中２理科┊︎電圧 𝑉にかかる電圧が、5.0vになる理由がわかりません😵‍💫 教えて貰えると嬉しいです（）

(6) -3.5V- -V- 5.0 -1.5V- 1.5V- V

中２理科↻電圧 Vにかかる電圧が、5.0Vになる理由を教えてください

表はある地震のP波のデータである。地震波は一定の速さで伝わるものとして､次の問いに答えよ 震源から60km離れた地点ではじめの小さな揺れが来てから、大きな揺れが来るまでの時間は5秒であった。このことからS波の速さを求めよ 答え　4km/s　なのですが､ 表とグラフを見て... Read More

震源からの距離 P波の届いた時刻 7時30分15秒 30km 90km 7時30分25秒 150km 7時30分35秒

至急です！！ 問4の解説お願いします🤲🙇‍♀️

イ. 熱と光を出す激しい反応である。 問2 銅と硫黄が反応した結果、できた物質は何か。 名称を答えよ。 問3 蒸気の中に入れた銅線をとり出して軽く曲げて、加熱部分を引っ張るとどうな るか。 次のア、イから選び,記号で答えよ。 ア.硫黄と結びついた部分がとれて、銅線が残る。 イ. 実験前と同じようにしなやかに曲がり, 加熱部分はのびる 3.00 加 問2 【マグネシウムを加熱したときの質量の変化】 2.00 マ グネシウムの粉末1.20gをステンレス皿にとり,金 網でふたをして、加熱した。皿が十分に冷えてから 皿の上の物質の質量をはかった。図は,下線部の操質 作を6回繰り返したときの結果をまとめたものであ る。 にあてはまる の 1.00 量 0 [g] 加熱の回数 [回] 問1 すべてのマグネシウムが酸素と結びついたのは、何回目に加熱したときか。解問 3 答欄に合うように,図の横軸の数値から1つ選び、答えよ。 図より, マグネシウムの質量と, 酸化マグネシウムの質量の比を最も簡単な整 数の比で表せ。 ようになった 問3 図より, マグネシウムの質量と、反応した酸素の質量の比を最も簡単な整数の 比で表せ。 1 つければよいか。 DA 問7 2.0gの酸化マグネシウムに結びついている酸素の質量は何gか。 3 水素 H 19 問 ENDLY 問4 図で, 1回目に加熱した後の質量は1.62gであった。 反応しないで残っている 5 マグネシウムは何gか。 問5 0.9g のマグネシウムを十分に加熱すると,何gの酸化マグネシウムが得られ問 るか｡ A 6 問6 6.0gの酸化マグネシウムを得るためには,何gのマグネシウムと酸素を結び H Li リチウム 4 Be 5 K ベリリウム 用問題★ PIDOLAT 周期表】 数字は原子番号を表している。 上段は元素記号を,下段は原子の名称をそれぞ 1 13 M g AI 11 Na ナトリウム マグネシウム アルミニウム Ca 12 B 6 C 20 ホウ素 14 炭素 Si ケイ素 7 N 熱 15 後 窒素 リン P 8 4 5 6 123 0 酸素 O 16 S 硫黄 9 2 LL 問3 F 問1 フッ素 17 CI 問2 問4 問 2 問7 10 7 ヘリ 18 ネオ

できればくわしくお願いします！！

3 次の各問いに答えなさい。 1. 物質の状態変化について調べるため, 実験 1,2を行った。 【実験1】 図10のように、プラスチックの容器に水を入れ、液面の位水 置に日印をつけた後、質量を測定した。その後、冷凍庫へ 数時間入れて氷にし、体積と質量の変化を調べた。さらに 氷がとけていくようすを観察した。 AJU パルミチン酸 PAJMSKRENNE S CAIS TAR 0015010 【実験2】 図11のように,ビ SIET ーカーに固体のパ ルミチン酸を入れ て加熱し、液体に した。 液面の位置 図11 に目印をつけ, 1分ごとに温度を測定しながらその まま放置し, 固体にした。 図12は, そのときの結果 をグラフに表したものである。 パルミチン酸の温度 80 a 60 酸40 (°C) 20 0 b 日印 実 電子てんびん 10 20 30 放置した時間 〔分〕 図 12 P 40

中学理科の中和のところで質問です。 写真はHClとNaClを混ぜ合わせた時の中和の様子です。 化学反応式で書くと、HCl+NaOH→NaCl+H₂Oとなるのですが、 図では、NaとClが結びついていません。これはなぜなのですか？ 中和では塩ができるため、NaClになるのでは... Read More

