硫化亜鉛ZnSが酸性条件下で沈殿しないように、 他の沈殿物の沈殿するかしないかのph条件を教えて欲しいです🙇🙏

mol計算です

CO x3 molc 7) A 187.4 g sample of C3H5(NO3)3 decomposes according to the process below.malsbaz do + 12.01 3,8 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂ + 6 N₂ a. How many grams of carbon dioxide are produced? b. How many grams of water are produced? c. How many grams of oxygen gas are produced? d. How many grams of nitrogen gas are produced? e. The law of conservation of mass states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. Verify the law of conservation of mass for the decomposition of 187.4 g C3H5(NO3)3.

(4)までは理解できているのですが、(5)に関して全くわからないため教えていただきたいです。 誘導の要素もあると思うので、これまでで分かったことをどのように生かすべきなのかについても教えていただけると嬉しいです🙇

問2 次の文章を読んで,設問(1)~(5) に答えよ。 過酸化水素 H2O2 水溶液に触媒を加えたところ酸素 O2 が発生し,以下のよう な化学反応が進むことがわかった。 2H2O2 2H2O + O さまざまな濃度のH2O2 水溶液を用いて実験を行った。反応を開始してからの 時間t秒(以下t[s]) 後に発生したO2 の体積 [L] を測定した結果,H2O2 の分解速 度v[mol/(L・s)〕が †[s] 後の H2O2 の濃度[H2O2][mol/L]を用いて,(II)式に示す 反応速度式で表されることがわかった。 v = (3.0 × 10-3) [H2O2]t (II)式から t[s] 後の [H2O2] は II)式のように導かれる。 Cは定数である。 loge [H2O2] = - (3.0 × 10-3)t + C loge (I) t=0のH2O2濃度を[H2O2] とし,t=a の H2O2濃度を[H2O2] とすると, (MV)式が得られる。 ア |= - (3.0 × 10-3)a (IV) ここで H2O2濃度が [HO] の半分になる時間を 1/2 〔S〕 とする。 なお,この 反応過程でH2O2 水溶液の体積変化はないものとする。 また, O2 は理想気体で

（1）のイオン反応式がなぜ解答のようになるのかが分かんないです、、電気分解全く分かってないので変な質問になってたらごめんなさい🙇‍♀️

基本例題 14 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI)水溶液を1.0Aの電流で40分 13秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 (1) (2) (3) 考え方 (2) i〔A〕 の電流を t秒間通じる と, 流れる電気量はixt[C]で ある。 電子1mol のもつ電気量 は9.65×10C なので, 流れた 電子の物質量は ixt/(9.65×104) [mol] である。 3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める。 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (Nora) 流れた電気量は, 何mol の電子に相当するか。 (Jlom] 陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。 解答 02 (1) (1) H 陽極:2H2O 陰極:Cu²+ +2e- 1.0 × ( 60×40 +13) C H 9.65×104C/mol AND ALSO FO Pt 問題 97.98 O2+4H+ +4e-__ Cu CuSO4aq Pt =2.5×10-2mol (2) of cats ta (3) 流れた電子1mol で O2 が 1/4mol 発生するので, 22.4L/mol×11×2.5×10-2mol=0.14L (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+ を生じるので, [H+]が大きくなり pHは小さくなる。

(3)で電子式がわからないです 二重結合、三重結合はどのような時になりますか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (カ) HCN (オ) CH4 (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。 記号で記せ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ｡ 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3),(4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式H･･Č･･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 問題43・44・45 解答 (1) (ウ), (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 ONE.CO Ne (3) (ア) H:H 0組 (3) :Ô::C::Ô: 4% (エ) (4) (イ) NORS H:Ñ: H 1組 H N=N (カ) H-C≡N T HD) H−C−H (オ) H-C-H

水が存在する時、体積は0なのでしょうか。

(i) 20 °°℃ 1.013×105 Pa ♫ 体積 ① (ii) 100 °C. 4.0 (L) 2.0 1.013×105 Pa 3.0 1.0 0 0 11 50 1. (ii)' 100 °C 1 1.013×105 Pal (iii) 100 °C 1.013×105 Pa ↓ 液体の水 水蒸気 115 以上から, 容器内の温度と気体の体積の関係を表したグラフは ④ である。 1 O O O O 1 (iv) 227 °C O 200 O IILI 00. 1.013×105 Pa0.1 O O O FOIX00S 0° [X00.500 WARTO (31)NORA 100 150 250 温度(℃) (木)

アスパラギン酸は酸性アミノ酸なのでph＝3が等電点となるため、この問題のa,bまでは分かります。 しかし、何故ph＝7でほぼ①のみとなるのかが理解できません。 どうか宜しくお願いします🙇 もしかしてph＝7で中和点がある事から、②のカルボキシ基がNaOHで中和仕切ったと言... Read More

