Question

あに

（2）の②はなぜ塩化物イオンが1番多くなるのですか？
解説を読みましたがよく分かりません
どなたか解説お願いします！！

化ナ トリウム 水溶液に、   うすい塩酸
を加えて中性にしたところ, 水溶液

験2 実験1で用いたうすい水酸化
ナトリウム水溶液100cmをピー

の塩酸を少しずつ80cm*まで加えた。

水溶溢130cm*を中性にするために.
うすい塩酸は何cm?*必要か。

時ンの数は図2のように変化した。

| (FE
6

| 酸とアルカリの反応⑥① っ回の④⑥⑤⑥C 性計)
1 いろいろな体積のうすい水酸 図1 >j0o

の体積の関係は図 1のようになった。

カーに入れた。 そこに, 実験 1 と同じ濃度 2

) 実験1 で.このうすい水酸化ナトリウム
この

7?点Xa

 

す 89
考 60
可 4
人 0

em 1  0 204060 ant

うすい水酸化ナオトリ
水溶液の体積(cm 0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ーーオー

ゴ

 

 

 

 

 

 

 

癌③V\へ等ご奈え

 

) 実験2で. この水溶溢中の水酸化物イオ えた2

⑰ 塩酸を加えていくとき, この水浴液中の水素イオンの数は
どのように変化するか。 人解答欄の図にグラ 人

  

②⑦ 塩酸を80cm'加えたと計 にの深
イオンは何か。 名称を答えなさきMeg

(2) 水酸化ナトリウム水溶液(Na"と OH_~が同数存在)に塩酸(HI' と
CI が同数存在)を加えていくと, 水酸化物イオン QRH~ と水素イ
ォオンH"が結びついて水 HzO になる。よって, 液申の OH~はし
だいに減っていき, 中性になった後はなくなる。 HHは OH がな
くなるまでは現れないが, その後ふえていく。なお, Na'は最初
から数が変わらず, CI~は塩酸を加えるほど数がふえていく。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

OH-            還間 ” 右較            的呈
水                                                                    ト                                塩
5        3        2        9
イ                         す                 |半パ                        オ
>        時 の              す              シ
る                1                る                数
数                                                                   数

 

 

 

 

 

0 20 40 6   0 20406080 党0 20406080 020406080
えたの人[omリ 加えた塩酸の体積【cm*〕 加えた塩酸の体積[cm)〕 加えた塩酸の体積[cm

1
NEA間

Answer 1

✨ Best Answer ✨

零

Cl-は入れたぶんだけ増え続け、中性になったところでNa+と同じ数になる。それ以上入れたらCl-のほうが多くなる。
H+とOH-は中和でなくなる。

あに

解説ありがとうございました！！