すいようえき のう このように、水溶液の濃度や体積が変わると、そこ に含まれるイオンの数も変化する。 例えば,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わ せて中性の塩化ナトリウム水溶液をつくるとき,塩酸 の体積や濃度が2倍になると,必要な水酸化ナトリウ ム水溶液の体積は2倍になる。 水酸化ナトリウム 水溶液 塩酸 and C 体積2倍 |濃度2倍 @CH + + 水素イオン の数が2倍 + 水素イオン の数が2倍 (a) CH 体積2倍 体積2倍 (Na) 塩化ナトリウム 水溶液 (中性) 水酸化物イオン の数が2倍 水酸化物イオン の数が2倍 AⓇH W PHO

②の答えが10cmになるのですが、どうやって求めたらそうなるのかが分かりません💦 教えて欲しいです！🙇‍♀️🙏

球の部分の直径が10cmの丸底フラスコを 図3 用意し、球の部分に水を入れた。 図3のように、水を入れた球の部分を通し て遠くにある校舎を見ると, 凸レンズを通 して見たときと同じように, 校舎がはっき りと見えた。 図4のように, 光源と厚紙, 球の部分に水を入れた丸底フラスコ, スクリーンを置いた。 厚紙には、図5のような 「ヤ｣ の形を切り 抜いている。 ②厚紙光源を一緒に動かし、厚紙から丸底フラスコの球の部分ま での距離Xを表のように変え, スクリーンにはっきりと像ができ るようにスクリーンを動かした。 3 スクリーンにはっきりと像ができたときの, 丸底フラスコの球の 部分からスクリーンまでの距離Yを測定し, 結果を表にまとめた。 [実験1] ① 2 [実験2] 1 www

地震の問題です！(2)の発生時刻の求め方を教えてください🙏

3 地震の揺れを伝える波や地震の揺れについて調べ,次のようにわかったことをまとめました。 これに関して,あとの (1)~(3)の問いに答えなさい。 わかったこと ① 各観測地点では,さまざまな地震計を用いて地震の揺れを観測している。図1は、基 本的な地震計のしくみを表したものである。 ② 地震が発生するのと同時に, 震源からはP波とS波とよばれる波(地震波) があらゆる 方向へと伝わる。 ③ 地震X について、震源からの距離が異なる各観測地点に, 地震Xが発生してからP波, S波が到達するまでにかかった時間を調べ、その結果を,図2のようなグラフに表した ところ, P波とS波が伝わる速さはそれぞれどこでも一定であった。 図 1 回転ドラム (記録紙) wwwww 台 針 (ペン)] ばね ア X: 震度 ウ x : 震度 おもり 揺れる向き 支柱 図2 y:8 y: 10 震源からの距離 (km) 500 400 300 200g 100] P波 (1) 地震計のしくみと地震による揺れの程度について,次の(a), (b) の問いに答えなさい。 (a) 図1の地震計は, 矢印の向きに地面が揺れても、その向きにほとんど動かない部分があるた め,回転ドラムに巻かれている記録紙に地震の揺れのようすを記録することができるしくみ になっている。 下線部の部分として最も適当なものを、次のア~エのうちから一つ選び、そ の符号を書きなさい。 ア 支柱 おもり ウばね エ 回転ドラム y (b) 次の文章は,地震による揺れの程度について述べたものである。 文章中の X にあてはまるものの組み合わせとして最も適当なものを、 あとのア〜エのうちから一つ選び, その符号を書きなさい。 S波 10 20:30~40 50 60 70 地震Xが発生してからの時間[秒] 2010/6 102110 claiztit ある地点における, 地震による地面の揺れの程度を X といい、現在の日本では 0 ~ 7 の y 段階 (階級) に分けられている。 ふつう、地面の揺れの程度は震央付近 で最も大きく, 遠く離れるにつれて小さくなる。 イ x : マグニチュード エ x : マグニチュード 10:20:80 20分45秒 み す。 2592 (はじ (2) 地震Xの揺れを観測したある地点では, 10時21分10秒から10時21分35秒まで、地震Xに よる初期微動が続いた。このことから、図2のグラフをもとに,地震Xが発生した時刻は10時 何分何秒であったと考えられるか, 書きなさい。 (5 = U² - 25 = 6 ku /c 21 150 0 = ² = +6² ² = (3) 水深の浅い海域で発生する地震は,海底の地形を変形させて海水を動かし、その海水が押し せることで海に面した地域に被害をもたらす場合がある。 このような海水による現象を何と S いうか, 書きなさい。 なみ y:8 y:10 み 150 6 - 25

