（4）でxy/x²+y²になってるのがよくわかりません！公式ですか？

83*x= 2 2 √5 + √√3¹ Y = √√√5 - √ (1) x+y (3) x2+y2 のとき、次の式の値を求めよ。 (2) xy y ((4) x + 2/8

高一化学です。同位体はどのような経緯でできるのですか？考古学などで炭素の同位体の数によって年代が分かるとかなんちゃらと授業で聞いたのですがなぜ中性子がどっかに行ってしまうのかがわからないです

化学の化学反応式の作り方についてです。 例えばこの(1)の問題のように塩素を作れと言われたら、塩素が出てくることは分かりますがそれ以外の赤で囲んだ2つの部分はどうやって出せば良いか分かりません。あと出てきてもこの手の問題の係数とか付けるのがいまいち難しいです。 どなたか... Read More

記述 212 塩素 塩素の発生装置を図に示した。 実験室で塩素をつくるときには, 酸化マ ンガン (IV) に濃塩酸を加えて加熱する。 このときの反応を化学反応式で表せ。 (2肉の反応で、 MnO2+4HQ MnO +2H2O → ‘)はどうい (3) 塩化小糸(小然 +CQ 塩素のみを

有機溶媒の定義を教えてください。 この官能基が含まれていたら〜みたいのはありますか？ エタノール、酢酸エチルは有機溶媒みたいですが酢酸はどうですか？ 分液漏斗での分離で、水との相性を考えているので教えて欲しいです。

エステル化 から。エタノールの方が蒸発しやすいかる。 ⑩ 長いガラスが 肉6. まらない C₂H5OH) Tey CH3COOH Hages 仲良し CHICOOCHs H29. きい物を すると…. 仲蒸し 水 仲良し 点 CHICOC loo the (C₂H5OH) =). CHICQOH

126(3)のBで[OH]＝Kbになる理由が分かりません

prIh ight impression arious of ve variet コly for no Jcd paper ping KMnO,N Col 数+2→t 4.SO,(熱濃徒酸)、Cl』 など。 ととは、相 すい 66 回酸と塩基の反応 回酸と塩基の反応 67 P ing card 準°125.(塩の加水分解) ナトリウムイオンに完全に電糧する 酢酸ナトリウムを水に溶解すると酢酸イオンとナ 生成した酢酸イォンは水分子と反応し、 CH,COO + H:0 =CH,COOH + OH- あ 「B]に当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 you can つns, W are sce You c 「Our」 is c for or) prir ur」 コe B:(ア) 4.3 (イ)4.7 (ウ) 9.3 () 9.7 2.0×10 (オ) 10.0 (オ) 4.0×10- (12 早稲田大) の平衡状態にあり,その平衡定数は, ICH,COOH][OH] K= ICH.COO][H:0] t°127. (電離平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 [CH.COOH][OH_K, ICH.COO] と 100 倍に希釈した1.0×103 mol/Lの塩酸中では, 水の電離で生じた が,これを1 きる無視できなくなる。たとえば 1.0×10-"mol/Lの塩酸中の塩代水素の電離で K[H.O]= た[H*]は1.0×10"mol/L である。また,水の電雑で生じた[H°]をa(mol/L】 K=a] 全水素イオン濃度を計算すると, 何 mol/L となるか。 お 25°C における水のイオン積は1.0×10-14mol"/L? である。 (10 近畿大) (2=1.4, V3 =1.7, /5=2.2 12) 次の文章を訪読み,問いに答えよ。 のDHも温度によって変化する。純粋な水は25°℃のとき PHは7となるが、温 logio2=0.30 とする。 [13 東京理大 改) °126, (細衝溶液とpH) 度が変化するとpH は7にならない。水の電離平衡は HO → H* + OH- る。-logio K。=4.74 として計算せよ。 logio2=0.30, 1logio3=0.48 (1)濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水淡流 で表される。この電離平衡において, 水の電離は(7)]であり, 温度が低くなると の原理により (ウ)。このため, 25°C よりも温度が低い中性の水の pH は7よ りも)なる。 (明い)「7)]から[にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 「CH.COO-]がイ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度「H*1は ウ]mol/Lとなり, pHは[エ]である。 (b) 吸熱反応 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 (f) 電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (a) 発熱反応 水溶液Aを純水で10倍に薄めたときpH はオ]となる。 次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると[CH3COOH] が (e) 電離が起こりやすくなる (g) 大きく (1) ブレンステッド (3) 電離定数 4.0×10-*mol·L! をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (h) 小さく (i) ドルトン (k) ルシャトリエ |カ]mol/L, [CH:COO-] が[キ]mol/L となり, 水素イオン濃度[H+] は「ク mol/L, pH はケ」となる。 (13 北海道大) 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液のPHは コ」 となる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが PHの変化は小さい。 HA → H* + A- HA, A- の濃度比が 0.1 以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このPH指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる pHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。log1o2=0.30 |ア]~ウ] カ~[ク]の数値を有効数字2桁で, また エ オ, ケおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 3)はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物 [14 札幌医大) [13 東京大) [16 静岡大 改)

化学の反応熱(H2Oなら286KJ/molなど)は暗記しなくても良いんでしょうか？

重門の126番の(3)です。 なぜ、aのモル濃度を使わずに初めのアンモニアの濃度を使ったのでしょうか？緩衝液は弱酸かその電離に依存するのはわかるのですが、なぜ、aの濃度の液から20㎖とったのに初めのアンモニアの濃度を使うのかが分かりません。また、濃度比が1:1というのがどう... Read More

