画像の元素の周期表内に、その元素を含む身の回りの物質例を書けと言う課題なんですが何かあれば教えて欲しいです。 物質例: 身近なもので、その元素が含まれていない 例) 水素の場合 水 似た者で、お茶、海水、ジュースなどもHを成分に 含んでいるのでok ... Read More

R内に,その元素を含む わりの物質例を書き込もう。 Bt T a1 ai SE FE H Io 30u TA O X 8 A j09 Br TL, er AD x 1eT 0OET sr TL Ft A a OT He 3 14 Li Be B C N 0 F Ne Na Mg AL| Si P S CI| Ar 10 11 12 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe」 Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br| Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba HfTa W Re Os Ir Pt Au Hg TI| Pb Bi Po At | Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh FI Mc Lv Ts|Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th PaU Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

メタノールの結合エネルギーで、なぜCとOが結合しているのですか？？教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

一酸化炭素 COのCと0の間の結合エネルギーは,単結合の値とは異なる。その 4章 TO1ハ J 標準→29 標準例題 59 結合エネルギーと反応熱 を熱化学方程式A)と次の表を用いて求めよ。 CO(気)+ 2H。(気) = CH3OH (気)+ 93kJ………(A) KO loml JormS (米)水 e のちさ0 oml 52 C-O O-H 単結合の種類 結合エネルギー [kJ/mol] H-H C-H 432 411 378 435 モエOlomdo ●エクセル 反応熱= (生成物の結合エネルギーの総和) -(反応物の結合エネルギーの総和 の 考え方 解答 メタノール 反応熱= (生成物の結合エネルギーの総和) C-H 結合 3個 (反応物の結合エネルギーの総和) CO CO のCとOの間の結合エネルギーを×[kJ/mol]とする。 93 = (411×3+ 378+ 435) - (x+2×432) HP 合歩の わ み omleES 38s 10E Jtラ C-O 結合 1個 O-H 結合 1個 2 H x= 1089 で焼ぶ 1089 kJ/mol HOMLOR ー 標準例題 60 塩化ナトリウムの溶解熱 HONA は242k 発展→297 Gの執化学古科求た田いて ァ 金!

電離度の計算の仕方がわからないです 教えてください

10 x10 md/L xa 1K0,0020mml /L a-0.50

酸化還元滴定です、右側の下側の3番の｢なぜ過マンガン酸カリウムはシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなくてはならないのか？｣について聞きたいです。