問3の問題です。答えはアで水を蒸発させるまで分かるんですけど、なぜABCになるんですか？ Aにはまだ塩になイオンないですよね(>_<)

2 次の実験について、 問いに答えなさい。 次の①~③の手順で実験を行い, 結果を表にまとめた。 ① うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液を装のように体積をはかり, それぞ電源装置 れ4つのビーカーA~Dに入れ、よく混ぜ合わせて反応させた。 ② ビーカーAの水溶液を試験管に少量とり、 緑色のBTB溶液を少量入れ、色の変 化を調べた。 次に、 右の図のような装置で3Vの電圧を加えて水溶液に電流が流れ るかどうかを調べた。 (3) ビーカー BDについても②と同様に調べた。 表 間1 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混 ぜ合わせると起きる, たがいの性質を 打ち消し合う反応を何といいますか、 書きなさい。 また, この反応を化学式 を用いて表しなさい。 うすい塩酸〔cm〕 うすい水酸化ナトリウム 〔cm〕 BTB溶液の色 電流 ビーカーA 10.0 8.0 黄色 流れた ola 操作 水溶液 電流計 ビーカーB 10.0 16.0 黄色 流れた ビーカーC 10.0 24.0 問2 中性になったビーカーCでも電流が流れたが, ビーカーCにあるイオンをすべて化学式で書きなさい。 SOMOS LOS CONTAIN NaOH 問3 ビーカーA~Cの水溶液から,それぞれ塩をとり出すための操作と, その操作によって塩を純粋な物質としてとり出すことができる水溶液 の組み合わせとして適当なものを、右のア〜エから選びなさい。 緑色 流れた 豆電球 ステンレス の電極 水溶液 ビーカーD 10.0 32.0 青色 流れた I アイ ウ 水を蒸発させる 水を蒸発させる 冷却する 冷却する A.B.C A, B, C A

