化学 化学平衡の問題です (1)から分かりません 解き方を教えてください😖🙏💦

ッ が起こって, 二 80. .(反応速度) 五酸化二密素の四塩化炭素溶液を熱すると, 次の分解反応①が起こっ 酸化福素の落液ができて酸素を発生する. 2N:O。 一テ 4NO。十 0。……① 6 拉 2本の読あー生209EDにセいて全ッたンーー る、はじめは温度を318Kに保ち. 実験を行ったが, ある時間経過したとき温度が少し った. しかし, 実験はその温度のまま続けた、逆反応は起とちないものとして, 以下の問い に答えま. - * 実験値 時間の差 | 濃度の差 | 平均濃度 平均速度 タ 5 芝 921の g 時間 [NOs1 プ: 2C ど の17 3 {mm) (merJ | (min) (meL〕) | (molエ) | [x1o-/(も・min)〕 〔X10 min) d 9 3.0. 025 221 8.33 (< ) 3 区RSーーーーーーバーートーーーーーーーーーーーーーーー 20 015 | ) 7.50 3.7 5 RY ジーここーー ] 40 0.28 1.79 YY ) 3.9 9 2 60 034 148 5.67 (Ga ) 15 れいoN | ぁ ヨコ ] 5.0 0.26 118 5.20 44 半寺/ 表中ののに適当 な数値を記せ. ただし⑦①)は有効数字 3 桁で, ⑦忌は 2 桁で答えよ. ② 温度が一定に保たれている範囲では, 平均速度 平均濃度 人 の値がほぼ一定になるとこ とがわ かった., このことから分解の反応宮度と反応物の濃度は る (3) 反応開始後, 何分から何分の間で温度が変わったか。 318Kより高いか, の 四才化炭素溶液が10エ あるとき, 反応開始から5.0分間に発生した酸素の物質量 [mo はいくらか. 低いか、 , 変わった後の温度は,

解き方が分かりません 教えていただけると助かります🙇‍♂️🙏

S6. (避度) 次の各問いに答ぇえよ. G) 15 mel代の深酸100 mLを木でうすめて2.0 melLにしたい。 全体で何mLになるまでポ を加えたらよいか. (2) 市販の測破蘭は18 mol/tの不栗である、3.0 moの希度60 mLしをつくるにはこの濃了 酸を何mL必要とするか. (3) 0.50 mol/Lの和酸500 mLに水を加えて1.0Lにすると, 何mol/Lの硫酸となるが・ (4) 10mol/Lの醒酸を2.0Lつくるためには, 60%の酢酸 (密度1.0 g/cm') を何mL必要とす るか

解き方が分かりません 公式があれば教えてください🙇💦

51. (物質の量) 次の各問いに答えよ. 5 (1) 10 の希硫酸19.6 g中には何molの硫酸が含まれているか. (⑫) 0.40 mol/Lの水酸化ナトリウス水溶液200 mL中には, 何molの水酸化ナトリウムが含ま れているか. (3) 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウス水溶液100 mL中には, 何gの水酸化ナトリウムが含まれ ているか. (4) 水酸化ナオォリウム6.0gを用いると,0.50 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が何mLできるか. (5) 0.200 mol/ルアンモニア水50.0 mL中に溶けているアンモニアの体積は, 標準状態で何 mLに相当するか.

(1)、(2)、(3)、(4)、(6)の求め方合ってますか？ それと(5)は解き方が分かりません 分かる方教えていただけると助かります💦🙇💕

回 次の各問に答えよ。但し、温度は 25 で、電離度は 1.0 とする。 Q①) 0.05 mml の塩化水素を水に溶かして 500mL にした水溶琉の pH を求めよ> 、 ⑫) 2s のANaOB(式量 40) を水に溶かして 500mL とした。この水溶液の pH を求め 所 G) omoiL 硫酸 100mL を中和するのに要するアンモニアの標準状態における体積 を求めよ。 1 <要する (3) 0.1morL 硫酸 100mL と 0.1molL 塩酸 100mL を混合 した。 これを中和するのに要 02mo 水酸化バリウム水溶液は何 mL か。 5 X ⑤) 0.1 orr 希塩酸 100ml 中の OH の個数を求めよ。但し、電了度を 19、 アボガド ロロ数を 60 X 102 とする。 (6) pi が 12 のKOH 水溶液 500mL をつくりたい。これをつくるのにに、 固体の KOH式量 36)は何 g 必要か。

