(5)の問題について 解説では、酸素の体積しか計算していませんが、水素も気体として発生するのではないですか？

[知識] 293. 硝酸銀水溶液の電気分解図のように, 白金電極を用 いて, 硝酸銀 AgNO 水溶液を1.0Aの電流で1時間4分 20秒間電気分解した。 次の各問いに答えよ。 (1) 流れた電気量は何Cか。 (2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。 (3)各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 (5) 陽極に発生する気体の体積は0℃. 1.013×10 Paで何mL か。 + Pt Pt AgNO3 aq

亜塩素酸のClの酸化数の 求め方が分かりません💦

NH₄の酸化数が−1になる理由を教えてください NO₃ の酸化数が−1になる理由を教えてください

(2)が分かりません。教えてください！

以上の実験甲と乙の結果について, 仮説Ⅰと仮説Ⅱをもとにして,上記の 「目的」に沿って考察 したい。 次の問 (1)~(5) に答えよ。 (1) 実験甲に関する以下の文章中の①から⑩ に入る適切な語句を答えよ。 ただし, ① ~⑨について は語句群 a から, ⑩~1については語句群bから選び, 記号 (ア)~(ト)で答えよ。 同じ語句は複数回 選んでもよい。 ただし, 語句群b中にあるnは正の整数とする。 仮説ⅡIに基づけば、同温, 同圧で, ある体積Vには N個の“最小粒子” があるとすることが できる。AからDの体積Vの重さxは,x = ( ① )の重さ×Nとなり,同体積の水素ガスの重さ yy=(②)の重さ×Nとなる。 AからDについて, xをyで割ることで求められるかは, (③)の重さを1としたときのAからDの ( 4 )の相対的な重さとなる。 gは,AからDの(⑤)に含まれる(⑥)の重さの割合 (0≦g ≦1)であることからとgの 積は,(⑦)の重さを1としたときの, AからDの(⑧)に含まれる(⑨)の相対的な重さ を示す。ただし,このことから,(⑧ )に含まれる(⑨)の“基本粒子” の数がただちに 分かるわけではない。 そこで,AからDについて ♪とqの積の値に注目すると, 0.50 が最小値であり,また,それ ぞれの値の関係は不連続であり,その差の特徴は,最小値の倍数である。 これらのことと,“基本 粒子”が分割不可能であることから, 0.50 を(⑨ )の“基本粒子” ( ⑩ ) 個の相対的な重さ と考えることができる。 従って, A, B, C, D の ( ⑧ )に含まれる( ⑨)の“基本粒子” の 数は,Aでは ① )個, B では ( 12 ) 個, Cでは(13)個, D では ( 14 ) 個となる。 [語句群 a] (ア) 塩素, (イ) 酸素, (ウ) 水素, (エ) 窒素, (オ) 水素ガスの“最小粒子”一個, (カ) 水素の“基本粒子” 一個, (キ) 酸素ガスの “最小粒子”一個, (ｸ) 酸素の“基本粒子”一個, (ケ)物質の“最小粒子”一個, (コ) 物質を構成する “基本粒子”一個 [語句群 b] (#) n, (V) 1.5n, (7) 2n, (t) 2.5n, () 3n, (7) 1, (f) 1.5, () 2, (7) 2.5, (h) 3 (2)(1)で記した実験甲に対する考察の結果, 仮説 Iについて矛盾が生じ, 若干の修正がなされ る。その矛盾について, その矛盾が生じるのは仮説Ⅰの(i)から(vi) のどの項目か。 またその 矛盾の内容について 150文字以内で記せ。 (3)水素と他の元素から成る,ある物質Xについて, 実験甲と同様の実験を行ったとする。仮に その結果が,pxg=0.25であったとしたとき,表1のA~Dに対する結果を併せるとAの “最小粒子”一個に含まれる水素の “基本粒子” の数はどのようなものになると考えられるか。 (4) 実験乙におけるrは何の量を表すか。 30文字以内で書け。 (5)実験の結果からC, E,F の “最小粒子” 一個に含まれる酸素の “基本粒子” の数はどの ようなものになるか。 (お茶の水女子大学)

