セッケンがけん化してアルカリ性を示すしくみを知りたいです。 黄色丸のように反応がおこるのかと思ったのですがどうでしょうか。 また、合成セッケンがけん化しない理由も教えてください。m(_ _)m

油脂のけん化。 CH₂ OH CH CH₂ OH. 5151 SASOS T offe CH - OFC-R₂ +3 Na OH. 油脂 水素付加させて トランスのころ O oft $h- 1 - Ri O Rcoo+H₂ORCOOH + OH R-CIÓNa R-C C-R 3 O QH+H R- eso Na (誠セッケン)) 7 強酸の塩 CH₂-OH 1 CH- o → R-C-OH + OH` 19 CH₂-OH グリセリン は?? OH Q CH3(CH2), - - ÔNG 11 O TP - cHạ(CH,) o- S 9 17 O + R. -C-ONa R. - C - ONG R.-c-Oha カルボン酸の種 ↑エステル結合じゃない. セッケン

重要問題集132. ( B )の正解が(イ)なのですがなぜ還元剤が酸化防止剤として働けるか分かりません。 還元剤自信が酸化されて身代わりになってくれるという考えで合ってますか？ また、還元剤はH得ると覚えていたので(ォ)にしてしまいました。この場合、脱水剤としては働けないの... Read More

8.00. 過マンガン酸カリウム水溶液を加える反応において, 過酸化水素 より酸性にして濃度 がすべて消費されるために必要な過マンガン酸カリウム水溶液の体積 (mL) を有効数 Q.k, 字2桁で求めよ。 〇 (3) 硫酸酸性水溶液中における過酸化水素とヨウ化カリウムとの反応の化学反応式を示 せ。 [18 九州大〕 /132. 〈ビタミンCの定量〉 次の文中の (A) には語句, (B) には選択肢(ア)~(オ), (C) には有効数字2桁の数値を記せ。 ビタミンC(アスコルビン酸, C6HsOs) は次の化学反応式に示すようにヨウ素と反応 する。 ○失う ICsHsO6 +42 2I + 2H+ + CaHsO6 この反応は(A) 反応であり, この性質を利用してビタミンCは(B)に用いられてい る。この反応はビタミンCの定量に用いることができるが, 過マンガン酸カリウムを用 いてもビタミンCの定量はできる。 (C) mol/LのビタミンC水溶液10mL を硫酸で 酸性にした 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 反応の終点 に達するまでに20mL要した。 (酸化剤として還元防止剤(イ) 還元剤として酸化防止剤(酸としてpH調整剤 (4) 塩基としてpH調整剤 (オ)脱水剤として乾燥剤 [15 早稲田大〕 ㊙ 133. 〈金属のイオン化傾向> 6種類の金属A~Fは, ナトリウム、銅、亜鉛, 銀, アルミニウム, 白金のいずれか である。これらの金属について,次のような実験結果 (ア)~ (カ)を得た。

なりやすいイオンって陽イオン、陰イオンって何価までですか？ (伝わりますかね💦)

周期 7 1価の陽イオン B 水温 aLi Be リ リチウ N₂ 12M ナトリウムマグネシ TDK 20 C カリウム カルシ S KARDA SEB バリウム なりやすいイオン 3価の陽イオン 4年 化学基礎 覚えておきたい周期表の元素 6 7 8 9 10 11 12 2価の陽イオン 24 Cr 25Mn 2Fe クロム マンガン 鉄 78 Pt 29 CZ 4価の陽イオン 47Ag 銀 79Au Hg 金 水銀 原子番号 200 Ca までは、原子番号・元素記号・名称を合わせて覚えること。 中間試験範囲とします。 その他の元素についても、 元素記号と名称を合わせて覚えておく、 今後の授業に役立ちます。 5価の陽イオン 13 3価の陰 5B ホウ素 113 Nh 13Al 14Si アルミニウム ケイ素」 ニホニウム C IN 窒素 ISP soSn スズ 82 Pb 12 リン 16 8価の陰イオン 0 酸素 168 2価の陰イオン 1価の陰イオン 17 18 He ハリウム OF IoNe フッ素 ネオン 17C1 18Ar 塩素アルゴン 35 Br 臭素 531 ヨウ素 4価の陰イオン ンになりやすい。 ない、それを放出し

