化学 物質の変化 7だけでもいいので教えてください、お願いします

4. 下の(1)~(4) 式で示すように, ある条件下におけるダイヤモンドの燃焼熱は 396kJ/mol. 黒鉛の燃焼熱は394kJ/mol. フラーレン (C) の燃焼熱は 25890kJ/mol. 黒鉛の昇華熱は 714kJ/mol であった。 C (ダイヤモンド) + O2(気) CO2 (気) + 396kJ C(黒鉛)+O2(気) CO2 (気) + 394k.J = 60CO²(気) + 25890kJ C60 (フラーレン) +600(気) C(黒鉛) =C (気) 714kJ (1) (2) (3) (4) このとき黒鉛の炭素と炭素の間の結合エネルギーは 7 kJ/mol であり, ダイヤ モンドの炭素と炭素の間の結合エネルギーは 8 | kJ/mol である。 また、同じ条 件下において, フラーレン (Coa) の炭素と炭素の間の結合エネルギーの平均値は 9 kJ/mol と求められる。

bに入る言葉がわからないです☹️☹️

00 第2編 物貝の変化 136. 酸化還元の意味 次の反応の説明文の[ ]に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 Cu + H2O CuO はO原子を失うので (2) 2HzS+Oz 2H2O +2S (3) H2S + Cl 2HCl + S [還 元]されている 。 〕を失うので[]されている。 ] されている 。 H2S は [ Cl は [b] を受け取るので[

化学 Aの陽極はなんで銅の酸化になるんですか？

292.並列電解■硫酸銅(ⅡI)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e- を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 3600 (09 ( 大分大改) 大分大 改 R A B Cul Cul 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Pt Pt 希硫酸 (A)

化学 物質の状態 (4)が分かりません

「グラフ 227. 溶解度曲線と溶解度図は硝酸カリウム KNO3 の 溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液200g から水を完 全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (S) (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 却 すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200g から水 50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると,何gの結晶 が得られるか。 溶解度(g/100g 水) JR 150 100 50 KNO3 150 温度〔℃〕 100

(２)が分からないので教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️ 答えは、酸化剤がMnO4-で、還元剤がH2O2です。

硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応は,次式で表される。 ① 214404+ 16H++2M²+8H2O 5H2O → 50+10H+100 MnO4- +8H+ +5e → Mn²+ + 4H2O 47 +8 2 H2O2 O2 +2H+ +2e- ② (1) MnO4 Mn, H2O2 O の酸化数の変化を+Ⅲ+I のように示せ。 の 〕,〔 (2) KMnO4 H2O2 の反応で, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 .....

化学基礎の問題です！分かりません！教えてください🙏 それぞれ解説をお願いします🙇🏻 解答は (1)2NaOH +CO2→Na2CO3+H2O (2)NaOH+HCl→NaCl+H2O (2)Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl+H2O+CO2 (3)NaHCO... Read More

大間 8. 以下の文章を読み、 続く問いに答えなさい。 [各2点計10点 空気中に長時間放置した水酸化ナトリウムからは,不純物として水と炭酸ナトリウム が検出される。 その組成を調べるために次の操作を行った。 操作① 不純物の混じった水酸化ナトリウム 10.24gを水に溶かして 正確に 1Lとした。 je lat 操作② 試料溶液10.0mLをとり、指示薬としてフェノールフタレインを 用いて0.200mol/L 塩酸で滴定すると, 12.20mL加えたところで 中和点に達した。 操作③ さらに指示薬としてメチルオレンジを加えて,同じ濃度の塩酸で 滴定を続けると、塩酸の全滴下量が 12.47mLで中和点に達した。 (1009- (1) 不純物として炭酸ナトリウムが検出される根拠となる化学反応の反応式を書きな さい｡ (2) 操作②で起きている化学反応の反応式を2つ書きなさい。 (3) 操作③で起きている化学反応の反応式を1つ書きなさい。 ARSU (4) はかりとった水酸化ナトリウムに含まれる炭酸ナトリウムおよび水は,それぞれ 何gか。 有効数字2桁で答えよ。

