④の解説がほしいです🙇🏻‍♀️

紡糸して得られる。 ④ 天然ゴムを空気中に放置しておくと,分子中の二重結合が酸化されて弾性 を失う。イソプレンゴム RET

物質の構成の問題です 問2がわかりません。どのように解くのか教えてください！ 私は、周期表を見て近い元素同士を探しながらMgO>AlN>KF>CaOと解きました

第 12 問 イオン結合と共有結合 隣り合う2個の原子が価電子を出し合い、 電子対をつくって結びつく結合を共有結合と いう。 同じ種類の原子からなる共有結合は,電子対を原子核の間で等しく共有している状 態と考えることができ, これは理想的な共有結合とみなせる。 しかし、 異なる種類の原子 が共有結合を形成する場合,それぞれの原子の (ア) に違いがあるため, 電子対は相対 的にどちらかの原子に引き付けられる。 電子対が完全にどちらかの原子に引き付けられて いるなら, 電子対を共有しているというより片方の原子からもう一方の原子に電子が移っ た状態, すなわちイオン結合を形成しているとみなせる。 問1 文中の空欄 (ア) に最も適した語句を答えよ。 問2 以下の化合物の共有結合性, イオン結合性を予測し, 共有結合性の高いものから順 に並べよ。 KF, AIN. MgO, CaO (東京農工大〈改〉)

答えは10mlになるのですが、どうやっても回答が合わないので解き方をおしえてください。

問5 純粋な水酸化ナトリウムの固体0.800gを水に溶かして全量を100mLと した。 ここから10.0mLをはかりとって, そこに0.100 mol/Lの希硫酸 [mL〕を加えたところ、過不足なく中和した。 vの値は何mLか。 最も適 当な数値を1つ選びなさい。 5 mL ① 10.0 ② 20.0 (3) 50.0 ④ 100 ⑤ 200

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

左が問題で、右が解説なのですがさいごの【H＋】の式がどうやったらx＝0.44になるのかわかりません。 至急解説お願いします！💦

NUY 20.10 (2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050 mol/Lの硫酸100mLの混合溶液のpHは 2.0 で da/20.5 あった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 20 1xxx 7000 -0.02x mol/L 13504 硫酸 2+0.050×1000 100 5961 =0.1% -21-2 0,44 mol/L -2

なぜ硫酸ナトリウムではなくて、硫酸水素ナトリウムができるのですか。

塩化水素 HCIⅢ色 刺数臭の気体。水溶液を塩酸という。 [実験室での製法] 塩化ナトリウムに濃硫酸を加え、加熱し、下方置換により捕集する。 (化学反応式) Na+H2SO4 Nu (+ XHC+Na2SO4 NaHSO4 (反応の原理) 揮発性の酸の塩+ 不揮発性の酸→ 不揮発性の酸の塩 揮発性の酸 (注)酸としての強さがH2SO4 > HCI > HSOのため,この反応では NaHSO4 が生成する。 [工業的制法] 水害

この問題の（2）の記述についてです‼️ 模範解答は 「滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の 赤紫色が消えずに残る点」 なんですが、 「過マンガン酸カリウム水溶液を加えた溶液の色が 赤紫色に変化した点」は不正解になりますか？ 教えてほしいです🙇🏻‍♀️💦

SNIMADVE 発展例題13 酸化還元滴定の KRE$00/5 K NUARY 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 正確に 100mL の溶液を 調製し,その中から 25.0mLを正確にとり、 希硫酸で酸性にした。これを温めながら RY 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと CAYE CALLE BES ころで, 反応が完了した。 MnO4+8H+ +5e¯ MANTE Mn²+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H++2e- 2001 (1) 下線部①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 Nom 1800LS $9. 考え方 (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO4-がMn²+ とな るため, ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では,次の 関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子の 物質量= 還元剤が放出した 電子の物質量学 (西大直 JS) (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 209847 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 C&A In0,08 15: 野闘せよ! ■解答 * m009 ◆問題 183・184 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1molのMnO4- は 5mol の電子を受け取り, 1molの (COOH)2は2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 をc[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, c[mol/L]× -L×5= 20.0 1000 c=1.00×10-2mol/L 25.0 0.252 126 100 mol× -X2 (原子量) H=1.0C=120=16 101