なぜ酸化マグネシウムは塩基性なんですか？

2 13 14 15|16 17 18 族 元素 価電子数 金属非金属|大 - 酸化物 酸化数 1 Na Mg A1 Si P S C1 Ar 1 2 3 4 5 6 7 0 金属性 非金属性 大 Al20。| Si02| P205| SOs Cl207 +5 Na20 Mg0 +1 +2 +3 +4 +6 +7 塩基性 両性 酸 性 性質 水酸化物。酸 Na0H Mg(OH)2A1(OH)。H2Si0gHsPO4 H2SO4 HC104 性質 強酸 強塩基弱塩基||両性 | 弱酸 弱酸強酸

⑷です。質量を求める時、上のやつが有効数字4桁で下は2桁で2桁の方に合わせるんじゃないんですか？ なぜ3桁になってます？

MOLES NOSSOSIR CI- -0.41 nm- 2. CSCI の結晶 塩化セシウム CsCl の結晶の単位格子を図に示した。でも (1) (a) 1 個の Cs+ と接している CI の数および(b) 1個の CI- と接している Cs+の数 はそれぞれ何個か。 (a) [ 個〕 (b) [ 個 (2)単位格子に含まれる Cs+, CI はそれぞれ何個か。 Cs+[ 個〕 CI- [ 個 (3) Cl-の半径を 0.17nm とすると, Cs+ の半径は何mmか nm (4) CsCl の結晶の密度は何g/cm か。 4.13=69 とする。 〔 g/cm³] SX (S) 例題1

化学の試験明明後日ですが 六角形が何なのかから分かりません。これをどうやって読むのかもわからないです、誰か助けてください。😭😭🥲🥲🤦🙇範囲はここら辺です。

24/芳香族化合物 T税ATさケ 芳香族炭化水素 CmH,(ベンゼン環) CH3 .CH3 CH3 CH3 p-キシレン icHo (セン) .CH=CH2 .CH3 キシレンの分子 式は CoH1o 0-キシレン m-キシレン CH。 1,3-ジメチ ベンゼン ナフタレン トルエン CoHs スチレン CaHs (ジ)(ベンセン) 1らの生成物にフェーリ CloHa CHs の特異臭,無色の有毒な液体(沸点80℃), 水に難溶 ②置換反応がおこりやすい 反応例 0 ベンゼン 反応名 反応条件 -CI H Clz クロロ 鉄粉を加えて、塩素や臭素ととも に加熱 (Fe) ベンゼン」 ハロゲン化 の称 NO2 ニトロ HNO3 濃硫酸と濃硝酸の混合物 (混酸)を 加えて加熱 ベンゼン ニトロ化 (HeSO4) 眼 H2SO4 SOsH ベンゼン スルホン化 濃硫酸を加えて加熱 スルホン酸 のベンゼン環に結合した炭化水素基は, 炭素数に かかわらず,酸化されるとカルボキシ基になる 3条件によっては付加反応もお ( こる SD -CH3 -COOH 461 シクロ ヘキサン H2 酸化 CoH12 (Ni,Pt) 6果 トルエン -CaHs 日 安息香酸 ヘキサクロ → CeHeCle ロシクロへ 実性体さがキサン 2フェノール類R-OH(フェノール性ヒドロキシ基) 酸化 Cla 紫外線 e エチルベンゼン ごれらり 刻OH う OH 商年OH 合 ( 康化所によ 水倉 OH 38 OH -CH3 HO -CH3 CH3 フェノール 0-クレゾール m-クレゾール pークレゾール 1-ナフトール 2-ナフトール の水にわずかに溶けて弱酸性を示す。塩基と中和する の塩化鉄(I)FeCla水溶液で, 青紫~赤紫色 に呈色(フェノール類の検出) 3ナトリウムと反応し, H2を発生 「の無水酢酸と反応し,エステルを生成 HO NaOH ONa ナトリウム フェノキシド または Na フェノール (CHCO)20 エステル化(アセチル化) の特異臭,無色の有毒な固体(融点41°℃C), 空気中で酸化されて赤褐色 OCOCH3 フェノール 酢酸フェニル OH Br 人Br に変色 の臭素水を加えると,2,4,6-トリブロモフェノールの白色沈殿を生成 Br 2,4,6-トリプロ ル

