電気分解や電池で、電子の流れをかけたりかけなかったりするのがどっちがどの場合かが全然わかりません。。教えていただけたら嬉しいです！

練習 8 京都大学改題 水素・燃料電池(Hydrogen Fuel Cell)を fig1 に示す。この燃料電池では、多 孔質の触媒を含む電極の間に電解液として水酸化カリウム水溶液が満たされてお り、負極側から気体水素、 正極側からは気体酸素が一定の割合で吹きこまれている。 それぞれの気体は、多孔質の電極を通って、水酸化カリウム水溶液と接触ができる ようになっている。二つの電極を導線でつなぐと、水酸化物イオンの移動によって 負極では水素の酸化反応が、 正極では酸素の還元反応が進行する。 この水素・燃料電池を 50 分間稼動させたとき,電流は一定値 386A を示した。 次の設問に答えよ。必要であればファラデー定数9.65×104[C]を用いよ。 抵抗 w 負極 正極 水素 酸素 未反応水素 水酸化カリウム 水溶液 未反応酸素 ↑多孔質の電極 ↑ fig 1. Hydrogen Fuel Cell (1)水素・燃料電池の電解液として,水酸化カリウム水溶液ではなくリン酸水 を用いた場合に正極および負極で起こる反応を,電子e を含む式で記せ。 (2) fig1 の水素・燃料電池の正極および負極で起こる反応を電子eを含む式で ✓ (3) 水素・燃料電池を 50 分稼動させたときの電気量は何C か。 (4) 50 分間の稼動で流れた電子は何molか。 XX (4) (5) 50 分間の稼動で反応した水素は何molか。 XX 65 (6)水素・燃料電池の電解液には,酸性型とアルカリ型があるが、酸性型 実用面で主流である。 その理由を記せ。 15

この問題の解説お願いします。

問1 図に示すように電解槽 Iに硝酸銀水溶液を、電解槽Ⅱに硫酸ナトリウム水溶液を入れ、 一定時間電気分解を行ったところ、 白金電極 C D で発生した気体の物質量は合わせて 0.30mol であった。 次の問い (a・b) に答えよ。 可変抵抗 直流電源 (-) (+ 白金電極 白金電B 電 白金電極C D 硝酸銀水溶液 電解槽 I 硫酸ナトリウム水溶液 電解槽Ⅱ 図 (a) 電気分解によって白金電極 Aの質量は g増加したか、 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから1つ選び、 番号で答えよ。 【答え:③】 ① 10.8 ② 21.6 ③ 43.2 ④ 86.4 ⑤ 97.2

分配平衡の問題なのですが、どうやって解いたらいいか分かりません。 至急お願いします‼︎

いま、水とヘキサンのような互いに混じり合わない溶媒が共存している。 ここに、 この両溶媒のどちらにも溶解 する物質を加えたとき、この物質は溶質として両溶媒間で平衡状態となるように分配されて溶ける。これを 分配平衡という。 一定温度のもとで、溶質Aが水とヘキサンの2つの溶媒に溶け、Aが両液層で同じ分子として存在するならば、 両液層に溶ける溶質の濃度の比(分配係数 K)は一定となる。 Aw Ah の分配平衡で ヘキサン層 [An] K = = 一定 水層 [Aw] ●溶質A 分液ろうと *Awは水層中のA, Anはヘキサン 分配平衡の様子 層中のAを示す。 水に溶質Aを1.00g 溶かして 100mLにした水溶液を用いて次の実験を行った。 ≪実験1≫水溶液aの入った分液ろうと(右上図)にヘキサン 100mLを加え、 よく振り混ぜた後、静置すると 溶質Aの0.75g が水層からヘキサン層に移った。 問1 この実験から、 Aの分配係数Kを求めよ。 《実験2≫ 水溶液aの入った分液ろうとにヘキサン 50mLを加え、 よく振り混ぜてから静置した。 分液ろうと から水層を取り出し、 もう一つの分液ろうとに入れた。 新たにヘキサン 50mLを加え、 よく振り 混ぜた後静置した。 問2 この実験で、 ヘキサン層に抽出された物質Aは合計して何gか。 *この結果から、一度に100mLのヘキサンを用いた場合と、 50mLずつ2回にわたって抽出する場合で、 より 多くのAをヘキサン層に分離できるのは ( である。

🚨🚨解説お願いします🙇‍♀️

(1) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液は,次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e [¯ ← Mn2+ + 4H₂O (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e ¯ 濃度不明のシュウ酸水溶液20mL を酸化するのに, 0.040mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液 30mL が必要であった。 このシュウ酸水溶液のモル濃度を求めよ。」 Qu C 24-a

