Question

美來

⑵の解き方を教えて欲しいです！
いろんなイオンがあってよく分からないので整理もして貰えると助かります💧

HC1-504
塩酸と硫酸を混ぜ合わせたところ、混合
水溶液中に溶けている水素イオンと硫酸イ
オンの個数はそれぞれ7N個, 2N個であっ
た。 この水溶液に水酸化バリウム水溶液を
加えると,硫酸イオンの個数は右図のよう
に減少した。 次の問いに答えなさい。
水溶液中のイオンの個数
7NO.
水素イオン
6 N -------
5N
4 N
3N-
(1)水酸化バリウムと硫酸の反応を化学 2N
反応式で答えなさい。
2N 硫酸イオン
N
10
0
40
(2) 水酸化バリウム水溶液を50mL加えた
とき,水溶液中に溶けている ①バリウ
ムイオン, ②水素イオン, ③塩化物イ
20 30 3 60
加えた水酸化バリウム
水溶液の体積〔mL〕
オンの個数をNを用いて表しなさい。 なお, 存在しないときは 「0」 と答えなさい。

Answer 1

🍇こつぶ🐡

①硫酸バリウムは沈殿します。だから、バリウムイオンも40mLまでは減りますが、50mL使うから、40～50mLの10mLは硫酸イオンがなくなるからバリウムイオンは10mL分余るから、2N❌(10/40)＝0.5N

②OH-は40mLで、硫酸イオンの2倍あります。だから、2N❌2＝4N。さらに10mL入れて50mLだから、OH-は全部で4N+(1/4)4N＝4N+N＝5Nあります。中和で、H+ + OH-→H2Oより、反応するH+はOH-と同じ5N反応する。最初H+は7Nあったから、H+は7N-5N＝2N

③硫酸イオンが2Nあるから、これに対応するH+は4Nある(H2SO4だから)。したがって、Cl-は7N-4N＝3Nある。このCl-は沈殿に関係ないためそのまま残るから3N。

①0.5N ②2N ③3N