化学得意な方お願いします🙇‍♀️ 一番下にある酸化還元反応式にたどり着くまでにこんなにたくさん工程を踏んでいてもいいのですか…? 迷わずにここまで作ることはできるのですが、もっと速くつくるためのコツを教えて頂きたいです

149 O Mn0g+50 +8 M4.4H0 の SOs 12H20. SOa + 2e+4H (x5) 44 2Mn0a 5502 16H+10H2D→ 2Mポ+ 5S04+8H20+20 2千. 2 2MhD +5SO2 2H20 2Mn+ 550g' 4H" 2HSO4 2k 2k 2Mn S04 ks04 2Mn04+ 5SO2 +.2H20 -→ 2H2804 t 2Mn So4 + KS04

(2)の①の答えが塩基なのですがなぜ延期になるのか教えて頂きたいです！ちなみに②と③は出来ました！

次の文章を読んで,以下の各問いに答えよ。 「酸とは水に溶けて(ア)を生じる物質で,塩基とは水に溶けて(イ)]を生じる物質であ る」と定義したのは (ウ)|であり,それが酸性および塩基性の原因であるという説を提唱し た。しかし,この定義では十分に説明ができない現象がある。ブレンステッドとローリーは (ウ)|の定義を拡張し,「酸とは(エ)| を与える物質で, 塩基とは(エ)を受け取る物質 である」と提唱した。 これをブレンステッド·ローリーの定義という。 (ア (2) 本文の下線部より, 以下の①~③の反応式において, 下線をつけた付けた物質またはイオンは ~(エ)|に当てはまる適切な語句を示せ。 酸または塩基のいずれであるか答えよ。 の Cu(OH2+2HC1 → CuCe+2H:0 の 。 2 HCI+HQ→ HsO*+CI 3 NaHSOs+HSO』 → NaHSO4 + SO2 + H20

化学基礎の質問です 問3以降が解説読んでも何故そうなるのか理解できません。 わかる方解説よろしくお願いします！🙇‍♀️

問3 水100 gにグルコース CeH120。 6.0gを溶かした水溶液の密度は1.02 g/mLであった。 この水溶液の質量パーセントと濃度とモル濃度を 求めよ。 OaME) SOSTaM OHO+ 】11S1 +HOc0t0) S田 問4 0.50 mol/L希塩酸を600 mLつくるのに必要な, 密度1.2g/mL, 質量パーセント濃度36.5%の濃塩酸は何 mLか。HO0 A OHID) CO -091 () こ 問5 質量パーセント濃度が P [%]の硫酸水溶液の密度が d [g/cm°]であった。この硫酸水溶液のモル濃度を, 与えられた文字で表すとどのように 表されるか。ただし,硫酸の分子量を M とする。 O [OIKCIO CM OMHO OH] OMD) 8話 08 0H) 0au -oeHI] +OR e 問6 分子量 M の物質を水に溶かして, モル濃度 c [mol/L]にした水溶液がある。水溶液の密度をd [g/cm°]として, この水溶液の質量パーセン ト濃度を求めよ。 COIO 」 OMlal+OHa

授業で式を書いたのですがうまく係数を合わせられませんでした😥 写真は答えなので係数があっていますが、どこに着目して係数を当てはめたらいいですか？ 教えてください🙇‍♀️

*重察な選元側剤) 分が生厳す X R-CHO + [AGMA]+OHP初め使es ② アンモン3性所限録 暗体にすうた切追動 アンモンとm2き Htが電離するので 一の徳句 R-COo+ Ag + NHs + HeO 京列) ③ R- CHO +2[Ag CHIH).]"+30H" →&C00g +2Agす 4NH ,2H.0