水の pH も温度によって変化する。 純粋な水は 25°Ccのとき PHは7となるが、 と都の応 国個と電歴の反応 67 725,(塩の加水分解) -+ HO=CH,COOH + OH 平衡定数は、 生成した酵酸イオンは水分子と反応し、 日2,0×10- () 4.0×10 実戦 実戦 の平断状態にあり,その中 (12 早稲田大) 実戦 物理 127.(電層平衡) で与えられる。水の濃度は一定とみなせるので、 化学 *生物 ●詳しし は2.5×10°mol/L, 水のイオン積K。は1.0×10-4る。 まイオン濃度を計算すると,何 mol/L となるか。 (10 近畿大) ■「実 2=1.4, V3 =1.7, V5=2.2 12 次の文章を読み,問いに答えよ。 Jog2=0.30 とする。 ●思考 (13 東京理大改) 実戦 ●思考 °126. 《緩衝溶液と pH) 実戦 ●思考 産が変化すると pHは7にならない。水の電離平衡は H.O = H*+ OH る。一loga K=4.74として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0,48 実戦 ●入試に を養う りも なる。 問い)「]から回にあてはまる語句を下の(a)~(1)から一つずつ選べ。 ●多くの カ表 してい ●解答欄 番を意 TCH.COO-]がコmol/L存在する。従ってこの水審液の水素イオン濃座「ue [mol/L となり、, pHは[エ]である。 水溶液Aを純大で 10倍に薄めたとき pH は[オ]となる。 オに大溶液A 100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL加えると[CH.COOHI t 「mol/L, [CH.CoO]がキ]mol/Lとなり,水素イオン濃度「H*]は mol/L, pH は[ケとなる。 一方、純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,.この水溶液のpiHは (a)発熱反応 (b) 吸熱反応 (e)電離が起こりやすくなる () 大きく(h) 小さく (1) プレンステッド 19 電離定数 4.0×10-*mol·L-' をもつ弱酸型の PH指示薬Xがある。 Xの分子式を HA と表すと溶液中では下式のように電離している。 (c) 中和反応 (d) 滴定反応 ()電離が起こりにくくなる (i) アレニウス (i) ドルトン (k) ルシャトリエ ズ ●解 (13 北海道大) ツかー |コとなる。 このように,水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがPHの変化は小さい。 「ア]~ カ]~ [ク]の数値を有効数字2桁で, またエ||ヶおよび コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 (3) はじめに,1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり, 蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A]mol/L である。こ HA = H* +AT HA, A- の濃度比が0.1以上 10以下の範囲にあるときに色調の変化が肉眼でわかると 仮定する。このpH 指示薬Xの色調の変化が肉眼でわかる PHの値の範囲を有効数字 2桁で求めよ。logio2=0.30 (14 札幌医大) (13 東京大) グテープ 数研: (16 静岡大改) 生徒の アップ はこちらへ! DATE イー ATH.O-」-K。 ころ, PH約Bの緩術溶液が得られた。 が置を水にすると酢酸イオンとイオンに完全に電離する。

素朴な疑問です！ ご飯を食べると、食べたぶんだけ体重は増えていきます 食べたすぐはそのまま増加します、しかし時間が経つにつれてもとの体重に戻っていきます 食べたものの栄養はエネルギーに変えられたり、体の中で消費されたりしまするのは分かるのですが、全く動かず排泄もせずにい... Read More

どなたかお願いします🙇‍♀️

ll SoftBank ? 22:50 O 83% くマイページ 質問 編集 化学 高校生 昨日 みみさん。 解決済みにした質問 97% (3)の選択肢アとエのの違いがよく分からないので教えてくだ さい! 出来ればRNAとMRNAの違いも教えて欲しいです。 問題の答えは一応載せてます。 にあてはまるタンパク質として適切なものを、(A)~(Hからそれぞれ2つずつ) の酵素としてはたらく。 の発現 DNA の遺伝情報はタンパク質合成に関する情報のもととなる。 動にはたらく。 や酸素の運搬にはたらく。 アーエーイ の皮膚に多く含まれる。 D)ペプシン ン ヘモグロビン (C) アクチン (G) フィプリン(H)ミオシン ゼ F) ケラチン は多数のアミノ酸が鎖状に結合してできたものである。 MRNA の塩基配列が , 100側のアミノ酸を指定するのに必要な mRNA の塩基の数はいくつか。 情報からタンパク質が合成されるまでには、次のアーエのような過程が見 合成される反応の段階順に並べかえよ。 一方の顔の塩基に相補的な塩基をもつRNAのヌクレオチドが結合する。 塩基配列にもとづいて、アミノ酸が結合し、タンパク質が合成される。 基対どうしの精合がほどけて1本鎖になる。 たRNAのヌクレオチドどうしが結合して mRNA ができる。 まだ回答はありません 持ち歩ける大学は どうだろう。 ネットの大学。 Hmanagara Niigata Sangyo University オンラインオープンキャンパス実施中 タイムライン 公開ノート 塾選び Q&A マイページ

問3,4の解説をお願いします！ ちなみに答えは問3が34.7L,問4が26.1gで2枚目の写真は私が途中まで考え挫折したノートです。

演習問題6 く化学反応と量的関係> エタン CH。 とメタン CH』の混合気体14.0Lに, 酸素を加えて混合気体すべてを完全 燃焼させた。次の間1~間4に答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態における値とす る。原子量はH=1.0, C=12, N=14, O=16を用い, 答えは有効数字3桁まで求めよ。 この燃焼で起こっているすべての反応の化学反応式を書け。 問1 問2 発生した二酸化炭素は36.3gであった。 混合気体中のエタンとメタンはそれぞれ 何 mol か。 間3 混合気体をすべて燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 問4 燃焼にともなって生成した水は何gか。