(1)の答えまでの途中式を教えてください。

[H+]= (3.0X10-3 mol-1.0× 10-3 mol)÷ 5.2= 1.0x10¹mol/L 20 L 1000 <01 pH = 1 (2) HC1 から生じる H+の物質量は,

問1で水蒸気圧を考慮していないのは何故ですか...？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

3 次の実験操作(1)~(5)を行った。 (1) 27.0℃、1.01×10 Pa の空気中で、コックつきの500mL mL容器の中に27.0 の中に27.0℃の水 (2) 操作(1)の後、 コックを開いたまま500mL容器を加熱して、 容器中の水と気体の 100mL を入れた。このとき、容器中の気体を気体Aとする。 温度を77.0℃にした。このとき、容器中の気体を気体Bとする。 (3)操作(2)の後、コックを閉め、 容器中の水と気体の温度を20℃にした。 き、容器中の気体を気体Cとする。 このと (4) 操作(2)の後、 容器中の水と気体の温度を77.0℃に保ったまま、容器中の圧力を 4.16×10 Pa にまで減圧し、 コックを閉めた。 このとき、 容器中の気体を気体Dと する。 (5) 操作(4)の後、 容器中の水と気体の温度を27.0℃にした。 このとき、 容器中の気 体を気体Eとする。 (1) (2) (3) 大気圧: 1.01 × 10 Pa 大気圧:1.01 × 10 Pa コック開 コック開 500mL容器 加熱 冷却 気体B 気体 C 77.0 °C 27.0 °C 水 水 気体 A 27.0°C ¥400 100mL の水 ← コック閉 必要であれば、 表の水蒸気圧と温度の関係を用いよ。 なお、 気体A~Eは、窒素 と酸素と水蒸気のみからなり、 理想気体とみなせるものとする。 また、窒素と酸素 るものとする。 は水に溶解しないもの しないものとし、 すべての操作において水(液体) は容器中に存在してい 17.0 27.0 温度 (℃ 37.0 水蒸気圧 〔×10¾Pa] 1.9 47.0 3.5 6.2 57.0 10.5 17.2 67.0 温度 [℃] 77.0 87.0 水蒸気圧 〔×10°Pa] 97.0 27.2 41.6 107.0 62.1 90.5 128.7 問1 気体Aに含まれる分子の物質量の合計を有効数字2桁で求めよ。 問2 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 平衡状態にあるとする。 2桁で求めよ。 なお、 窒素と酸素の物質量比は4:1であるとし、気体Bは水と 問3 気体Cに含まれる水蒸気の分圧と気体Cの全圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 2桁で求めよ。 なお、 操作(3)において、 水(液体) の体積変化は無視してよい。 問4 気体Dに含まれる水蒸気の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で求めよ。 問5 気体Eに含まれる水蒸気の分圧と気体Eの全圧はそれぞれ何 Pa か。 有効数字 6 2桁で求めよ。 500mL容器のかわりに250mL容器を用いて、 操作 (1) および(2)を行った。 気体 Aに含まれる分子の物質量、 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧は 減圧 500mL容器を用いた場合に比べてそれぞれ何倍になるか。 有効数字2桁で求 (4) (5) よ。 圧力: 4.16 × 10'Pa コック閉 コック閉 次の図は、カルシウムとその化合物の相互関係を示したものである。 cacl Paso 冷却 H2SO4 気体D 気体E B C 77.0°C ← CaS 27.0°C HCI HCI Calothi H2O CO2 Do 図 実験操作の概略 Ca A Caca CO2, H2O. 加熱 H2O 加熱」 COOF

この問題の場合、陰極は負極、陽極は正極につながれている方でいいんですよね？また、還元されるのは負極=陰極、酸化されるのは正極=陽極という考え方であっていますか？ごちゃごちゃしてしまっているので教えていただきたいです🙇

思考 118. 並列電解硫酸銅(II) 水溶液に2枚の銅電極を浸した電 04 3600 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して 0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。次の各問いに答えよ。 ただし, Cuの原子 流れた R A Cul |Cul 量は63.5とする。 (1) 電解槽AおよびBの陽極, 陰極でおこる変化を e を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何molか。 (09大分大改) 小今回 +0.12g. 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 B Pt Pt 希硫酸 (4 (9)

