cm(ビーカーC)
5cm²(ビーカーD)
⑦ 水素イオンの数〔個〕
2X
X
(2) ビーカーAの水溶液中で起きた化学変化を次の化学反応式で表すとき,
I. ⅡIにあてはまる化学式を書け。
I
+ NaOH
II
+ H2O
右の図は,<実験> で使用したうすい塩酸
10cm²に含まれる水素イオンの数をX個としたと
きの, ビーカーAの水溶液中の水素イオンの変化
を表したグラフである。 <結果>と図から, ビー
カーCの水溶液中の水素イオンの数の変化を表し
たグラフとして適切なものを、次の
水素イオンの数〔個〕
10 20
2X
×
10 20
水素イオンの数〔個〕
2X
(SO42- Ba2+
×
Ba2+ (SO42-)
0
水素イオンの数〔個〕
ア~エから選び,記号で答えよ。
×
10 20
加えたうすい水酸化ナト
リウム水溶液の量〔cm3]
10 20
① 水素イオンの数〔個〕
BaSO4
(I)
BaSO4
2X
X
10 20
加えたうすい水酸化ナト加えたうすい水酸化ナト 加えたうすい水酸化ナト 加えたうすい水酸化ナト
リウム水溶液の量〔cm²] リウム水溶液の量〔cm3] リウム水溶液の量〔cm²] リウム水溶液の量 [cm²]

(3) 表より, ビーカーCに加えたうすい水酸化ナトリウ
ム水溶液の量は, ビーカーAに加えた量の半分であ
る。したがって, 最初に水溶液中にあった水素イオ
ンの数も,ビーカーAの半分になっていると考えら
れる。また, 加えたうすい水酸化ナトリウム水溶液
の量が10cmになったとき, 水素イオンの数は0に
なると考えられる。

Answer 1

✨ Best Answer ✨

maple

塩化ナトリウムは関係ないかと。
塩酸にも硫酸にも水素イオンが含まれているからです。

塩酸(塩化水素)…HCl
硫酸…H₂SO₄
水酸化ナトリウム…NaOH

〈A〉
　水素イオンx個、水酸化ナトリウム20cm³でちょうど反応する
→水酸化ナトリウム20cm³に、水酸化物イオンがx個含まれている
（水素イオンH⁺と水酸化物イオンOH⁻が1:1で反応するから）

〈C〉
　水素イオン？個、水酸化ナトリウム10cm³
⚪︎水酸化ナトリウム20cm³中に水酸化物イオンがx個あるから、10cm³中には0.5x個ある
よって、もともと水素イオンは0.5x個ある！

よって答えはアです。

伊月

ありがとうございます🙇‍♂️