(2)はどうして1.47になるのでしょうか。教えてくださいm(_ _)m

Science

Junior High

over 6 yearsago

(2)はどうして1.47になるのでしょうか。
教えてくださいm(_ _)m

呈硫化鉄にうすい塩酸を加えると, 硫化水素が発生図1 のように, うすい塩酸を20.0cm入れたビーカー全体の質量をはに. うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを0.42g加え, 気体の発生が止まっ 1 び全体の質量をはかった。次に, うすい塩酸20.0cm*に加える庶酸水素問 6 の質量をいろいろに変えて同じ実験を行い, その結果を表にまとめた。ごて, 次の問いに答えなさい。ビーカーとうすい才研の質量(9 | 8400衣還 Ji) 化学変化の前後で, 化学変化に | 諾職水素ナオトリウムの質量 042 関係する物質全体の質量は変化し反応前の全体の質量 8442 このことを何の法則という | 久な化の全体の(Ge) = | 8420証護か [質量保存の法則] 本2 2) この実験で用いたうすい塩酸200cmsと過不足なく反応する炭酸水針 088 素ナトリウムの質量は何gか。 (eZ0交ゴらき上 3) 表をもとにして, 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量の関係を. 図2に表しなさい。 044 紹S護洲|

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怪盗オメガ

over 6 yearsago

⑴で質量保存の法則を謳っていながら、表では反応後の全体質量が反応前より減っています。

どこが質量保存の法則なんだという気がしますが、実は反応により発生した気体の重さ分減っているということです。
これは分かってますよね。

では発生したした気体がどれだけあったか確認しましょう。
炭酸水素ナトリウムが増えているにもかかわらず、おかしいと思えるところはありませんか。
つまりそのおかしそうな周辺で反応が止まってしまったということですかね。
完全に反応する炭酸水素ナトリウムの質量をxとして、反応の止まる直前の気体の発生量と完全に反応し終わって出た気体の比率と反応が止まる直前の炭酸水素ナトリウムの量とxを比較して計算すれば求まります。