電池とイオン わからないです。 簡単でいいので教えていただきたいです！ 宜しくお願い致します🤲

銅 4 電池とイオン ① 金属とイオン (1) 金属が電解質の水溶液に溶けるとき 金属の原子が電子を 放出して陽イオンになり、水溶液中に溶ける。 例うすい塩酸に亜鉛を入れると,亜鉛原子は電子を2個放 出して亜鉛イオンとなり、うすい塩酸中に溶け出す。 (2) 金属のイオンへのなりやすさ 金属Xの陽イオンを含む水 溶液にほかの金属Yを入れたとき, 金属Yが水溶液に溶ける かどうかで金属XYのイオンへのなりやすさがわかる。 ①金属Xの陽イオンを含む水溶液に金属Yが溶けるとき 金 属Y が金属Xよりイオンになりやすいため, 金属Yが陽イ オンになって水溶液に溶け, 金属Xが原子となって析出する。 ②金属Xの陽イオンを含む水溶液に金属Yが溶けないとき 金属Xが金属Yよりもイ なりやすいため、金属Yは水溶液に溶け出さず 金属Xも陽イオンのままで変化しない。 ▼2 硝酸銀水溶液に銅線を入れたときのようす ARE より もイオンに UU 硝酸銀水溶液 りゅうさん 硫酸マグネシウム 水溶液 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ●硫酸銅水溶液に亜鉛 を入れたときのようす 1 亜鉛が電子を2個放 出して亜鉛イオンと なり、 硫酸銅水溶液 中に溶け出す。 Zn→Zn²+2e- 水溶液中の銅イオン は電子を2個受けと ■て銅原子となる。 Cu2+2e Cu 銀色の けっしょう 。 結晶が できる。 ●重要実験 金属イオンへのなりやすさ AR ある金属の陽イオンを含む水溶液に、 金属片を入れ, 金属片のようすを観察する。 結果 マグネ シウム 亜鉛 銅 水溶液 が青色 になる。 SO ●銅原子が電子を放出し、 銅イオンとなって溶け. 水溶液が青色になる。 Cu-Cu²+ +2e- 硝酸銀水溶液に含まれる銀イオンが電子を受け とって、銀原子となって銅線に付着する。 Ag++eAg マイクロプレート 亜鉛Zn 硫酸銅水溶液 硫酸マグ ネシウム 水溶液 (Mg²+) 硫酸亜鉛 水溶液 (Zn²) 硫酸銅 水溶液 (Cu²) マグネシウム(Mg) 変化なし 「マグネシウムが溶け て亜鉛が付着する。 MgはZnよりイオ ンになりやすい。 マグネシウムが溶け て銅が付着する。 MgはCuよりイオ ンになりやすい。 ●1章● 化学変化とイオン ▼ 塩酸に亜鉛が溶けるとき 水素 H H 亜鉛 |2H+ee →H, NO. うすい塩酸 (は電子1個を表す。) ★式で表すとき、電子1個を記号 e-で表してもよい｡ 亜鉛(Zn) He の 変化なし Ag 陽イオンへのなりやすさ : Cu > Ag 変化なし Q. Zn-Zn +60 亜鉛が溶けて 銅が付着する。 ZnはCuよりイオ ンになりやすい。 NO. ･硝酸 水溶液 ・鋼 @ 銅(Cu) 変化なし 変化なし 変化なし イオンへのなりやすさ: Mg > Zn > Cu けいこう イオン化傾向 金属のイオンへのなりやすさ Na> Mg > AI>Zn> Fe> (H2) > Cu>Ag (一部抜粋) 2 電池とイオン 化学変化により、物質の (1) 電池 (化学電池) もつ化学エネルギーを電気エネルギーとして ★化学エネルギー 化学変化で物質 からとり出せるエネルギー とり出す装置。 電池のつくり方 電解質の水溶液に2種類 の金属を入れて導線でつなぐと, 金属と金属 の間に電圧が生じる。 ・極 電子は導線を通って銅板 (亜鉛板) のほうへ移動する。 ●イオンになりやすいほうの 「亜鉛が電子を放出して亜鉛 イオンとなり、 溶け出す。 Zn→Zn²+ + 2e ★水溶液中の銅イオンの数は 時間とともに減少する｡ →青色がうすくなる。 →電流が小さくなる。 (5) 生活の中の電池 IZn ▼3 身近な材料で電池をつくる 木炭電池ARE ●レモン電池 モータ なまりちく 二次電池･･･ 鉛蓄電池, リチウム PES (3) ボルタ電池 2種類の金属板を電解質の水溶液に入れて 電圧をとり出す電池。 電圧の低下が早いという欠点がある。 ○ボルタ電池のしくみ イオンになりやすいほうの金属 が電子を放出して陽イオンになる(-極)。 2電子が極 から + 極へ移動する。 3+ 極側の金属上で, 水溶液中の 水素イオンが電子を受けとる。 水素が発生する。 この ような現象によって, 電子が移動して電流が流れる。 (4) ダー電池 硫酸亜鉛水溶液に入れた亜鉛板と硫酸銅 水溶液に入れた銅板を導線でつなぎ, この2種類の水溶液の間をセロハン膜や素焼きの板で しきって, イオンが移動できるようにした電池。 長時間の利用が可能。 しくみ→ボルタと同じ ▼5 ダニエル電池のしくみ ARE 電子 電流 イオン電池, ニッケル水素電池 ★充電 外部から逆向きの電流を流して 電気エネルギーをたくわえること。 木炭(備長族) 硫酸亜鉛水溶液 ZnSO4Zn²++SO² CuSO4 ②燃料電池 水素と酸素が結びついて 水ができるときに発生する電気エネ ルギーをとり出す装置。 水の電気分 解とは逆の化学変化を利用している。 Cu 17 4 電池とイオン ▼4 ボルタ電池のしくみ ←電流の向き モーター 電子の流れ→ 硫酸銅水溶液 リール 亜鉛板 かんでん ち 例一次電池・・･ マンガン乾電池, リチウム電池 酸化銀電池 電気 エネルギー じゅうでん ① 使い捨ての一次電池と, 充電してくり返し使える二次電池がある。 電子オルゴール Cu²++SO²- +極 セロハン･･･2種類の水溶液をしきる。 (銅板)/ ★セロハンにより、2種類 の水溶液が簡単に混ざらず, 水溶液中の電気的なかたより ができないように, イオンが 移動する｡ レモン 「トマトや ダイコン ▼6 水の電気分解と燃料電池 水を電気分解する。 水酸化ナトリウムを加えた水 簡易電気 分解装置 電源装置 酸 水素の発生 化学 エネルギー +橋 HHH- 水溶液中の銅イオンは移動 してきた電子を受けとって 銅になって付着する。 Cu²+ + 2e Cu 鋼板 塩 Am ②電源をはずし、モーター などにつなぎかえる。 C 燃料電池 電流が発生する 化学 エネルギー 電気 エネル