この2枚の解答を教えてくれませんか？

化学基礎 学籍 No.2 番号 答えはすべて解答欄に書きなさい。 [I]原子の構造について、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文中の空欄に当てはまる語を答えなさい。 P36~38 参照 (各4点×10) 取り巻いている。 (ア) は正の電荷をもつ (ウ) と電荷をもたない (エ) からなる。 すべての原子の中心には,正の電荷をもつ (ア) があり,その周囲を負の電荷をもつ (イ)が (2) 原子を原子番号や質量数を含めて表す場合、 図のように書く。 次の問いに答えなさい。 ① 原子番号はいくらか。 ② 質量数はいくらか。 ③ この原子に含まれる陽子の数は何個か。 ④ この原子に含まれる電子の数は何個か。 ⑤ この原子に含まれる中性子の数は何個か。 7 3 Li (3) 原子番号が同じで、 中性子の数が異なるために質量数が異なる原子を何というか。 (1) (2) ア e イ ウ H (3) [2]図は、ナトリウム原子の電子配置を示している。 次の問いに答えなさい。 P40~41参照 (各4点×5) (1) K殻に入っている電子の数を答えなさい。 (2) L殻に入っている電子の数を答えなさい。 (3)M殻に入っている電子の数を答えなさい。 (4) 価電子の数を答えなさい。 (5)次の原子の中で、価電子の数がナトリウム原子と同じものを選び番号で答えなさい。 ① Li (1) (2) (3) (4) (5)

この2枚の解答を教えてくれませんか？

答えはすべて解答欄に書きなさい。 [I] 物質の成分について, 次の問いに答えなさい。 PP12~15参照 (各4点× (1) 純物質の組合せにはAを, 混合物の組合せにはBを, 純物質と混合物の組合せにはCを 書きなさい。 ① 空気と海水 ② 酸素と窒素 ③ 塩化ナトリウムと牛乳 (2) 混合物から成分となる純物質を分けて取り出すことを分離という。 次のそれぞれの場合, どの方法が最も適当か。 下のA~Eから選び, 記号で答えなさい。 ① 原油を, ガソリン, 灯油, 軽油, 重油に分ける ② 海水から純粋な水を得る数は何か。 (3 ヨウ素と塩化ナトリウムの混合物から純粋なヨウ素の結晶を得る ④ 泥水から砂や泥を取り除くの数は何個か。 Li [3] A ろ過 B 蒸留 るた! C 留 D 昇華法 E 再結晶 (1) ① (2) ① [2] 物質の三態について, 次の問いに答えなさい。 (1) 文中の空欄に当てはまる語を答えなさい。 P26参照(各4点 ×10 [2温度や圧力を変化させると,物質の状態は三態の間で変化する。この変化は(①)と呼ばれる。 固体から液体への変化を(②)といい,それが起こる温度を(③)という。液体から固体 への変化を(④)という。液体から気体への変化を (⑤)といい,液体が沸騰する温度を (⑥)という。気体から液体への変化を(⑦)といい,固体から気体への変化を(⑧), 気体から固体への変化を (⑨)という。 (2)物質を構成する粒子の熱運動が激しく,粒子が空間を自由に飛び回っている状態は,固体, (3) 液体、気体のうちのどれか。 (1) e 8 (3) (2)

解き方を教えて欲しいです。

15 10℃で 8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水 500mL を容器に入れると, 容器の上部に 体積 50mLの空間(以下, ヘッドスペースという)が残った(右図)。 この部分を直ちに 10℃の 窒素で大気圧(1.0×10 Pa)にして、密封した。 この容器を35℃に放置して平衡に達した状 態を考える。 このとき、ヘッドスペース中の窒素の分圧は ア Pa になる。 なお、窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘ ンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の水への溶解度 (圧力が 1.0×10 Pa で水ILに溶ける, 標準状態に換算した気体の体積)は0.59L である。 ヘッドスペースの ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 中の二酸化炭素の分圧をp [Pa] として, ヘッドスペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 [n] [mol] と [mol] は, p を用いて表すと n=1xp 2=xp である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧pはエ Paである。したがって, 35℃における 水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧はオPaである。 問アオの適切な数値を有効数字2桁で記せ。

エンタルピー図が書けません（т-т） 反応式だけで答えを出すことはできたのですが、図が書けないです…どなたかエンタルピー図の書き方のコツを教えてください！

1 植物の光合成には、二酸化炭素と水からグルコース C6H12O6 をつくり、酸素を放出する反応があ る。この反応は,次のエンタルピー変化を付した反応式で表される。 6CO2(気) +6H2O (液) → C6H12O6 () + 602(気) 4H=Q[kJ] 反応エンタルピーQ を、次のエンタルピー変化を付した反応式を用いて計算すると、 何kJになるか。 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 6C (黒鉛) + 6H2 (気) + 302 (気) → C6H12O6 (固) 4H=-1273kJ ~① 12 C(黒鉛) + O2(気) - → 当な数値を CO2(気)AH=-394kJ 1階合および00分の結合エ H2(気) + -O2(気) → H2O (液) 4H=-286kJ また HO2の生成エンタルピ k/mol]お ンタルビ 1-4080 ② -2807 ③ -593 4 593 2807 ⑥ 4080 変化を付した反応されるも する。