(2)の問題についてです！ 解答のNH3が受け取るH+の物質量のところを1×Xではなく1×c(モル濃度)×V/1000(L)にして計算したら答えと合わなかったのですが、ダメな理由を教えてください！🙇‍♀️🙏

換 の 基本例題15 中和の量的関係 →問題 146・147 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が 10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が 10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何mol か。 SAMARA 6140 考え方 解答 中和の量的関係は次のようになる。 (1) NaOH水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると,AR 酸の価数×酸の物質量〇〇 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 07 SU いる。 000 2×0.30 mol/LX 10 C, 1.013 10. c=0.40mol/L PROEIIN (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 HO) COOH(1) 基であり,次式が成り立つ。 ORDINUL axcxV=α'xcxV濃度の -L=1×c[mol/L]x_15 1000 (2) 次の関係を用いる。 2×0.10mol/Lx 15 1000 酸が放出する H+の物質量) H2SO4 が放出する H+ の物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 x=1.0×10-3 mol -L 価収さ 1000 10 -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L× -L 1000 NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ H+の物質量 の物質量

(3)(Ｃ)HClの共有結合の方がHFの水素結合より結合の力は強いのではないのですか？

32 融点・沸点の高低■ (1) 次のうち, (a) 最も沸点の高いもの (b) 最も沸点の低いものはどれか。 (ア) 塩素 (イ)臭素 (ウ) フッ素 (エ)ヨウ素 (2) 次のうち, (a) 最も融点の高いもの (b) 最も融点の低いものはどれか。 (ア) 塩化ナトリウム (イ)ナフタレン (ウ) (エ) 二酸化ケイ素 銅 (3) 次の(a)~(d)の2つの物質では,沸点はそれぞれどちらが高いか。 (a) H2 と N2 (b) F2 HC1 (c) HF と HC1 (d) CO2 と SiO2 (4) 次の 16 族元素の水素化合物のうち,最も沸点の高いものはどれか。 (ア) 水 (イ) 硫化水素 (ウ) セレン化水素 (エ) テルル化水素

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?環にH2は付加できないんですか?

よって,Aの構造式は2つのケトンの酸素原 るようにつなげばよい。 CH3、 Ja CH3 答え (1) C7H14 C=x=C cm 26 (2) CH T CH、 H2C CH2 H2C- CH2 C=C CH3、 C=C CH3 CH3 H3C `CH3 カーメンタン CH2-CH 3 CH3 CH₂ (101 CH₂ CH2-CH3 入試攻略 への 必須問題5 Es 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また, A をオゾン分解 (注)すると 化合物B (C9H140%)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 CH3 O INUT (0) CH C-CH3 ･CH C=C MM-001 H3C-C-CH2-CH2-CH HO CH₂ CH CH2-CH3 CH3 化合物 B E R1. 0₁ AICINITY A R3 C=O + R2 R4 アルデヒドまたはケトン C-H || TomỌTakl TREA (注) オゾン分解 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま たはケトンになる。 R₁ R3 TWEET C=O R2 R4 R, R は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大 ) 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶｰメンタンが生じることから, A は C=C結合 を2つもつ, カーメンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 A 炭素原子数 10 CC= ホルム アルデヒド ホルムアルデヒドは,次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 Tere OC 03 H C = 0 + O=C、 [ŠOŠCÓCISÉMRENFER Ḥ C+CH₂ p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば, A の構造式 が決まる。 をつなぐ と六員環に 答え CH3-C、 0₂₁ B + HCHO 9 + CH-CH2、 CH2-CH2 をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に =C-C 六員環 HO-00 CH₂ CH3 CCH-C C よって、 CH3 H₂C CH H2C CH2 CH rác 10 CHC-CHO イソプロピル基 ****005 (soyda) <+=; C