問題文に近似して良いと書いてなくても近似するものなのですか？

p.170~174合知 5 電離平衡 Op.170~174 (1)0.10mol/Lの1価の弱酸 HAの水溶液がある。 ある温度でのHAの電離定数は 4.0×105mol/Lであり,次の電離平衡が成りたっている HA⇌ H+ + A¯ (a) HAの電離定数 K を [HA], [H+], [A-] を用いて表せ。 (b) 水溶液中のHAの電離度 α を求めよ。 (c) 水溶液の [H+] を求めよ。 (d) 水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 10g102 = 0.30 (2) 0.10mol/L アンモニア水のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, アンモニア の電離定数はKb = 2.3×105mol/L, 水のイオン積はKw=1.0×10-14mol/L'. v2.3= 1.5, log102 = 0.30, 10g103= 0.48 とする。 考考えてみよう! ● 6 0.10mol/Lの CH3COOH 水溶液が10mL あ る。この水溶液を0.10mol/LのNaOH水溶液で 滴定したところ, 図の滴定曲線が得られた。 13 11 ③ 9 (1) 図の①ではpH = 2.8であった。 この酢酸の 電離定数 K を求めよ。 10-0.8 0.16 •② pH 7 = LO (2)図の②では生じた塩の加水分解が起こり,弱 塩基性となっている。 加水分解の反応式を 示せ。 5 3 0 0 10 20 (3)図の③のとき,水溶液中に最も多く存在す るイオンの化学式を答えよ。 滴下量 [mL] 15 20

こういちかがく 炭酸ナトリウムは2価だとおもい×2して中和滴定の計算をしました。何が違うか教えてください

0.1 mol ウム水 次の各問いに答えよ。ただし、(2)~(4)については有効数字2桁とする。 (L) 炭酸カルシウムおよび酸化カルシウムと塩酸との反応を化学反応式で示せ。 2 下線部で調製した溶液中の塩化水素の濃度は何mol/Lか。 (3) 固体試料 2.06g を溶解するのに消費された塩化水素は何molか。 4) 炭酸カルシウムのうち加熱によって分解した割合 [%] を求めよ。 思考実験 (17 京都府立大 改) 164. 二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため、次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 -3x C C= 3 × 25% ①12×÷/ 0.05m01 積 [L] ① (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに 2.8mLを要した。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を(ア)で 20.0mL はかり取り コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ 指示薬 レインを用いて滴定したところ,第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 6 ② 1 積 [L] (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部 ①,②で各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3)この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 HO (19 信州大) 26=9015 g= 洋大 炭酸ナトリウムは強茎 0.1 25/30 21 1×10-1x10-30 122 C28.000 93 NaOH+HCl Na Na2CO3 + HCl → Na ×16=CX10-2×2 0. 16

この式の作り方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

商色の酸化銀Ag20沈殿する。 d 判に加えると、沈殿 は溶解してジアンミン銀(I)イオン [Ag(NH3)]+を含む無色の水溶液となる (②式)。これ にアルデヒドを加えて60℃程度に温めると,器壁に銀が生じて鏡のようになる (③式)。 こ れを銀鏡反応という。 (日) 2AgNO3 +2NH3 + H2O A20↓+2NHNO3 ...... ①

化学、molの計算（中和）の範囲です。答えは2.5gです。計算過程を教えていただけるとありがたいです。

CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2+H2O 2.0mol/dm3の硝酸25.0cmoと完全に反応する炭酸カルシムウの 質量は?

xとyです まったくわかりません

2. 1族, 2族の金属元素に関する次の問いに答えよ。 (H=1.0, Li = 6.9, Be=9.0,C=12, 0=16, a Na=23,Mg=24,K=39,Ca=40) 金属 X, Y は, 1族元素のリチウムLi, ナトリウム Na, カリウムK, 2族元素のベリ 反応して水素H2 を発生し, Yは室温の水と反応してH2を発生する。 そこで、さまざ リウム Be, マグネシウム Mg, カルシウム Caのいずれかの単体である。Xは希塩酸と まな質量の X, Y を用意し, Xは希塩酸と, Yは室温の水とすべて反応させ、発生し H2の体積を測定した。 反応させた X, Y の質量と, 発生した H2 の体積 (0℃, 1.013 × 105 Paにおける体積に換算した値) との関係を図1に示す。 発生したH2 の体積(mL) 50454038 30 220 15 10 金属 X × 25 × 5 金属 Y x : 金属 X ● : 金属 Y. 0 0 10 20 30 40 50 60 金属の質量 (mg) 図1 反応させた金属 X, Yの質量と発生したH2 の体積 (0℃, 1013×10 Pa における体積に換算した値) の関係 このとき,X,Yとして最も適当なものを,後の①~⑥のうちからそれぞれ一つ ずつ選べ。 ただし, 気体定数はR = 8.31×10°Pa・L/(K・mol) とする。 Li ② Na ③K X[ ] Y[ ④ Be ⑤ Mg ⑥ Ca マグネシウムの酸化物 MgO, 水酸化物 Mg(OH)2, 炭酸塩 MgCO3の混合物 A を乾燥 た酸素中で加熱すると, 水H2O と二酸化炭素 CO2が発生し、後にMgO のみが残る 図2の装置を用いて混合物 A を反応管中で加熱し、発生した気体をすべて吸収管

