化学 ヘンリーの法則について (2)なのですが、22×5は1.0×10^5Paにおいてのmolということでしょうか？そしてそれを5.0×10^5Paの下で測るので結局体積は同じということですか？😵‍💫

基本例題26 気体の溶解度 問題 228・229 水素は, 0℃, 1.0×105 Pa で, 1Lの水に 22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×105Paで,1Lの水に溶ける水素は何mol か。 (20℃, 5.0×105 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×106 Paに保ったとき, 水素は何mol 溶けるか。 考え方 ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を 用いる。 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 11. 溶液の性質 129 2.2×10-2L 22.4L/mol Cass 解答 (1) 0℃,1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, -=9.82×10-4mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Pa では, 5.0×105 9.82×10-4mol× 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV = nRT からVを求める。 4.91×10-3 mol×8.3×103Pa・L/(K・mol)×273K V= 5.0×105 Pa =4.91×10mol=4.9×10-mol =2.2×10 L=22mL 別解」 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5倍にな る。 しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの 則から 1/5になるので, 結局, 同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa× 1/4 = 2.5 × 105 Paなので, ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol × (2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-3 mol

過去に似た問題が出てきて途中までの式は出来たのですが挫折しました。 答えは2の280ｇになります。 教えて頂きたいです。お願いいたします。

問41 72%の硫酸200gに水を加えて30%の硫酸を作った。 このとき加えた水の量は、次のうちど れか。 なお、 本間中、 濃度 (%) は質量パーセント濃度である。 1 140g 2280g 3480g 4 560g 2 72×200 QUAE Me 144 ON BC TH

高校で習う化学基礎・化学の中で「物質の濃度」と「有機化学の構造」という所はどの単元にあたりますか？

I 物質の構成 物質の成分と構成元素・・ 原子の構成元素の周期表 化学結合 物質とその利用・ セルフチェックシート ☐☐☐ CONTENTS▪▪▪ Ⅱ 物質の変化 と 日中和と 化学反応式 水素イオン濃度 酸化還元反応 総合問題 セルフチェックシート・ Ⅲ章 物質の状態 の変化 気体の性質 溶液の性質・ 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 20 38 42 電 気･ 化学反応の速さ 化学平衡と平衡移動・・ 78 90 100 102 105 「化学 106 112 122 132 134 1.37 ⅣV 物質の変化と平衡化学 の変化 光 138 148 158 166 178 180 セルフチェックシート 185 ■V無機物質 非金属元素の単体と化合物・ 典型金属元素の単体と化合物 面遷移元素の単体と化合物・ イオンの反応と分離 無機物質と人間生活 総合問題 セルフチェックシート VI 有機化合物 有機化合物の特徴と構造••••• 肪族炭化水素・ を含む 芳香族化合物 CD 有機化合物の構造推定・ 有機化合物と人間生活 ◆論述問題 総合問題 セルフチェックシート･ 化合物 VI 高分子化合物 合成と天然 論述問題 総合問題 セルフチェックシート 特 英文読解を要する問題 付録 292 アミノ酸とタンパク質、核酸 300 合成樹脂とゴム･ 312 320 326 328 333 解 186 202 210 220 226 228 230 233 234 240 248 262 ･276 280 284 286 291 334-341 ~342-349 -350-360

これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

この問題ですが、解き方が分かりません。教えていただけるとありがたいです。

b 方法2 による測定に関して、次の操作1~3を行った。 なお,次ページの 図1~3は,操作1~3の概略を示した模式図である。 びん 操作1 常温・常圧のもとで, 図1のようにある気体Bが入ったボンベに中 に何も入っていない風船を取り付け, 電子天秤にのせると50.00g を示した。 0.4& 操作2 図2のように, ボンベから放出した気体Bをすべて風船に入れ, 電 子天秤にのせると, 49.59g) を示した。 操作3 図3のように、ボンベから風船をはずし, 風船内の気体Bをすべて 放出してボンベとともに電子天秤にのせると 49.18g を示した。 0.41 -6-

