理科 イオン (2)が全て理解できません。 解説お願いします🙏🙏

第1章 化学変化とイオン EEEE 標準問題 acb EEEE 図1で, A液は塩酸, B液は水酸化ナ 図1 トリウム水溶液をそれぞれモデルで示し たものであり, それぞれ同じ体積である ものとする。 これについて,次の問いに 答えなさい。 答えなさい。 ← 学習 2 □(1) A液中の酸性を示すイオンの数をa 個, B液中のアルカリ性を示すイオン の数をb個とすると, aとbの大小関係を等号または不等号を用いて表せ。 (2) A液にB液の 1/13 の体積を加えた。次の①~③に答えよ。 □ ① このとき, A液中から減るイオンは何か、イオンの名称で答えよ。 □ ② 混ぜ合わせた後, 水溶液は何性を示すか。 □ ③ 混ぜ合わせた後の水溶液のpHの値はもとのA液と比べてどうなったか。 □(3) A液にB液を加えて中性にしたとき, 混ぜ合わせた後の水溶液の体積は何目盛りの 溶液中にあるイオンを, 図1にならって図2に作図せよ。 A液 B液 (Na) (OH) (Na) Na OH OH (Na (OH) (Na)

タンパク質を消化する時と呼吸する時の違いはなんですか？

中和すると水溶液はイオンがなくなり中性になるはずですよね？ それなのに強酸と弱アルカリを中和させた場合に塩の水溶液が酸性になるのは何故ですか？ それは中和とはいわないのではないでしょうか。

塩酸とアンモニアが中和するとNH₄clが出来上がりますよね。それなのにどうしてNH₄clは弱酸性になるのでしょうか。 それでは中和されているとは言えないと思います。

これ分かりやすく教えて下さい こたえは16ｃｍ３です

-をを issllsdtess靖思 ご ご/い/合/XOつ1不横(ばおだ @@w@) Ce* 閣酸と水酸化ナトリ ウム水溶液の中和について考えます。 ここ 話酸A液10.0 cmに, 水酸化ナトリウム水溶液B波を8.0 CE肌計た とき, ポ溶液が中性になりました。 塩酸A液20.0 cm*を中性にに ほ) 水酸化ナトリウム水溶液B液( MS ( 0のA液の2倍の濃度の塩酸C液10.0 cm'に, 水酸化す NM '革 浴液B液を加えました。塩酸C液10.0 cm'を中性にするには 永酸能 チドリウム水溶液B液は何cm 必要ですか。 介のA液とB液を混ぜ合わせる実験を行います。 isとた ニラ/ー -レ本人化ナトリ ウム水溶液B液をU6X

覚えておくべきイオン名とイオン式を教えてください！ 出来れば、1･2年で使った化学式なども教えてください