正極活物質　HNO3 負極活物質　Zn なのですが、塩化物イオンが負極活物質になることはないのですか？

第2問 次の問い 問1・2) に答えよ。(配点20) 問1 化学電池は現代の私たちの生活に欠かせないものになっている。 基本的な化 学電池の構造は,酸化剤・還元剤・電解質水溶液からなる。酸化剤は正極で反 応する正極活物質になり,還元剤は負極で反応する負極活物質になる。そこで, マンガン乾電池を参考に、簡易的な電池の一つである金属製のバケツを利用し たバケツ電池(図1)を,以下の工程1~3によって作製した。 LED電球 導線 - 塩化ナトリウム水溶液 図1 バケツ電池 炭素棒 濃硝酸を浸み込ませた脱脂綿 トタン製のバケツ 工程1:鉄の表面に亜鉛をめっきしたトタン製のバケツに塩化ナトリウム水溶 108M 液を入れる。 工程2:炭素棒に脱脂綿をきつく巻き付け, 濃硝酸を十分に浸み込ませる。 工程3:工程2の炭素棒を、工程1のバケツの塩化ナトリウム水溶液に浸し、 バケツの表面と炭素棒をLED電球のついた導線で接続する。

化学基礎の全統記述模試です！解き方が分からないので教えて頂きたいです！！(特に一枚目) よろしくお願いします！！！！！

ⅡI 次の文を読み, 問5~ 問9に答えよ。 鉄の小片を希硫酸に入れると水素を発生しながら溶解するが, (a) に入れても反応せず, 水素は発生しない。 一方、銅の小片を濃硫酸に入れて加熱すると、二酸化硫黄を発生しながら溶解する。 発生した二酸化硫黄の量を測定するために,次の 【実験2】 を行った。 【実験2】 銅と濃硫酸の反応で発生した二酸化硫黄を, 0.10mol/Lのヨウ素を含む水溶液 100mL中に通じると, 二酸化硫黄はすべて吸収された。 このとき, 未反応のヨウ素が 水溶液中に残っていた。 水溶液中に残ったヨウ素の量を調べるために, この水溶液 10.0mLをホールピペットではかり取り, コニカルビーカーに入れた。ここに, あ から 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下していくと, 次の②式の反応が起こった。 Iż + 2Na2S2O3 → 2Nal + NazS4O6 チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下していくと、徐々に水溶液の褐色が薄くなってきた 色になった。 さ ので、指示薬としてデンプン水溶液を加えると水溶液の色は らに滴下していくと, 20.0mL 滴下したところで, 水溶液の 無色になったのでこれを終点とした。 色が消失して 問5 空欄 問6 空欄 あ 銅の小片を希硫酸 い に適するガラス器具の名称を記せ。 に適する色を次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, その記号を記せ。 (ア) 赤橙 (イ) 黄 (ウ)緑 (エ) 青紫 問7 下線部(a) の理由を, 「イオン化傾向」の語を用いて 25字以内で記せ。 問8 下部 (b) では、二酸化硫黄は還元剤としてはたらいて硫酸イオンSO²に変化 し、 ヨウ素は酸化剤としてはたらいてヨウ化物イオンIに変化する。 これについ て 次の(1), (2) に答えよ。 (1) 反応前後における硫黄原子の酸化数の変化を、次の【例】にならって記せ。 【例】 -2 +2 (2) 下線部 (b) で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 下線部 (b) でヨウ素と反応した二酸化硫黄の物質量は何mol か。 四捨五入により 有効数字2桁で記せ。

なんで1.2じゃないとダメなんですか？12じゃあダメなんですか？？？

離 93 物質量 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16) (1) 水H2O2.0mol には,何個の水分子が含まれるか。 2.0×6.0×10=12.0×1023 (2) 酸素 O2 1.5mol の質量は何gか。 112×1024. Tomol) 13 (12.0×10個

高校化学で質問があります。 フェノールのニトロ化のもんだいなのですが、m-位にニトロ基がつかないのはなぜですか？

T 問2 フェノールを混酸(濃硝酸と濃硫酸の混合物) と反応させたところ,段階的に ニトロ化が起こり, ニトロフェノールとジニトロフェノールを経由して 2,4,6-トリニトロフェノールのみが得られた。 この途中で経由したと考えられ るニトロフェノールの異性体とジニトロフェノールの異性体はそれぞれ何種類 か。最も適当な数を,次の ①~⑥のうちから一つずつ選べ。ただし,同じもの を繰り返し選んでもよい。 C=C-C C ニトロフェノールの異性体 ジニトロフェノールの異性体 ① 1 ② 2 3 3 102 19 |種類 20種類 4 ⑤ 5 ⑥ 6

ベンゼン環がたくさん結合したもので、どこに二重結合の線を引けばいいのかわからないので、どう考えるのか教えていただきたいです。

H

化学の問題です！ ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈ 少数の場合の有効数字はいつでも小数点以下を見れば良いのですか？それとも1の位が0の場合のみですか？ この問題の場合なぜ0.050の有効数字が3桁ではなく2桁なのかが分かりません！ ┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈┈... Read More

2 0.050812 ② 小数の場合 はじめにあ る0は有効数字に入らな い(位取り)が、 後ろにあ る0は有効数字に入る。

なんで答えが6.2“×10-2”になるんですか？ふつーに0.0615じゃダメなんですか？

本 p.32~35 1 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40, Ag=108, アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol)

クエン酸の密度を教えていただきたいです。

　高校化学 なぜ、間違えなのでしょうか?

× (1) MgBr2 2.15 mol 3.96×10^2 正解 396 は□gである。

問7④だと思ったんですけど ①なのはなぜですか？

G odds 意味 - Google 検索 Gthe future coldrain- 【I】 酸化還元滴定に関する次の記述について, 以下の問いに答えよ。 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLを正確に取り, 水を加えて全量を100 mL とした。この うちの 10.0mL を正確に取り, 20.0mLの水を加え,さらに希硫酸10.0mL を加えた。その後 0.0250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液で滴定すると, 36.0 mL 滴下したところで溶液の色 が変化した。この化学反応は次式で表される。ただし, a, bは係数である。 a KMNO4 + 6H2O2 + 3 H2SO4 a MnSO4 + K2SO4 + bO2 + 8 H2O 問6 0.250 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を200 mL 調製したい。 必要な過マンガン酸 カリウムの質量 (g) はいくらか。最も適当なものを選べ。ただし, 原子量は O=16.0, K=39.1, Mn=54.9 とする。 0.316 0.790 ③ 1.98 ④ 3.16 ⑤ 7.90 ⑥ 19.8 問7 下線部の色の変化はどれか。 ① 無色から赤紫色 ④ 赤紫色から無色 無色から青色 ⑤ 青色から無色 ③ 無色から淡黄色 ⑥ 淡黄色から無色 問8 上記の化学反応式で, 過酸化水素における酸素原子の酸化数の変化はどれか。 ① -2→ -1 ② -2 → 0 ③ -2 → +2 -1 → -2 0 6 -1→ +2 7) 0→ -2 (8 0 → +1 問9 滴下した過マンガン酸カリウムの物質量 (mol) はいくらか。最も適当なものを選べ。 ① 1.44×10-5 の 9.00×10-4 ② 9.00×10-5 ⑤ 1.44×10-3 1.44×10-4 ⑥ 9.00×10-3 問 10 初めの過酸化水素水のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 ① 0.0360 ⑤ 0.360 ② 0.0450 ③ 0.0900 ① 0.225 ③ 2.25 ⑥ 0.450 の 0.900