（3）のエンタルピーの図の書き方が分からなくなってしまいました。教えて頂きたいです。

-394 kJ/mol, -286kJ/mol, -277kJ/molである。 エタノールの燃焼エンタルピ ーは何kJ/molか。 (3) アンモニア, 一酸化窒素、水 (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-46kJ/mol. 90kJ/mol, -242 kJ/mol である。 アンモニア 4 mol が酸素と反応して, 一酸化室 素と水 (気)が生じる反応の反応エンタルピーは何kJ か。 例題 17

化学基礎の範囲で質問です。 写真は左が問題で、右が解答となっています。 右の解答の中で「1molのAl2O3にはAl3+が2mol含まれているから……」の部分がどうも納得いきません。1molのうちに含まれているのならAl3+が1mol超えないのではないかと思ったのですが……... Read More

□(4) 5.1gの酸化アルミニウム Al2O3 に含まれるアルミニウムイオンは何個か。 (原 子量: 016 A127, アボガドロ定数 N : 6.0×1023/mol)

青い線の×2 をする理由が分かりません。 教えてください🙇‍♀️🙏

ここで発生した二酸化炭素は、次の化学反応式で示す反応でも発生する。 0℃, 1.013 × 10 Pa において、炭酸カルシウムx [g] に 1.0mol/L塩酸を加 えたときの,塩酸の体積と発生した二酸化炭素の体積の関係は図2のように なった。 炭酸カルシウムの質量x 〔g] と図中の塩酸の体積v 〔mL] の数値の組 合せとして最も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 12 CaCO3 + 2HCI → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 672 体積 [mL] 0 0 U 加えた塩酸の体積 [mL] 図 2 炭酸カルシウムの 塩酸の 質量x 〔g] 体積v [mL〕 ① 3.0 15 3.0 30 3.0 60 A 6.0 15 (5) 6.0 30 ⑨ 6.0 60 60

解答の線が引いてあるところがわからないので教えて欲しいです🙇‍♀️

* シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶 液の密度は1.02g/cmであった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適 当な値〔mol/L)を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH = 1.0, C=12,016とする。 ① 0.250 ② 0.357 ③ 0.500 ④ 0.510 ⑤ 0.700 ( 神戸女子大) 【解説】 モル濃度(体積モル濃度ともいう)は,溶液1Lに含まれる溶 質の物質量を表す。 Point 2 モル濃度 ある。 モル濃度〔mol/L] = 溶質の物質量 〔mol〕 溶液の体積 〔L〕 第2章物質量と化学反応式 シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2Oの式量を求める。 H2C2O4・2H2O=H2C2O4 + H2O ×2 = Nom 01.0 = 1.0 × 2 +12 × 2 + 16 × 4 + (1.0 × 2 +16) × 2 =90+18×2=126 H2C2O42H2Oのモル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物 質量は次のように求まる。 31.5 g = 0.250 mol 126g/mol H2C2O4・2H2O 0.250molには 「H2C204 0.250mol」 と 「H2O 0.250×2 = 0.500 mol」が含まれる。 0.500molのH2Oは溶媒として加えたH2Oと区別できない。 溶液500mL(0.500L)にH2C204 0.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ www うに求められる。 0.250 mol - =0.500 mol/L 0.500 L なお,シュウ酸は(COOH) 2と書くことも多い。

🚨🚨写真の③の解説お願いします🙇‍♀️

(8) 石灰岩 (主成分は炭酸カルシウム CaCO3)5.00gに十分な量の希塩酸 HCI を加えたところ, 0℃, 1.013 × 105 Paで0.896Lの二酸化炭素 CO2 が発生するとともに, 塩化カルシウム CaCl2 と水H2O が生じた。 □① 炭酸カルシウムと希塩酸との反応を化学反応式で表せ。 千里 王 ②発生した二酸化炭素の物質量は何molか。 ただし, モル体積は22.4L/mol とする。 ③この石灰岩には,質量で何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。

分からないので式も含めて教えてください🙇‍♀️

10. アルミニウムAIは塩酸 HCIに溶けて、 水素H2を発生し、 塩化アルミニウムAIC13となる。 (H=1.0 Al=27 Cl=35.5) 各問いに答えよ。 気体の体積は、標準状態 (0℃、1.01 ×105 Pa)での値とする。 ① この反応を化学反応式で表せ。 (2) 標準状態で 3.36Lの水素を発生させるためには何gのアルミニウムが必要か。 It (3) 5.4gのアルミニウムを反応させるとH2は標準状態で何L生成するか。 式 式 5.4gのアルミニウムを反応させると AIC13 は何g 生成するか。 ⑤ 5.4gのアルミニウムを反応させるには何mol の HCl が必要か。 式 (6) 5.4gのアルミニウムを反応させるには、 2.0mol/Lの塩酸は何mL必要か。 式