化学反応式の係数の問題は理解出来ているのですが イオン反応式はできません..。 イオン反応式電子の総数の合わせ方を教えてください( .. )

111. イオン反応式係数を補って,次のイオン反応式を完成させよ。 (1) ( ) Pb²+ + ( )CI¯ →→→→→→ () PbCl₂ (2) ( )Ag+ + ( ) Cu () AL + ( )H+ →→ (3) (4) ( ) Cr₂O7²- + ( )H+ + ( )I¯ → ( ) Cr³+ + ( )H₂O + ( ) 1₂ - ( () Ag+ ( )Cu²+ ) A1³+ + ( ) H₂

教えて欲しいです🙇‍♀️

(Nor) 307-10 ①芳香族化合物A,B,C, D, E塩化鉄(ⅢI)を加えたところ, DとEのみが呈色した。 フェノール DE Caloo-OH-C6H6 C2H3 JABIC . CHO – Colo= CHÀO m ②芳香族化合物A, B, C, D, Eはナトリウム (固) と反応し, 気体Xが発生した。 2 □ +200(8) +Hz m ③A,Bについてベンゼン環につく水素原子を臭素に置換したところ, Aからは4種,Bからは2種類の異性 体が生じた。 18: 2 (オルト) 置き近くにないとい HO ④Aを過マンガン酸カリウムで十分に酸化し、 弱酸遊離反応をしてできるFは加熱をすることで分子内脱水 ( し､Gが生じた。Gの分子式はC&HOである。 (sHiOy+ H+ ← F CH1004 CsH403.. A+kMmoz to CaHxOs. Cotta CH404. - CH3 coofh 110 CH3 coot ④Cはヨードホルム反応を示し, ベンゼン環につく水素原子を臭素に置換すると3種類の異性体が生じた。 ま た不斉炭素原子を1つ含む。 OH. CH3-CR R-Ć-CH3 (1 0 / ⑤Dを過マンガン酸カリウムで十分に酸化し、 弱酸遊離反応をしてできるHの誘導体は鎮痛消炎剤や解熱鎮 痛剤の原料としても使われ, HはDに比べて炭素の数が一つ少ないことがわかっている。 ⑥Eは三置換体で, ベンゼン環につく水素原子を臭素に置換すると2種類の異性体が生じた。 10% ⑦Aをあるカルボン酸で置換すると, 還元性をしめす Ⅰ が生じた。 -CHO

(3)が全くわかりません。大至急解き方を詳しく教えて欲しいです。

98 第Ⅱ章 物質の変化 問題 179-180 発展例題13 酸化還元滴定 正確に100mL の溶液を NORTY 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 調製し,その中から250mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで, 反応が完了した。 13+TAS MnO4- +8H+ +5e- Mn²+ +4H2O 168 (COOH)2 → 2CO2+2H++2e¯ (1) 下線部①, ② の操作で用いられる器具の名称を記せ。 ET/ (2) 下線部③で,反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 ....... 考え方 解答 (2) (COOH)2が残って いる間は, MnO4-が (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が消え Mn2+ となるため、ほぼ 無色になる。 ずに残る点を終点とする。 A. (3) 1mol の MnO4は5molの電子を受け取り 1molの (3) 滴定の終点では, 次 の関係が成り立つ。 酸化剤が受け取った電子 の物質量=還元剤が放出 した電子の物質量 (COOH)2 は 2mol の電子を放出する。 KMnO4水溶液の濃度 x [mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/mol から, x[mol/L] x 20.0 1000 ×2 -Lx5= 0.252 126 mol× 25.0 100 x=1.00×10-2mol/L 発展問題 18 月 (I (2) (3) (4) した 実 181. オン 実験!

どのように考えれば良いのかよく分かりません💦 考え方と解答をお願いします🙇‍♀️🙏

練習問題 (1) 下表の通りに電気分解を行った時,陽極·陰極それぞれの反応をe-を用いたイオン反応式で 表せ。( )内の物質は電極を表している。 原子量 H=1.0 N=14 O=16 Cu=63.5 ファラデー定数 9.65×10* C/mol 電解液 陽極 陰極 暗酸銀 AgNOr (Ag) (Ag) 希硫酸 (Pt) (Pt) 硫酸銅(II) (Cu) (Cu) 水酸化カリウム(Pt) (Pt) 塩化ナトリウム(C) (Fe)

