Question

おもち

答えはH+ だったのですが、中和が起こるためH+はOH-と完全に反応するまでは減るのではないのですか？だからSO42-が1番多いと思ったのですが😿

② 図1のように、 水酸化バリウム水溶液10cm3に硫 図1
酸を2cmずつ加え、 そのつど水溶液に流れる電流
の大きさをはかりました。 図2はその結果をまとめ
たものです。 これについて、 次の問いに答えなさい。
ロリ 硫酸を合計で20cm加えたときに、水溶液中に
最も多くふくまれているイオンは何ですか。 化学
式で書きなさい。
電源装置
図2
電流〔A〕
電極
硫酸
電流計
水酸化バリウム水溶液
%
10
加えた硫酸の
体積の合計[cm3]
20

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

SO42-はBa2+と沈殿し減る。

グラフより、硫酸10㎤で電流が流れなくなっているから、中和のOH-はこれ以後は増えないから、OH-とくっつけないH+が増えていく。

反応できないH2SO4も増えるが、
H2SO4→2H+ + SO42-より、SO42-の2倍H+ができるから、H+が多い🙇

おもち

なるほど！凄く理解できました！ありがとうございます☺️