なぜAl(OH)4となるのかわかりません…Al3+の配位数は6なのでOH6とはならないんですか？

両性金属であるA1は、酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応 して, H2 を発生して溶ける。 Al と NaOH水溶液の反応は次のよ うに表される。 2 A1 + 2 NaOH + 6H2O→ 2Na[Al (OH)] +3H 2 なお, AI と塩酸(HCl水溶液) の反応は次のように表される。 2 A1 + 6 HCI → 2 AICls + 3H2

化学です。 ナイロン66やナイロン6などの反応式や構造式は共通テストを受けるにあたって暗記すべきですか？

強酸か弱酸・強塩基か弱塩基の見分け方はありますか？

覚え方教えてください。

| 陰極における水素の生成 2H+ +2e- → H2 (酸性条件) ...1 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- (中性塩基性条 件)…② | 陽極における酸素の生成 2H2O → O2 + 4H+ + 4e¯ (酸性・中性条件) ... (3) 40H → O2 +2H2O + 4e- (塩基性条件) 4

解説の中で2つ分からないことがあるのですが ①CO2は二価でないのに2が全体にかかっていること ②100/1000molはどこからきた数字か 教えて欲しいです🙏🏻

発展例題11 二酸化炭素の定量 問題160 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10-mol/Lの水酸化バリウム水溶液 100mLに0℃, 1.013 ×10 Paの空気 10L を通じ, 二酸化炭素を完全に吸収させた。反 応後の上澄み液10mLを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が7.4mL必要であった。 もとの空気 10L 中に含まれる二酸化炭素の体積は0℃, 1.013 ×10 Paで何mL か。 考え方 解答 二酸化炭素を吸収したときの 変化は,次式で表される。 吸収した CO2 を x [mol] とすると, 化学反応式から,残る Ba (OH)2 の物質量は次のようになる。 Ba (OH)2 + CO2 5.0 × 10-3 × → BaCO3+H2O 100 1000 -mol-x この反応後に残っている 反応後の水溶液100mL から10mLを用いたので, Ba (OH)2がHCI で中和され 2x 5.0×10-3× る。 Ba (OH)2 は2価, HCIは1価である。 100 1000 mol-xx 10 100 7.4 =1×1.0×10-2× -mol 1000 別解 水溶液中のCO2 を2価の酸である炭酸H2CO3 と考えると, 全体の中和につ いて次の関係が成立する。 これより, x=1.3×10mol となり, CO2 の体積は, 22.4×103mL/mol×1.3×10-mol=2.91mL=2.9mL 【別解 上澄み液10mLと中和する塩酸が7.4mL なので, 溶液100mLを中和するために必要な塩酸は74mLである。 吸 収した CO2 を x [mol] とすると, CO2 と HCI が放出したH+の 総物質量は, Ba (OH)2 が受け取ったH+の総物質量と等しい。 Nom HO 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物 質量 2xx+1×1.0×10-x 74 1000 mol=2×5.0×10 -3 × 100 1000 mol したがって, x=1.3×10-mol となる。

解説の赤線部分の式の意味がわかりません。詳しく教えてください。

第2編物質の変化 121 NaOH の純度知 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナトリウムが混ざった固体 特集 242 5.0gを水に溶かして200mLにした。 このうち10.0mLを0.50mol/Lの塩酸で中和 するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。

(4)の解き方がわかりません。何故こうなるか教えてください。

知 1.19 中和滴定 シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O の結晶 1.89gを水に溶かして 250mLの溶液にした。 このシュウ酸水溶液100mLをとり、水酸化ナトリウム水 (b)= (a) 溶液を滴下したところ, 中和までに12.5mL必要であった。 (C) 島 (1) シュウ酸水溶液の濃度は何mol/L か。 (2) 下線部(a),(b), (C) の操作に用いる器具の名称を記せ。 (3) 操作(c)で用いる器具の目盛りの読み方として(ア) は, (ア)~(ウ)のどれが正しいか。 (4) シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化 学反応式を記せ。 5) 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (イ) (ウ) 例題 21