(b)の考え方教えて下さい💦 また、②の式を掛ける5するのに、なぜ(m)は5ではなく2になるのですか？

常に等しいので, ①式を( i)倍, ②式を( j )倍して各辺を加えて e"を消去 MnO+ 8H +(b)e" → Mn?+ + 4H20 間は相手の物質から電子( b)個を奪って酸化数( c )のMn?+ になる。 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応につい 過マンガン酸イオン MnO4 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では Mn04 507-になる。このとき, SO2 中のSの酸化数は, (e)から( f )に変化する。 次の文の()に適当な酸化数, 数値, 語句,化学式を入れよ。 133,134 ンガン酸イオン MnO. 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnOr c)のMn?+ になる。 MnO+ 8H* +(b )e- - Mn?+ + 4H20 OnSO …D sO, + 2 H.0 一→ SO. + 4H* + (d )e- e化還元反応において, ( g )剤が失うe-の数と( h )剤が受け取る e- の数 等しいので, ①式を( i )倍,(の式を( j )倍して各辺を加えてe-を消去 …2 ると,次のイオン反応式が得られる。 ( k )MnO4 + ( 1 )SO2 + ( m )H:0 →(n )Mn?+ + ( o )SO- +(p )H* ·③ の式の両辺に変化しなかったイオンの2K* を加えて整理すると, 酸化剤である )と還元剤である( r)の反応の化学反応式が得られる。 2KMNO』 +5S02 +2H20 -→ K.SO』+2MNSO』 +2H SO 留酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質量=還元剤が失うe- の物質量 とな る。e- を消去してイオン反応式を得る。…③式 酸化剤:e を他から奪い, 酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:e- を他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質 (d) 2 (f) +6 (c) +2 (k) 2 (e)+4 (m) 2 (a)+7 (b) 5 (g) 還元 (h) 酸化 (j) 5 (n) 2 (0) 5 (p) 4 (9) KMNO。(r) S02

(J)の反応がなぜこれだとダメなのか教えてください

ア)下線部(h)に関連して, 試料水中の溶存酸素量は次のように 求められる。塩化マンガン(Ⅱ )水溶液と水酸化ナトリウム水溶 液を混合すると水酸化マンガン Mn(OH)2 が生成する。 (1)このオ 酸化マンガンは試料水中の酸素と反応し、MnO(OH)2 としてね 殿する。(G)この沈殿に塩酸とヨウ化カリウムを加えると塩化 ンガン(Ⅱ)とョウ素が生じる。デンプンを指示薬にして (k)ヨ) 素をチオ硫酸ナトリウムで適定すると試料水中の溶存酸素 を求めることができる。以上より, 下線部(j)の反応を化学反 (004rg→1y またり.10)Lの試料水をとり, 上記の操作を行ったところ 式で記しなさい。 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウムが4.0mL 必要であった。

(3)の立式が分かりません💦

and all of the way northInto Canada. Yet this plant, which blooms an New York), touch-me-noi, repmd。 次の文を読み,間1~3に答えよ。 硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液は強い酸化作用を示す。この作用によ () シュウ酸は酸化されて二酸化炭素を生じ, (2 エチルアルコールは酢酸になる。下 線部(1)の変化は次のようなイオン反応式0, ② であらわされる。 り, Mn?+ + 4H20 (ただし, e-は電子を (ア) の + 8H* + あらわす) の CH,0。 式の,2をまとめて書きなおすと,次のような化学反応式③でもあらわすことがで きる。 (イ) KMnO。 + 3H,SO, + [(ア) CH:04 H++[)Je BU (イ) 2C0。 + Ne Dec [(イ) MnSO。 + (b) + (ウ CO。 + 8H,0 a また下線部(2) の変化は次のような化学反応式のであらわすことができる。 O ( KMnO, + 6H,SO, + ■【(ア)CH,OH [エ MnSO, + (ア) CH,COOH + [(イ)](b)] + 11H,0 4 ある濃度のエチルアルコール水溶液 100 mLから1.00 mLをとり,ビーカーに入れる。 約 10mLの希硫酸を加えたのち, 0.02 mol/L (3 過マンガン酸カリウム水溶液 10.0mLを 加え、よく混合し式④の反応を完全に行わせた。紫色を示すこの反応液に0.05 mol/L シ ュウ酸水溶液10.0 mLを加え, よく混合すると気泡を発生して液の紫色が完全に消失し た。これに0.02 mol/L () 過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ滴下してよく混合し た。はじめ無色であった混合液がわずかに赤紫色に着色するまでに要した過マンガン酸 カリウム水溶液の体積は 6.20 mLであった。 間1 空欄の(a), (b)に適する化学式を, (ア)~(エ)に係数を記入して反応式を完成せよ。 問2 下線部 (3), (4) で用いた, 溶液の体積を正確にはかるためのガラス器具の名称をそ れぞれ1つずつ示せ。 間3 もとのエチルアルコール水溶液 100 mL 中にはエチルアルコールとして何g含ま れているか。答えは有効数字3桁で示せ。

