ポリプロピレンが使われているものの、具体的な商品名をいくつか教えて下さいm(_ _)m

化学の化学反応式についての質問です。４番と5番の回答をお願いします。途中式やどのように考えたら良いのか教えてください。

④ アルミニウム (A1) と空気中の酸素とが反応し、 酸化アルミニウム デモ : 鉄 Fe, マグネシウム Mg を燃やす。 (A1, Oy) を生じる 10) ⑤ 糖質の一種であるグルコース (ブドウ糖) C6H12O。 の燃焼の反応式と代謝 における呼吸商(消費酸素に対し生成する二酸化炭素のモル比) ⅡI) を求め よ。 一般の糖質(炭水化物12), C7 (H2O) m と書くこと可) の呼吸商も求めよ。 タンパク質,脂質の呼吸商は1より大きいか, 小さいか. ヒント: C6H12O6 + α O2 →bCO2+cH2OではO2 と CO2 の比6 / α が呼吸商.

(1)の答えが1.1Lとかいてあったのですが、 なぜ少数第2位で四捨五入したのかわかりません。 答えを書くときは問題文をみて有効数字を判断するのですか？もしくは積・商のときは有効数字の少ない桁数に揃える方を使うのですか？

基本例題2 ボイル・シャルルの法則 (1) 27℃ 2.0×10 Paで600mLの気体 (状態A) を,0℃, 1.0×105 Paにすると,体積 は何Lになるか。 (2) (1) の状態Aの気体を,体積を変えずに 3.0×10Pa ばよいか。 にするには温度を何℃にすれ

最後の答えの5.0×10-2や、5.00×10-4 、2.00×10-2 などの .00と.0の違い(見分け方)を教えてください。

8. (1) 水酸化ナトリウム NaOH 1.0gを水に溶かして100mLの溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) スクロース C12H22 O13.42g を水に溶かして 200mL の溶液にした。 こ のスクロース水溶液のモル濃度を求めよ。 また, この水溶液10.0mL 中 に含まれるスクロースの物質量を求めよ。 (3) 1.00mol/Lの塩化ナトリウム NaCI (式量 58.5) 水溶液 20.0mL中に含 まれる NaClの物質量と質量を求めよ。

教えてください🙏 お願いします🙇‍♀️

①使用済みの製品をそのまま再使用することを (ア という。 ② 使用済みの製品や廃棄物を一度資源にもどし,これを新しい製品の原料として再生利用することを (1 という。 ③回収されたペットボトルは, 再資源化され, 商品の容器や衣料用の )に生まれ変わる。

（1） 酸化している原子と還元している原子を答えるのになぜOは酸化している原子と言えないんですか？？

業元された原子における験化数の減少維争 や後経はムシしてを込! 170 +3CO ->2e t3C0- 平ラ 3 Fe.03 + 3C0 2Fet3C0 C Fe -2 -2 2 D+ 3- 2Vie ー4 一2 3 商食化している子O @H @N

化学基礎 よろしくお願いします

は酸素が36.4g. 2ていること Bは72.8 (3)一酸化炭素CO 8.0 Lと酸素3.0 Lを標準状態で反応させたところ, 酸素O。 がすべて反応 して二酸化炭素CO,が生じた。生じたCO,は標準状態で何Lか。また, 反応後の混合気体の 体積は何Lか。 水素 0.30gは, 常い 8:1= :案木 水 と過不足なく化合し水を生じる水に 北命商書北は水で厳合 示の二:

化学の試験明明後日ですが 六角形が何なのかから分かりません。これをどうやって読むのかもわからないです、誰か助けてください。😭😭🥲🥲🤦🙇範囲はここら辺です。

24/芳香族化合物 T税ATさケ 芳香族炭化水素 CmH,(ベンゼン環) CH3 .CH3 CH3 CH3 p-キシレン icHo (セン) .CH=CH2 .CH3 キシレンの分子 式は CoH1o 0-キシレン m-キシレン CH。 1,3-ジメチ ベンゼン ナフタレン トルエン CoHs スチレン CaHs (ジ)(ベンセン) 1らの生成物にフェーリ CloHa CHs の特異臭,無色の有毒な液体(沸点80℃), 水に難溶 ②置換反応がおこりやすい 反応例 0 ベンゼン 反応名 反応条件 -CI H Clz クロロ 鉄粉を加えて、塩素や臭素ととも に加熱 (Fe) ベンゼン」 ハロゲン化 の称 NO2 ニトロ HNO3 濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を 加えて加熱 ベンゼン ニトロ化 (HeSO4) 眼 H2SO4 SOsH ベンゼン スルホン化 濃硫酸を加えて加熱 スルホン酸 のベンゼン環に結合した炭化水素基は, 炭素数に かかわらず,酸化されるとカルボキシ基になる 3条件によっては付加反応もお ( こる SD -CH3 -COOH 461 シクロ ヘキサン H2 酸化 CoH12 (Ni,Pt) 6果 トルエン -CaHs 日 安息香酸 ヘキサクロ → CeHeCle ロシクロへ 実性体さがキサン 2フェノール類R-OH(フェノール性ヒドロキシ基) 酸化 Cla 紫外線 e エチルベンゼン ごれらり 刻OH う OH 商年OH 合 ( 康化所によ 水倉 OH 38 OH -CH3 HO -CH3 CH3 フェノール 0-クレゾール m-クレゾール pークレゾール 1-ナフトール 2-ナフトール の水にわずかに溶けて弱酸性を示す。塩基と中和する の塩化鉄(I)FeCla水溶液で, 青紫~赤紫色 に呈色(フェノール類の検出) 3ナトリウムと反応し, H2を発生 「の無水酢酸と反応し,エステルを生成 HO NaOH ONa ナトリウム フェノキシド または Na フェノール (CHCO)20 エステル化(アセチル化) の特異臭,無色の有毒な固体(融点41°℃C), 空気中で酸化されて赤褐色 OCOCH3 フェノール 酢酸フェニル OH Br 人Br に変色 の臭素水を加えると,2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生成 Br 2,4,6-トリプロ ル

酸化数の求め方について質問です 今回の問題は1枚目に載ってるやり方だと、Naが分からないので、Cの酸化数を求められなくないですか？？ この場合どのような手順で求めればいいのか教えてください🙇‍♀️

B.酸化数:原子やイオンが 《酸化数の決め方》 の 単体中の原子の酸化数は(0 )。 の名周子イオンの場合, 構成する原子の酸化数の総和は (イオンの電商)に等しい。 問2 次の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 (1) Os (2) HNOS イセ合中間 単体 (+リ+ダt(1×3 -0 十」 +メー6 o ける 7ロム (4) Cra0;?- 99同子イオン( 更拓をもっイピ (3) HPO4 化合は印 (-シ×1 (TIノ×3 十メ t ( -2ノメ4=0 Lx2 +3 ○- P- ズ+ スy2 + (-2)× 1--=2 ダ= ナ5 2メ = オ12 ズ-+ 6 (5) NHNOs 石酸3ンモンウム MHa* Mog (6) H2SO4 イ化信年m ( ナリx2 tズ + (-) ×4=0 2 +ダ -& no 火 = +6 1+(ナリy4 +(-2ノx3=-1 2 +4=t1 メ-6--1 2: -3 -15 2

一般的に、混合物の含有率は、モル分率に等しいと認識してよろしいでしょうか。