酸化還元反応をやっています 明日までの宿題なのですが、全く分からないので教えて欲しいです。 答えだけではなく、途中式(？)のようなものも一緒にお願いしたいです→2枚目みたいな感じです

[問題2章§19-②] 次の各反応の半反応式および化学反応式を書け。 (1)熱濃硫酸に銅板を入れる。 (2)濃硝酸に銀板を入れる。 (3) 過マンガン酸カリウムと過酸化水素を硫酸酸性下で反応させる。 (4)硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (5) 硫化水素水に二酸化硫黄を吹き込む。 (6)硫酸酸性のニクロム酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込む。 (7)硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸を加える。 (8)ヨウ素溶液にチオ硫酸ナトリウムを加える。 (9) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムに硫酸鉄(II)溶液を加える。

明日授業で解説をしないといけないのですが、（2）と（3）の解説が分かりません。至急お願いしたいです！！！ ちなみに答えは2枚目以降です 文章での解説お願いします。

164.二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を (ア)で 20.0mL はかり取り,コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ レインを用いて滴定したところ, 第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 指示薬 (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに2.8mL を要した。 (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部①,②で,各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3) この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (19 信州大)

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

問3の解説をよろしくお願いします🙇

[問3] 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし、 log2 =0.30, log3 = 0.48 とせよ。 (1)0.10mol/Lの希塩酸(電離度α = 1.0) (2)0.010mol/Lの希硫酸 (電離度α = 1.0) (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α = 1.0) (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度α=0.010) (5) 0.010mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度α=0.040) (6)pH=12の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液 4 w Ha ET St T of (7) 0.10mol/Lの希塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液49.9mL とを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。 (8) 0.10mol/Lの希塩酸500mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50.1mLとを混合した溶液 ただし、混合液の体積を100mL とする。

(2)がよく分かりません 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

(4 1.01 11x105Pax150mm =1.993×104 Pa 760mm 14. 4スと上 (2) 25℃における水蒸気圧が3.00 × 103 Pa なので, 水柱の圧力は,)のNH 大気圧 水の 蒸気圧 1.01×105 Pa-3.00×103Pa=0.98×105Pa 水柱の (1 一方,大気圧 1.01×105 Paが76.0cm の水銀柱によ る圧力に相当するので, 単位面積あたりの質量に換 算すると 圧力 13.6g/cm3×76.0cm=1.033×103g/cm² 10.11 したがって, 0.98×105 Paでは,次式のようになる。 0.98×105 Pa 1.033×103g/cm²× (2 1.01×105 Paいのは 水柱の高さをん [cm] とすると, この水柱による圧力が0.98×105 Pa に 相当するので,単位面積あたりの質量は1.00g/cm×h[cm] と求められ る。したがって,次式が成立する。 1051 1.01 × 105 Pa 0.98×105 Pa 1.033×103g/cm²× =1.00g/cm3×h[cm] ん=1.00×103cm=10.0m

(2)が解説を読んでも分かりません 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

(2 (3 23 (4 14. スと上 (1 (2 山内 がヘキサンの蒸気圧であり, 図のように, ヘキサン の蒸気圧と水銀柱による圧力の和が, 大気圧とつり 合っている。 したがって, 760mm-610mm=150 mm の水銀柱が示す圧力がヘキサンの蒸気圧に相当 する。で 分子銃品は、 1.01 × 105 Pax 150mm 760mm =1.993×104 Pa ンの 蒸気圧 水銀柱 の圧力 水: 本 (2) 25℃における水蒸気圧が3.00 × 103 Pa なので, 水柱の圧力は,)のNH 1.01×10 Pa-3.00×103Pa=0.98×105Pa. 大気圧 水の ↓ 蒸気圧 水柱の 圧力 一方,大気圧 101×105 Paが76.0cm の水銀柱によ る圧力に相当するので, 単位面積あたりの質量に換水 算すると, 13.6g/cm3×76.0cm=1.033×103g/cm2000 したがって, 0.98×105 Paでは,次式のようになる。 1 1.033×103g/cm²× 0.98×105 Pats 1.01×105 Pa 水柱の高さをん [cm] とすると,この水柱による圧力が0.98×105 Pa に 相当するので,単位面積あたりの質量は1.00g/cm×h[cm] と求められ る。 したがって, 次式が成立する。 0.98×105 Pa 1.033×103g/cm²× =1.00g/cm×h[cm] 1.01×105 Pa ん=1.00×10cm=10.0m Lie.81 (0be81(0-0)(3)