至急！ 単元 化学基礎物質量と化学反応式 空欄の所出来るだけ解いて欲しいですお願いします

問3 い。 なお、アボガドロ数を 6.0×10” とし、 原子量は0=16 とする。 酸素分子O2が0.25mol 存在する。 これについて次の(1)~(4) の問いに答えなさ (1) 質量は何gか。 (2) 存在する酸素分子の数は何個か。 (3) 標準状態における体積は何Lか。 (4) 存在する酸素原子の数は何個か。 (1) (3) (1) (1) 8g 5.6L 問4 次の各問いに答えなさい。 【思考】 1.25×22.4 (1)標準状態で、密度1.25 g /L である気体の分子量を求めなさい。 2 28g/mol (2)標準状態で、ある気体 1.4L の質量を測定すると 5.0g であった。この気体の分子量 を求めなさい。 (2) 10 mol/L (4) 480 40 (2) 問5 次の各問いに答えなさい。 【思考】 (1) 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶解して1.0Lの水溶液を作った。 この溶液のモル濃 度答えなさい。 原子量は、 H=1.0,0=16,Na=23 とする。 (2) 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mL中に含まれる水酸化ナトリウムの物質量 は何mol か。 (3) 40%水酸化ナトリウム水溶液 (密度1.2g/cm²)のモル濃度は何mol/L か。 (NaOHの式量:40) 1.2g/m² ×1000cm3 nao 40g (2) 0.05mol 1200℃ 480,00 120 各4･16 (3) 120mol/L 各5・10 各5･15 1000 cm3 7/₁2 9/cm³ = /2 12 1200x00 40 100=480g

至急！単元 物質量と化学反応式 ここら辺ことごとく分からないので出来るだけ解いて貰えると嬉しいですよろしくお願いします

(1) 問3 酸素分子O2が 0.25mol 存在する。 これについて次の(1)~(4) の問いに答えなさ い。 なお、アボガドロ数を 6.0×10” とし、 原子量は0=16とする。 (1) 質量は何gか。 (2) 存在する酸素分子の数は何個か。 (3) 標準状態における体積は何Lか。 (4) 存在する酸素原子の数は何個か。 (1) (3) 8g (1) 問4 次の各問いに答えなさい。 【思考】 1.25×22.4 (1)標準状態で、 密度 1.25g/L である気体の分子量を求めなさい。 2 (2) (4) (2) 標準状態で、 ある気体 1.4L の質量を測定すると 5.0g であった。 この気体の分子量 を求めなさい。 mol/L 480 40 =120 1200g X ¥80,00 (2) 問5 次の各問いに答えなさい。 【思考】 (1) 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶解して1.0Lの水溶液を作った。この溶液のモル濃 度答えなさい。 原子量は、 H=1.0, 0 = 16, Na=23 とする。 (2) 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL中に含まれる水酸化ナトリウムの物質量 は何mol か。 (3) 40%水酸化ナトリウム水溶液 (密度1.2g/cm²)のモル濃度は何mol/Lか。 (NaOHの式量:40) 12g/km2 X1000cm3.0.4 =Nadien th 149 //L. 409 (2) (3) 120mol/I 各4・16 mol 各5･10 各5･15 1000cm²×1.2g/cm3=1200 1200x400=480g

（イ）の問題、なぜ5.0×10の三乗をしているのですか？

228. 気体の溶解度次の文中の( )に適する語句または数値を記入せよ。 水に溶けにくい気体は一般に(ア)の法則にしたがって水に溶ける。 0℃で, 圧力 が1.0×105Paの窒素は水1Lに0.024mL溶ける。 したがって, 窒素は,0℃, 1.0×105Paにおいて 5.0Lの水に (イ) L溶け, このとき溶けた窒素の物質量は. (ウ) mol となる。 0℃で窒素の圧力を3.0×105Paにすると 5.0Lの水に (エ g溶け,その体積は0℃, 3.0×105Paのもとで (オ)Lを占める。

Ⅱ番が分かりません💦 どうしてこのようなエネルギー図が書けるのかも分からないので教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

何kJ/mol か, 整数旭 I 次に示す反応の反応熱の値を整数値で求めよ。 C(黒鉛) +H2O (気)=CO(気) + H2 (気) + QkJ 計算には,以下に示す数値の中から, 必要なものを選んで使用せよ。 C(黒鉛) の燃焼熱 : + 394kJ/mol CO (気)の燃焼熱 + 283kJ/mol H2O (気) の生成熱 : + 242kJ/mol CO (気) の生成熱: + 111kJ/mol

(4)が解説を読んでもいまいちわからないです。 どの大きさの真空容器に入れても液体として存在する量が変わるだけで、気体として存在する量は変わらないから飽和蒸気圧で考えれば良いということですか？

な操作を行う理由を簡単に述べよ。 混合気体には, ブタン (分子量 58) とプロパン (分子量 44) の2種類 [12 福岡大〕 (3) が含まれている。ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 必54. <蒸気圧〉 右図は,3種類の物質 A,B,Cの蒸気圧曲線 〔×10 Pa] である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 1.013 (1) 1.013×105Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 (2) 3種類の物質のうち,分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 3) 大気圧が8.0×10 Paの山頂では,物質Cは 約何°Cで沸騰するか。 飽和蒸気圧 0.800円 和0.600 気 0.400 10.200円 圧。 A B 21 [mm] 1760 エ Tr 水銀柱の高さ 5452 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (°C) (4) 25℃で,物質 A, B, C をそれぞれ体積が500mL,100mL, 50mLの真空容器に 入れて密封すると, いずれの物質も一部が液体として容器内に残った。 このとき,ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記せ。 [18 関西学院大 ]