[大至急]高1の化学です。1枚目の実験結果をもとに水酸化ナトリウムの純度を出すのですが、やり方が分かりません。教えてください！

【目的】 メチルオレンジ溶液を用いて、 水酸化ナトリウムの純度を求める。 【 薬品、器具】 水酸化ナトリウム (1粒), 0.2mol/L 塩酸 (厳密な濃度は板書参照)、秤量皿、 純水、メチルオレンジ溶液、 ビュレット、 ビュレットスタンド、 ろうと、コニカルビーカー、 ビーカー、 三角フラスコ、薬さじ 【操作】※実験中に気づいたことがあれば、 適宜メモをとる。 1) コックを閉じたビュレットに、ろうとを用いてごく少量の0.2mol/L塩酸を入れ、 共洗いを二回行う。 廃液は廃液ポリビーカーに入れる。 (クラスによっては共洗い不要のこともあるので、教員の指示に従うこと。) 2) 再びビュレットのコックを閉めて、 0.2mol/L塩酸をやや多めに入れる。 ビュレットの 先端に溜まった液を洗うため、少し捨て、 目盛りを0.00mL に合わせる。 3)電子天秤、薬さじ、 秤量皿を用いて、 水酸化ナトリウム1粒の質量を素早く測り、すぐ にコニカルビーカーに入れる。 (できるだけ小さい粒を探すこと。)薬さじ、 秤量皿は2回目 の実験でも用いるので、 各班の実験台の上に置いておく。 4)3)のコニカルビーカーに水差しに入った純水を20mL程度入れ、よく振り溶かす。 (振り方注意。) 塩基性黄色 酸性=赤性 5) 4)のコニカルビーカーにメチルオレンジ溶液を3滴 ~4滴加える。 6) 塩酸の滴定開始時の目盛を表1に記入し、滴定を始める。 薄いオレンジ色になった ところを滴定の終点とする。 7) コニカルビーカーの中身を廃液ポリビーカーに入れ、 水道水でよく洗い、 純水で器具の 壁面を置換する。 8)3)から7) をもう一度繰り返す。途中､ 塩酸が足りなくなった場合、 適宜、 教員に 申し出る｡ 【終了後】 コニカルビーカーを水洗いし、 流しの水をはったバケツの中に入れる。 ビュレット内の 塩酸の処理は教員の指示を仰ぐこと。 【観察記録 】 表1 滴定結果 (塩酸と水酸化ナトリウム (粒)) ① NaOH の質量 /g 始点 /L 0.076 1回目 2回目 今回の塩酸の mol 濃度 【 0.03. 0.03. 0:197 1 】mol/L 終点/mL 9.35 ②-③滴下量 /mL 9,32 NaOHの式量 40,00

どんな計算をしたら答えが出るのか分かりません 分かる方教えて下さい🙇🙇

5 二酸化炭素CO2, 0.5mol に関する問に答えてください。 計算過程も示してください。 CO2 (44g/mol), アボガドロ定数は6.0×102/mdl とします。 (1) このCO2の物質量は何gですか。 (2) 何個のCO2分子が含まれますか。 P86~90 (3) 標準状態で何Lですか。 (1) (3) g (1) (2) mol 68gの水酸化ナトリウム (式量: NaOH =40) を水に溶かして100mlの水溶液を作りました。 次の問に答えてください。 計算過程も示してください。 (1) 8gの水酸化ナトリウムは何molですか。 (2) 水溶液100mlは何Lですか。 教 P92~93 (3) この水溶液のモル濃度を答えてください。 個 (2) L L (3) mol/L

この問題を教えてください🙇‍♀️💦 化学基礎の第2編｢物質の変化｣の単元エッチングの問題です！ 問2のbを教えていただきたいです！

この方法を利用して, 板につけた銅の薄膜の上からマスク材で絵を描き板を FeCl3 水溶液に浸 した。このときには,次の式(1) で示す Cu と Fe3+の反応が起こっているものとする。 Cu + 2 Fe³+→→ Cu²+ + 2Fe²+ ······(1) J G 式 (1) に示す反応に関する記述として誤りを含むものを、 次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① Cu が Cu²+ になって溶け出す反応である。 ② Fe3+ が Fe2+ に還元される反応である。 ③ Cu Cu²+ に酸化される反応である。 ④ Cu が Fe3+ から電子を受け取る反応である。中 ⑤ Fe3+ Cu を酸化する反応である。 問2 質量パーセント濃度で10.3% の Fe3+ が含まれている FeCl3 水溶液100gをシャーレに入れ, そ こへ銅の薄膜をつけたプラスチック板を浸した。 15分後に板の質量をはかったところ, 反応前より も0.80g減っていた。 次の問い (ab)に答えよ。 ただし, 問1の式 (1) の反応のみが起こるものとし、 溶液の体積は変化しないものとする。 Fe = 56,64 初めにシャーレに板を入れたときと比べて, 15分後では, Fe3+ の濃度および溶液の質量にどの ような変化があるか。 その組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 溶液の質量 合 Fe3+ の濃度 増加する 減少する 減少する 減少する 変化しない 減少する a 00922- ① ② 3 Fe3+ の濃度 増加する 増加する 増加する 4 ⑤ 6 溶液の質量 増加する 減少する 変化しない b 15分後, シャーレの中の水溶液に含まれている Fe3+ の質量は何gか。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ選べ。 TAYSA SM ① 0.70 ② 1.4 ③ 8.9 4 105 19 JADESTR 第2編 物質の変化

化学基礎の水の電離についてです。なぜ1.0×10の−7乗になるのか教えて欲しいです‼️🙇‍♀️💦

理 NOTE ① 水の電離 純水は,わずかではあるが電気伝導性を示す。 これ は、水分子の一部が次のように電離して、 イオンを生 (OH) じているからである。 [wo H2O ←H+ + OH T O 純水では,H+のモル濃度[H+] とOH-のモル濃度 [OH-] が等しく, 25℃では, [H+]=[OH'] = 1.0×10mol/Lである。 6 Vol.3 物質の変化・化学が拓く世界 酸性の強さにはど んな表し方がある のかな? (→p.10) 8 Notex