この問題の⑴のア〜エはどうやって出すんでしょうか？2枚目は回答です。 回答を見ても意味がわからなくて、回答より簡単に教えていただければ嬉しいです。お願いします

折れ線 (20 東京理科大 改) 考化学 論述 [グラフ] 59. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句 を入れ、下の問いに答えよ。 100- (ア) 50 分子からできている物質では,状態変化を HF H2Te おこす温度は分子間力に大きく依存している。 0 AsH3 分子間力のうち, すべての分子に働く弱い引 (力を(A)とよぶ。 14~17族の水素化合物 の分子量 (分子の質量の相対値)と沸点の関係 沸点 NH3 -50 C H2S • SbH3 H2Se HI [℃] SnH4 - 100 (イ) GeH4 (エ) SiH4 HCI BA を図に示す。14族の水素化合物のように,構くな 150 造のよく似ている分子では, (A)と沸点の間晶構造を に一定の傾向がある。 (ウ) T T 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) (1) 図中の (ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。(g) (2) 下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (d) (4) HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 でできた小 (広島工業大 改)

水素と結びつくと還元されるのに水素原子の酸化数が−1ではなく＋1なのはなんでですか？ 覚えるしかないでしょうか？

B酸化数は、イオンの電荷に等しい 3③ 化合物 水素原子Hの酸化数は+1, 酸素原子の酸化数は-2 E H2O CO2 -2 +1 -2 例外: H2O2 NaH +1-1 -1 過酸化物ではの 還元 酸化数は-1 HNO3 金属の水素化物では Hの酸化数は-1

洗浄剤に入っている次亜塩素酸塩について 簡単に説明してほしいです

イオンについてです。 イオンはその物質に1番近い18族の電子の数によって陽イオンになるか陰イオンになると習ったのですが、そうすると水素はどこを基準にしてH⁺となっているのか教えてください

(11)なんですが、 なんでイオンになるとき、電子を失う数が違うんですか？ 水素は-ｅ 銅は-ｅ2 でなんで違うんですか？

() 水素原子(H), @銅原子(Cu) がイオンになったときの.4 式をそれぞれ書きなさい。 和 02 イオンには, 異なる種類の原子が 2 個以上集まった原才7 が, 全体として電気を帯びてでできたものもあります。 そのま

イオンで、Hマイナスは存在しますか？

水酸化カルシウムの電気分解についてです。 Ca(OH)2→Ca2＋＋2OH− なぜ、OHにかっこがつくのですか？

この答えの重要語句(２)のところが水素化物イオンと書いてありますが、初めて聞きました。□2の(２)には名称の所に水酸化物イオンと書いてあるのになぜ水素化物イオンになっているのですか?教えてください🙇お願いします!