オ 2.3×10^5、カ 2.3 です 水銀柱が絡んでくる問題本当に苦手なので丁寧な解説お願いします、すみません😭💦

問2 下線部① について, 次の(1)(2)に答えなさい。 (1) U字管を半透膜で仕切って. 片側に非電解質の高分子化合物 Aを水に 溶解した希薄水溶液, もう一方に純粋な水を液面の高さが等しくなるよう に入れる。 圧力を加えず長時間放置して浸透平衡に達したあとの液面差 〔cm〕 が, 高分子化合物の平均分子量によってどのように変化するか 考える。27℃のもとで,平均分子量が M の高分子化合物 A を水に溶解 した希薄水溶液を用いた場合, その液面差はん 〔cm〕 となった。 一方, 平 均分子量がA」の10倍 (10M)の高分子化合物 A2 を水に溶解した希薄水 溶液を用いた場合、 その液面差はん 〔cm〕 となった。 浸透平衡に達したあとのAL, A2 それぞれの水溶液の体積は,100mL であり,それらの中に溶けていた高分子 A1, A2 はいずれも1.0gであっ た。 このとき,それぞれの液面差の差(h-h2) 〔cm〕 は, M を用いて オ M〔cm〕 と表すことができる。 例えば,Mが 1.0 × 105 の場 合では,それぞれの液面差の差 (h-ha)〔cm〕は カ cm となる。 オ カ にあてはまる値をそれぞれ有効数字2けたで答えな さい。ただし,A 水溶液, A2 水溶液, 純水の密度をいずれも1.00g/cm. 水銀の密度を13.6g/cm 大気圧を1.01 × 10 Pa = 760mmHg とす る。 また, 水溶液は希薄溶液なので, 水の浸透にともなう水溶液の密度変 化は無視できるものとする。

（4）です。 解説の赤い線を引いている文章の意味がわからないので解説をして頂きたいです🙇🏻‍♀️

M 190. ダニエル電池図のダニエル電池について,次の 各問いに答えよ。 (1) 放電時に負極および正極でおこる変化を,それ ぞれ電子 e-を用いた反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のア,イのどちらか。 ×0 (3) 素焼き板を通って, 硫酸銅(II) 水溶液から硫酸 00 亜鉛水溶液の方に移動するものはどれか。 012 亜鉛板 素焼き板 銅板 硫酸亜鉛 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 水溶液 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えてつくった電池 A~Dのう ち、最も長く電流が流れるものはどれか。 ① Zn ② Zn2+ (3 Cu ④ Cu2+ 5 H+ ⑥ SO2- 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 20.5 2 1 0.5

①~⑧の酸化数の求めかたと答えそれぞれ教えてください！！大至急ですお願いします😭😭 ①KI ②(COOH)2 ③KMnO4 ④K2Cr2O7 ⑤Cu(NO3)2 ⑥AgNO3 ⑦NaNO3 ⑧4HNO3

（2）以外を教えてください😭

94 化学反応式が表す量的関係過不足のある反応一 1=14 炭酸カルシウム CaCO3 4.0g を 2.0mol/Lの塩酸 HC125mLと反応させると,塩化カルシウム CaCl2 と 水と二酸化炭素 CO2 を生じる。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) この反応を化学反応式で表せ。 (1) caco +2HCl CaclatHo+coz (2) 炭酸カルシウム CaCO34.0g の物質量は何molか。 48 12 40 (-) 52-) 100 4,0÷100 (2) 0,040 mol (3) 2.0mol/Lの塩酸 25mL に含まれる HCI の物質量は何molか。 8.25-1000 = 0.025 (4) CaCO3 とHC1 のうち, 完全に反応してなくなるのはどちらか。 0.050 0.025÷22.4 (3) mol (5) 発生するCO2の物質量は何molか。 また、標準状態の体積は何Lか。 HINT Hel (4) (5) 0.025 mol 0.56 L (5) 標準状態では1molの気体の体積=22.4L

(2)の問題を教えてください また、酸化還元反応がまだしっかり理解出来ていないので、分かりやすく教えていだけるとありがたいです！

(a). 172 二酸化硫黄の酸化還元反応 二酸化硫黄 SO2は、硫化水素などの強い還元剤 と反応するときは酸化剤としてはたらき,硫黄に変化する。 また, 二酸化硫黄は 還元 剤としてもはたらき, 硫酸イオンに変化する。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部(a)の化学変化を化学反応式で表せ。 (b) (2) 下線部(b)について, 二酸化硫黄を過マンガン酸カリウム KMnO4 の硫酸酸性水溶液 に通じた。 ① このときの化学変化をイオン反応式で表せ。 ②この反応前後の硫黄原子Sとマンガン原子 Mn の酸化数の変化を 「 -1 +1_ のように書け。 OH+(08) 104,02 020 120 第Ⅱ部 物質の変化