化学基礎です。答え方が分かりません。写真に書いてあるようにこの答え方でもいいのか教えてほしいです！

例題研究 例題1 水素イオン濃度と pH 0.050 mol/Lのアンモニア水について、次の0~8の値を求めよ。 ただし, アンモニアの電離度を 2.0×10-2とし, 水のイオン積を K,=1.0×10-14 (mol/L)? とする。 0 水酸化物イオン濃度 Not 2 水素イオン濃度 6 pH 解説 これは、0.001 mol. と 信えてもいのぞすか? 0 c [mol/L] 水溶液中のアンモニア NH3の電離度を g/とすると, NH3+HO → NH+OH" より, [OH"]éa [mol/L)となる。 [OH]=ca=0.050×2.0×10-=1,0×10°mol/L、 2 水のイオン積Kッ=[H*] [OH-] =1.0×10 10-14 (mol/L)?から, 1.0×10-14 Kw [H*]= [OH] 1.0×10-3 -1.0×10-! mol/L. Monoro 三 OH 3 [H*]=1.0×10-" mol/L より, pH=11 foar 0 1.0×10-3 mol/L 2 1.0×10-11 mol/L 6 11 JNba

化学基礎の質問です この問６全部分かりません。 わかる方解説よろしくお願いします🙇‍♀️

エタン CHe の燃焼について( )に適切な数値を答えよ。 6 水家 2CH。 + 702 4C02+ 6H2O 問1 エタン 12gの燃焼について考える。エタンのモル質量は(ア)g/molなので, その12gは( イ) molである。 化学反応式から, エタン1 mol と酸素( ウ ) molが反応することがわかるので,この燃焼で消費される酸素は( エ ) molとなり, その質量は( オ ) gである。 同様に, 生成す る二酸化炭素( カ ) molで ( キ)g, 水は( ク ) molで(ケ)gと求められる。 0OS 光 問22H2 + O2 → 2H2O (1) 0.50 mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。また,水は何 mol生じるか。 の反応について, 下の各問いに答えよ。 OSいa cer 水euイtがま (2) 水が3.60g得られた時,反応した酸素の質量は何 gか。 (3) 標準状態(O℃, 1013 hPa)で5.60 Lの水素と反応する酸素の体積は何 しか。 Mom 同 1O ぎ 0eO601 問3 黒鉛 2.7 gの完全燃焼により, 二酸化炭素は何 g生成する。 om 1 のが溶膜のモルを与えられ文 問4 標準状態の酸素 2.8Lを十分料の水素と反応させると, 水は何 g生成するか。 JNom St JC 1OST アボ Norm Sh 問5 鉄 3.5gを十分量の希硫酸に溶かした時に発生する水素は, 標準状態で何 Lか。 J合Jm 008 Nem O8.03

(1)の問題で解説には40/100と書いてあるのですが 40/100+40 では無い理由は何でしょうか🙇🏻‍♀️

硫酸銅(II) CUSO』の水に対する溶解度(g/100g水) は, 30°℃で 25, 60°℃で 40 であ 京同蘇 解答 別冊 p.44 京 工朝王 る。次の問いに答えよ。ただし式量は CuSO。=160, 分子量は H.O=18 とする。 1)硫酸銅(I))五水和物 CuSO』5H.0 の結晶 100gを完全に溶解させて, 60°℃の飽和 溶液をつくりたい。何gの水を加えればよいか。 (2) 60°C の硫酸銅(Ⅱ)の飽和溶液 210gの温度を30℃まで下げると,何gの硫酸銅(Ⅱ1) 五水和物の結晶が析出するか。 お合宝一①面刻