入試攻略 への 必須問題3】 たとえば アスパラギン酸からアスパラギン酸 の塩酸塩をつくり, その0.1mol/L水 溶液20mLをとり, 0.1mol/L NaOH水 溶液で滴定した場合の滴定曲線を図に 示した。 +H3N-CH PERO LAD CH2 電業 JHS 【解説】 答え COO COO™ HWH 20 0 40 60 図中のa,b,c, dの各点に相当す るpHで, アスパラギン酸が主にどの _0.1mol/L NaOH水溶液の滴下量 〔mL] ようなイオンの形になっているか,それぞれ次の構造式 ①~⑤の中から最 も適正なものを選べ。 2種類以上ある場合はすべての番号を記せ。 1 2 LIUA 3 H4AHI SAKOJE COOH COO +H3N-CH +H3N-CH I CH2 COOH H₂N-CH INS NORS PAS CH2 CH2 COOH COOH SIHAN REGUNDY 10 9 8 O HpH ! COOH Infor H+ 14 13 12 a:⑤ b:② c②① SANGAT SE (9194° sal H+ pH=3.0 COO- tale H2N-CH VENEDORS H2N-CH-COOHH3N-CH-COOHN+-CH-COO- CH2 T COOH (双性イオン) CREA CH2 JSO COO J5J 中文 酸性アミノ酸であるアスパラギン酸の等電点は3程度であり,pH3.0では, ほとんどが双性イオン②として存在する。 (5) (2) CH2 [H] COO pH=3.9 d: ① と ④ SP I H+ pH=9.8 [*H] A BASI CH2 COOH (4) (日本大) 中文 A] 1600² まず, pH1の2点では陽イオン ⑤ であり, NaOHを加えると5⑤②と変化し, pH3.0のb点でほぼすべてが双性イオン ② となる。」 さらに,NaOHを加えると,側鎖のカルボキシ基が中和されて ②① と 変化する点はこの反応の中間地点で②と①がほぼ1:1で存在している。 THI pH7でほぼすべて①となりさらにNaOHを加えると, NH3+ OH → NH2 + H2O 加えると ません と反応し,①→④と変化する。 d点はこの反応の中間地点で①と④がほぼ1:1 で存在している。 CH H2N-CH-COO I CH 2 I COO

問5がわかりません

1 用 電池(化学電池)は, 酸化還元反応に伴って放出される化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。一般に,異なる2種類の金属を導線で結んで電解質溶液に浸すと電池 になり、電流が流れる。この場合, イオン化傾向が大きい金属が ウ極, イオン化傾向が小 さい金属が I 極となり、電子は導線中を |極から カ 極に流れる。 代表的な電 池であるダニエル電池 (下図)は,亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に,銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸し, 両液が混じらないように素焼き板で仕切り, 両金属板を導線で結んだものである。 FUNES HI オ 問3 空欄 硫酸亜鉛水溶液 ウ 素焼き板 NORTH 銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 カに当てはまる語を, 「正」 または「負」のいずれかから選んで記せ。 US 20 A1 (20)ST# 問4 ダニエル電池を放電させたとき, 負極と正極で起こる反応を,電子eを含むイオン反 4 BUCSA 応式でそれぞれ記せ。 >C さん Zn > Cn 問5 ダニエル電池を放電させたところ, 負極の質量が 3.27 g減少した。これに関する次の(1), (2)に有効数字3桁で答えよ。 ただし, ファラデー定数は F = 9.65 × 10 C/mol とし,必要 29- 20 があれば,原子量 Cu=63.5, Zn = 65.4 を用いよ。 (1) 導線中を流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 HS + $0d4 + 09 (12)

なぜ元の物質量を調節した後の物質量で割ったら鉄原子の個数が出てくるんですか？

(1) 文中の(ア)~(エ) に適当な語句を入れよ。 ** ××(2) 下線部について, このような現象が起こる理由を述べよ。 (信州大改) x265 コロイド粒子 沸騰した蒸留水に 0.40mol/Lの塩化鉄(Ⅲ)水溶液5.0mLを加え、 全量50mLの水酸化鉄(ⅢI) のコロイド溶液を得た。この溶液をセロファン袋に入れ 十分な量の蒸留水に長時間浸してセロファン袋内の塩化物イオンを除去した後、コロイ ド溶液の量を100mLとした。 このコロイド溶液の浸透圧は27℃で24.9 Paであった。 一つのコロイド粒子には平均すると,何個の鉄原子が含まれると考えられるか。 有効数 字2桁で答えよ。 加えた塩化鉄(ⅢI)の鉄原子はすべてコロイドを形成しているものとす ke mo る。ただし,気体定数R = 8.3 × 10 Pa・L/(K・mol)とする。 (北大)

印をつけたところはなんでキラル中心にならないのでしょうか？

Gio る原子のあ HO. HO HO. 4 X Z FIGO H Crons pow thenor HO Po .N. +*+ OH 5.5 (d) この化合物は、 キラル中心をただ一つもつ