FiuFiù 3.実験の結果 1.実験1での過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量 過マンガン酸カリウム水溶液を滴|過マンガン酸カリウム水溶液を滴滴下した過マンガン酸 下する前のビュレット目盛り <薬品>シュウ酸ニ水和物, 約0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,3mol/L硫酸, オキシ ドール(市販品), 蒸留水 く器具>100 mL ビーカー, 100 mL メスフラスコ,安全ビペッター,10 mLホールピペット, 200 mL コニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具, 三脚, 金網, 温度計, ビュレット, ピビ ユレット台,ろうと, 薬サジ, 薬包紙 下した後のビュレット目盛り カリウム水溶液の量 mL mL 29 mL 2.実験 前処理:シュウ酸標準水溶液の調周整(シュウ酸ナトリウム 0.100 mol/L標準水溶液100mLの調整) (1) 電子天秤を使いシュウ酸ニ水和物の結晶1.26 g(0.0100moL)を正確に測りとる。 (2) 100mLビーカーに(1)で測りとったシュウ酸二水和物を入れ, 少量の蒸留水(約10mLくら い)で溶かす。 (3) 100mLのメスフラスコに(2)で溶かしたシュウ酸水溶液を入れ, シュウ酸を入れていたビー カーに蒸留水を加え, 数回まわしてメスフラスコに加える。これを何度か繰り返し, メスフラス コの全量を100mLとする。 0 7.9 H.Ca04 ーッ 2C0』4 H 2 2.調整した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度 く還元剤> シュウ酸の化学式 シュウ酸が1mol放出する電子e- シュウ酸水溶液のモル濃度 使用したシュウ酸水溶液の量 コニカルビーカー中のシュウ酸水溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) ( Ca HiO4) 2mo| ) ( 0.02 mdl/L) ( 10nL ) 実験1:過マンガン酸カリウム水溶容液の濃度の決定 (1) シュウ酸水溶液が入っているメスフラスコから, 一度共洗いしたホールピペットを利用して, 0.100moL/Lシュウ酸水溶液10mLをコニカルビーカーにとり, これに3moL/L 硫酸 5mLと蒸留水20mLを加え, ガスバーナーで80~90℃に温めておく。 2) へ <酸化剤> (1) 過マンガン酸カリウムの化学式 (2) 過マンガン酸カリウムの1molが受け取る電子e- (3) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の量 (4) 過マンガン酸カリウムのモル濃度をxmoL/Lとしたとき, 滴下した過マンガン酸カリウム水 溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) (KMn0+) ( Smol ) ( 79L ) ビュレットの口に漏斗を設置し, 調整してある過マンガンカリウム水溶液を少量注ぎ, ビュレ ットの内部を洗い, コックを開いて流し捨てる。(この操作を「共洗い」という) 3) 再びビュレットの口に漏斗を設置し,調整してある過マンガンカリウム水溶液を注ぎ, コック を開いて少量を流し捨て, ビュレットの先端にも過マンガンカリウム水溶液を満たしておく。 ) 温めておいた(1)の試料に,約0.02moL/L 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから 少しずつ滴下していき, よくかき混ぜる。初めは滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤 紫色がすぐに消えるが, やがて色が消えにくくなる。かすかに赤紫色が消えずに残ったとこ ろを終点として, 滴下量を求める。これより, 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を求 める。<注意>ピュレットの目盛りは,最少目盛りの10分の1まで読むこと ! へ く酸化還元反応> (1) 酸化還元反応の条件 (2) 実験に使用した(自分たちが使用した)過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 式) の電子のモル= の電子のモル) へ 2:オキシドール中の過酸化水素の濃度を求める 一度共洗いしたホールピペットを利用して, オキシドールを正確に 10.0mL 測りとり, 100mLメスフラスコに入れ, 蒸留水を加えて全量を100mLとする。 (1)のメスフラスコから一度共洗いしたホールピペットを利用して, 薄めたオキシドール 日0.0mLを正確にコニカルビーカーに測りとる。 3)のコニカルビーカーに 3moL/L硫酸 5mL と蒸留水 20mL を加え, ビュレットから少し 『つ過マンガンカリウム水溶液を滴下し, かすかに赤紫色が消えずに残ったところを終点とし, コえた過マンガン酸カリウム水溶液の量を記録する。 2)と(3)の操作を4回繰り返し, 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の平均値を求める。 めた平均値を使って計算をし, オキシドール中に含まれている過酸化水素の濃度を求める。 3.なぜ,過マンガンカリウム水溶液はシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなければならないの か? 4.なぜ,シュウ酸水溶液を温めるのか?

(3)の立式が分かりません💦

and all of the way northInto Canada. Yet this plant, which blooms an New York), touch-me-noi, repmd。 次の文を読み,間1~3に答えよ。 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液は強い酸化作用を示す。この作用によ () シュウ酸は酸化されて二酸化炭素を生じ, (2 エチルアルコールは酢酸になる。下 線部(1)の変化は次のようなイオン反応式0, ② であらわされる。 り, Mn?+ + 4H20 (ただし, e-は電子を (ア) の + 8H* + あらわす) の CH,0。 式の,2をまとめて書きなおすと,次のような化学反応式③でもあらわすことがで きる。 (イ) KMnO。 + 3H,SO, + [(ア) CH:04 H++[)Je BU (イ) 2C0。 + Ne Dec [(イ) MnSO。 + (b) + (ウ CO。 + 8H,0 a また下線部(2) の変化は次のような化学反応式のであらわすことができる。 O ( KMnO, + 6H,SO, + ■【(ア)CH,OH [エ MnSO, + (ア) CH,COOH + [(イ)](b)] + 11H,0 4 ある濃度のエチルアルコール水溶液 100 mLから1.00 mLをとり,ビーカーに入れる。 約 10mLの希硫酸を加えたのち, 0.02 mol/L (3 過マンガン酸カリウム水溶液 10.0mLを 加え、よく混合し式④の反応を完全に行わせた。紫色を示すこの反応液に0.05 mol/L シ ュウ酸水溶液10.0 mLを加え, よく混合すると気泡を発生して液の紫色が完全に消失し た。これに0.02 mol/L () 過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ滴下してよく混合し た。はじめ無色であった混合液がわずかに赤紫色に着色するまでに要した過マンガン酸 カリウム水溶液の体積は 6.20 mLであった。 間1 空欄の(a), (b)に適する化学式を, (ア)~(エ)に係数を記入して反応式を完成せよ。 問2 下線部 (3), (4) で用いた, 溶液の体積を正確にはかるためのガラス器具の名称をそ れぞれ1つずつ示せ。 間3 もとのエチルアルコール水溶液 100 mL 中にはエチルアルコールとして何g含ま れているか。答えは有効数字3桁で示せ。