(4)と(5)の求め方が分かりません どのように解けばいいのですか？🤔 教えていただけると助かります💦

回 次の ニッテ5 Q① 2 但し、温度は 25 で、電離度は 1.0 とpH ゥとでは、[H']はどちらが何倍大き 紀 6 の塩酸の pH はいくらか。 の) 3 の塩酸 hmL に水を加えて 1L 9 二 10 の Ca(OED >水溶液 100mL に水を加え pH王6のHCl 水溶液を 1000 倍に薄めるとpHは (ア)3 (イ)9 (ウ)7より少し小さい値 とする。 いか。 にすると pHはいくらになるがか て 1L にするとpHはいく いくらになるか。 次か ら選べ。 (エ)7 より少し大きい値

(2)の式の立て方と (3)の考え方が分かりません 教えていただけると助かります🙇💦

国 次の物質の水浴液の電気分解について以下の各間に答えよ。但し、電極は炭素電極とす る。 222N a 〇五 イ 。 革で1 ウ Hz2SG⑥3 ・ CuSO< 2ルンも 光 G)ア・イ・エの各極での反応式を書け。 (2) エの全体としての反応式を書け。 ③) 電極付近の液性が次のようになる ものをアーンエの記号で答えよ。 ①⑪ 電気分解後、陰極付近が塩基性になるもの ② 電気分解後、陽極付近が酸性になるもの ⑨ 電気分解後、電解質水溶液の濃度が濃くなるもの

(2)の式の立て方と (3)の考え方が分かりません 教えていただけると助かります🙇💦

回 次の物質の水溶液の電気分解について以下の各問に答えよ。但し、電極は炭素電極とす る ア Naoの理 だ 61 >日S0S0の誠志 CTS Ox HRC (①)ア・イ・エの各極での反応式を書け。 (2)エの全体としての反応式を書け。 ③⑬) 電極付近の液性が次のようになるものをアーエの記号で答えよ。 ① 電気分解後、陰極付近が塩基性になるもの ② 電気分解後、陽極付近が酸性になるもの ③ 電気分解後、電解質水溶液の濃度が濃くなるもの

解き方を教えてください よろしくお願いいたします🙇💦

ーッ いつ人A・Bの2つの金属板 (または炭素棒) で電池を構成したとき、Aが正極にな るものをすべて選びアーオの記号で符えよ。

これらの問題は暗記しておいて解く問題ですか？ 考え方が分からないのですが、暗記でいいのでしょうか？ 教えていただけると助かります🙇💦

) 次のA・Bの2つの金属板 (または炭素棒) で電池を構成したとき、Aが正極にな る とに al に るnm に S n 8人RGMS(2N lt Ag ) 決のAの水溶液にB の金属を入れた。①ー⑥のうち反応が起こるものが 3 つある。 それらの反応をイオン反広式(上記(2) のような反応式) で表せ。 es 硫酸銅水溶液 キキ 硝酸銀水浴液 (⑥) ⑥ | ***** ーートーーーー ーー

ウ、エ、オが答えなのですが どのように解くのですか？

②) 次のアーンーオのイオン反応式のう ち、起こ ea 3 Pb ーー Pb人で すす Cu 3cTISSSr IF Hぅ2 一> 2時 十 人 イ ネ Cu 2て Ni 2+ Ca そサ Mg 十 ゴ キ キ 2Ag 一> 2Ag" らない反応をすべて選び記号で答えよ。 EE e 十 Mg