④番の解き方がわかりません。 解き方を教えてください

3 水素と酸素が反応すると水が得られる。 下の各問いに答えよ。 解答は全 てア~エから選び記号で答えなさい。 知識 2H2+O2 → 2H2O ① 0.50mol の水素は何molの酸素と反応するか。 ア 0.20mol イ 0.25mol ウ 0.30 mol 工 0.50 mol ② 水が3.6g 得られたとき,反応した酸素の質量は何gか。1813,6 Ho 1618. ア 3:2g イ 1.6g ウ 0.32g. I 0.16 g ③ 0℃, 1.013 × 105Pa で 5.60L の水素と反応する酸素の体積は何しか。 ア 2.24 Lイ 2.25L ウ 2.60 L H 2.80 L

こういう混ざりにくい、反応しにくい物質は覚えるしかないんですか？ 無極性と無極性で反応しやすいと覚えてたのですが、考え方教えてください

窒素は酸素と反応しにくいのはなぜです か? 7 窒素そのものは無色で無味無臭、不燃性で火がつ かず燃えないことで知られます。 高温においては 酸素と反応しますが、 常温では無反応で酸素以外 の物質とも反応せず、化合することもないです。 2022/03/14

化学基礎の問題です。 (2)(3)が分かりません。 (1)の解き方も怪しいので教えてください！

問3 密閉容器内に 2.0L の酸素と 8.0L の窒素を封入して混合した。 これに関する各問いに,有 効数字2桁で答えよ。 ただし, 気体の体積はすべて標準状態におけるものとする。原子量は, N=14, 0=16 とする。 02 32[9/moe] N2 28 [9/mol] (1) 混合気体の質量は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 2,85 02 240 24 N2 160 140 20 8 2.0 [1] 22,4[mol] [mol] 11,2 [ [mol]×319/moe[]= 8 218 210 =2,85 ± 2,9 [9] 8.0[] [mol]×28[9/moe] 218 = 10[a] 22, 4 [71/mol] 2 [moe] 2.9+10=12.9 [9]≒13[9] (2) 混合気体中の酸素と窒素の質量比はいくらか。 最も簡単な整数比で示せ。 11.2 11.2 32,40 11,2 10 4 26:100 (3) 混合気体の平均分子量はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 6.6 66 =5.6×10 x10 [hoc]=2.14104 (5.6x10x16)+(1x10414) 5.6 x 10 1×10

分かるところだけでもいいので教えて欲しいです🙏 お願いします！！

問11.物質の三態と状態変化 (1) 次の各問いに答えよ。 (1) (ア)~(カ) の各状態変化の名称を 答えよ。 気体 (2) 次の現象は、 図のどの変化に関連する か。(ア)~(カ)の記号で答えよ。 (オ) (ウ) (エ) (a) 真冬に湖の水が凍った。 (b) 暖かい日に洗濯物がよく乾いた。 (c) 冷水を入れたコップの表面に水滴がついた。 (d) タンスに入れておいた防虫剤がなくなった。 (e) 真夏に氷を放置すると融けた。 (1)ア イ (カ) (ア) 固体 液体 (イ) エ オ カ (2)a b 0 d e

ルシャトリエより①、③、⑤のどれかだと思いますがその先がわかりません、解答よろしくお願いします🙇

問8 次式で表す可逆反応が平衡状態にあるとき,時刻 t で,圧力を一定に保ったまま, 温 度を変化させた。 新しい平衡に達するまでのアンモニアの体積割合(%) の変化と時間の関 係を表す正しいグラフはどれか。 Jom) 000.0 01.0 N2 + 3H2 2NH3 JI X 温度を下げたとき 温度を上げたとき た 温度を上げたとき に 03.0 温度を下げたとき (%) t 時間 t 時間 温度を下げたとき 温度を上げたとき にに 温度を上げたとき 温度を下げたとき (%) (%) 時間 の 温度を下げたとき 020. 0.0 時間 温度を上げたとき LELE 10.8 温度を上げたとき 温度を下げたとき (%) (%) t 時間 t 時間 01001 ILO :0 020.02 000.0 1

計算したら答えが0.04molになってしまったのですが解説で0.02×2がどこから出てきたのかわからないです。教えて頂きたいです。

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200 molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33g が生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 mol の硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。 [神戸学院大 改]