教えてください！お願いします… 答えの丸は気にしないでください！

問2 化合物A(分子量 M)の質量パーセント濃度10%溶液(溶液の密度d (gmb を質量モル濃度で表したとき最も適当な式を、次の①~⑥の中から一つ選びなさい。 2 mol/kg 1000 1000 1000d 3) 9M) toood 9M 9Md 9M 9M 9Md 1000 5 1000d 1000 Co0od (M

157を教えて欲しいです。

気体は捕集されなかった。 [2016 本試) 臭素水の色は変化しなかった。 156. 分子の形 炭化水素に関する記述として誤りを含むものを, 次の①~⑥のうちから一 必 2分) つ選べ。 0 エタン分子では, C-C単結合を軸にして両側のメチル基が回転できる。 の トランス-2-ブテンの炭素原子は, すべて同一平面上にある。 アセチレンの水素原子と炭素原子は, すべて同一直線上にある の トルエンの炭素原子は, すべて同一平面上にある。○ 6 シクロヘキサンの炭素原子は,すべて同一平面上にある。 えよ にモすてS (2013 本試 改 157. 炭化水素の分子式 03分 後の気体の体積は 70 mL で, これを水酸化ナトリウム水溶液中に通したところ, 残った気体の体積は 30mL であった。Aの分子式として最も適当なものを, 次の①~⑥ のうちから一つ選べ。ただし, 気 体の体積はすべて標準状態で測定し, 水はすべて液体として存在するものとする。 0 CH。 気体の炭化水素A 20mD に酸素 100m) を混ぜて完全燃焼させた 2 CaH。 3 CHe の CaHe 6 CaH。 92 | 第4編 有機化合物 O

計算式教えてください この番号の公式を使って…などと書いていただけると嬉しいです

ロ119.粒子の数と質量 次の各間に答えよ。 (1) 14gの窒素 Nzに含まれる窒素原子Nは何個か。 (2) 3.0×103個の硫黄原子Sは何まか。 (3) 1.2×103個のカルシウムイオン Ca'+ は何gか。 (4) 9.5gの塩化マグネシウムMgClz に含まれる陽イオンと陰イオン 119 1 2 の個数の総和を求めよ。 3 (1142 14

アミド結合の数の求め方教えてください🥺💦

といい,特に,鎖式のポリアミド系合成繊維をナイロンという。 ナイロンには単量 第5問 次の文章を読み, 問い(問1~4)に答えよ。示最気 D(配点 16) 銀 5 「解答番号 1 の 体の違いから、さまざまな種類のものがある。代表的なものがナイロン 66 で 1935年にアメリカのカロザースによって世界で初めて開発された。日本では 1941 年にナイロン6が開発された。 ナイロンAがある。 Aはヘキサメチレンジアミンとジカルボン酸Bの縮合重合に よって生じる。ジカルボン酸Bは次の図1のような構造である。権を1.0Lとす HO-C-(CH)x-C-OH II O 0 <3.6× 10 図1 ジカルボン酸B 3.6× 10 ナイロンAは次の図2のように, 一つの末端にはアミノ基,もう一方の末端には カルボキシ基が存在する。 10md/L 得られた溶液を C改 銀の京色沈殿が生じた。 さら HO-C-(CH)xC-NA(CH)。-N-H だし、 銀水溶液の H Jn C液の体積を200,0mL と OH, 図2 ナイロンA ナイロンAを1.26gとり, 有機溶媒に溶かしたのち, 0.0100 mol/L の塩酸で中 和滴定したところ, 中和点までに15.0mL を要した。 ただし, 滴定中に加水分解反 応は起こらないものとする。また, 168.00gのナイロンAを完全に加水分解したと ころ, 191.40 gの単量体の混合物が得られた。 lnol/1 10

（3）が解説を読んでもいまいち分かりません。 解き方を教えていただきたいです

C(黒鉛)+ 2H2 +202 練習1 右のエネルギー図を利用して下の各問いに答えよ。 74.5kJ CH4+202 572kJ (1) メタンの生成熱は何 kJか。 (2) 炭素(黒鉛)の燃焼熱は何KJか。 メタン分子中のC-Hの結合エネルギーは何 kJ/mol 891.5kJ 2H20(液)+C(黒鉛)+024 K3) か。整数値で答えよ。ただし, 水素分子中の水素原子 の結合エネルギーは 436KJ/md ((H, (気) = 2H(気) - 436kJ}, 炭素(黒鉛)の昇華熱は 721KJ/mol {C(黒鉛)= C(気) - 721KJ)である。 2H20(液)+CO2 4.5kJ (2) |74,5t 89(、5 74.5 966.0 572 = 394 394J 314 エネルギー