塩酸の体積20ｃｍ３ 気体の発生量250ｃｍ３より
20→8になるには×0.4倍
気体の発生量も250×0.4で100ｃｍ３になります。
過不足なく反応する場合、発生する気体の体積は塩酸の体積に比例するため、30ｃｍ３の時でも求められますよ。今回は20ｃｍ３に合わせただけです。
なるほどですね！
(2)の解き方も教えてくださいますか？
(1)について見落としていた部分がありました。
比例している場合、塩酸の体積が3倍したら、発生する気体の体積も3倍するはずですがこの問題では成立していないことから、塩酸20～30ｃｍ３の間でアルミニウムと完全に化合しているので10ｃｍ３、20ｃｍ３の時の表の値でしか計算できません。
(2)24ｃｍ３ですか？
(1)わかりました！
30ｃｍ３の時は過不足なく反応している訳では無いということですね
(2)24ｃｍ３です！
どうやって計算して求めますか？
(2)まず過不足なく反応しているときの
表の塩酸の体積10、20のどちらかを見ます。
(塩酸の体積10ｃｍ３のときのやり方でやります。)
①塩酸の体積：発生した気体の体積の比をもとめる。10：125=2：25
②気体の体積30ｃｍ３の時に完全に反応している。この時の塩酸の体積をxとする。
③後は比を使います。2：25=x：300
25x=600 x=24
これって、過不足なく反応する塩酸が30グラムの時と比べなくていいんですか？
塩酸が20ｃｍ３の時と比べて考えてもいいんですか？