高校化学です AgClから銀を取り出すときの反応で、「アンモニア水で洗う」が正解で錯イオンを作るらしいです。銀イオンが過剰なアンモニア水に錯イオンを作って溶け込むことはわかるのですが、単体のAgにはならないのでは？と思いました。解説お願いします。

10 もも go (08-80SS) 1022 化学 問3 次の文章を読み、後の問い (a~c)に答えよ。エーで表示 s マグネシウム Mg は陽イオンになりやすく、その単体は強い還元剤としては たらく。たとえば、単体のMg の固体と塩化銀AgCI の固体を適切な条件下で 反応させると, AgCl が還元され,単体の銀Ag と塩化マグネシウムMgClが 生じる。 また、 単体のMg と AgCl を用いて,電池をつくることができる。 単 品種の体のMg による AgCl の還元反応に関して、次の実験IIIを行った。 I 0.12gの単体のMg 粉末と過剰量の AgCl 粉末を,急激に反応しない よう注意しながら十分に反応させたところ,単体のAg, MgCl2, 未反応の AgCl のみからなる混合物が得られた。 MgCl2 が水溶性であること、および AgCl がある液体に溶ける性質を利用して,この混合物から単体のAgを取 W り出した。 実験Ⅱ 単 る電池 合 こ れら 武中 2 @H ① a 実験I で,得られた混合物から単体のAgを取り出す方法として最も適当 なものを,次の①~④のうちから一つ選べ。 18 ① 温水で洗う。 ② 水酸化ナトリウム水溶液で洗った後に水洗する。 ③水洗した後に水酸化ナトリウム水溶液で洗う。 ④ 水洗した後にアンモニア水で洗う。 b 実験Ⅰで,取り出された単体のAgの質量は何gか。 最も適当な数値を, 次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし, 使用した単体のMg はすべて AgCl の還元反応に使われたものとする。 19 g ① 0.27 ② 0.54 3 1.1 ④ 1.4 --40- (SA- (2208-40)

化学の質問です。 状態図に就いて良く分からない所があります。画像はH₂Oの状態図ですが、例えば、常温常圧の所を見ると、液体となって居ますよね。でも、私達の身の回りの（=常温常圧の）水は（固体はないですが、）液体と気体の両方がありますよね？これはどう言うことでしょうか？何か... Read More

P(atm) 液体 固体 気体 100 T(℃) 水の相図

電解槽Ⅱの陰極での反応って 2H⁺＋2eｰ →H₂ であってますか？

硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 Casog 200 直流電源 + 銅電極 銅電極 電解槽 I 08 白金電極 白金電極 電解槽 ⅡI 希硫酸 E

ちょっとした質問です！写真見てください🤲

108 [物質量・粒子数・質量・体積 次の問いに答えよ。ただし、すべて0℃ 0x0xjomol.D check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素H210g と鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2)水素 H2 10 g と鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。x=follo (3) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらが重いか。 H A H ++(M) H lom 02- 2001 loma Op 2001 (a) ベストフィット (5)水素 H210gと二酸化炭素 CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6)水素 H2 10g と鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか。JOME (1) Fe (2)H2 (3) 等しい 解答 (4) CO2 (5)H2 0100 解説 (6)H2lom Imp.SS 100) 8xJ物質量粒子数・質量・体積の関係を整理する。 (5) lam 8,0 (1) 質量 〔g〕を問われているので,Fe 28gのほうがH2O 10gより重い。 (2) 原子の個数=物質量 [mol] lomeH "H2でなくH2Oなのですか? 10gのH2の物質量は 10 g (1.0 + 1.0)g/mol =5.0mol [千賛] 'olxo.a 28 g 28gのFeの物質量は = 0.50 mol 56g/mol g() Fe は H2 より 2.8倍も重いが,分子の数は H2 のほうが10倍も多いことがわかる。 (2) 質量と物質量 (粒子の個数) は必ずしも比例しない。 ( (3)標準状態における気体1molの体積は,気体の種類によらず22.4Lタイヤ(2) (4)H21molの質量は (1.0 + 1.0) g/mol ×1mol = 2.0g (12 + 16 × 2) g/mol × 1 mol = 44 g g 01×0.HOX (a) CO21molの質量は 76 第3章 物質の変化

この化学反応式の解き方を教えてください

B 'P AT COH) 3 + 4 2 5 0 4 > A 1 2 (504) 3 4720

化学のモル質量などの問題でこのようにイオンを使う時と使わないときの見分け方を教えて欲しいです！！

101 硫酸 0.0100mol, 塩化水素 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 H+ CI SO 存在 HCl → H+ + CI- HzSO → 2H++ SO- 塩化バリウム水溶液 Ba', Cl' が存在 BaCl → Ba2+ + 2CI- 硝酸銀水溶液 Ag+,NOが存在 AgNO3 → Ag+ + NO3- SOを含む水溶液にBa' を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 2.33g 沈殿した BaSO2.33gは =0.0100mol で, 加えた Back は 233 g/mol 0.0200mol であるから, Baが溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SOは 0.0100mol Ba²+ + SO- (反応前) 変化量) (反応後) 0.0200 -0.0100 0.0100 BaSO& 0.0100 0 (mol) -0.0100 +0.0100 (mol) 0 0.0100 (mol) CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgCl8.61gは -0.0600mol で,加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800 mol であるから,Ag* が溶液中に残っていて, CI- はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれて CIは 0.0600mol である。 Ag+ + CI - AgCl (反応前) 0.0800 0.0600 (変化量) -0.0600 -0.0600 0 +0.0600 (mol) (mol) (反応後) 0.0200 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200molx2=0.0400mol は BaClz として加えられたもの であるから, はじめの混合溶液に含まれていたHC1は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol MO 101 混合物の定量 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに0.0200 melの塩化バ リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿 2.33g が生した。 この沈殿を 除いたろ液に 0.0800molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ、塩化銀の沈殿8.61g| [神戸学院大 改] が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何molか。

81の（3と4）の問題で右辺のOの数をO 2の数にするにはどうしたらいいのか教えていただけると助かります よろしくお願いします

81 (1) a=5,6=3,c=4 (2) a=2,b=1,c=1 (3) a=4,6=5,c=4, d=6 (4)a=4,6=11,c=2, d=8 (5) a=1,6=2,c=1, d=2 (6) a=2,6=6,c=2,d=3 (7) a=3,b=1, c=2, d=1 (1) C3Hg の係数が1なので, => Cの数より, CO2 の係数は3 {Hの数よりHOの係数では 右辺の0の数は, 6×2+cx1=3×2+4×1=10 O2 の係数 αは5 (2) Ca の係数が1なので, Caの数より, Ca (OH)2 の係数は1 0の数より, H2O の係数αは2 ⇒左辺のHの数は, α×2=4 ⇒右辺のHの数は, b×2+c×2=2+c×2 H2の係数cは1 (3) NH3 の係数αを1とする。 Nの数より NO の係数は1 => Hの数より, HOの係数dは 2 ⇒右辺の0の数は,cx1+d×1 = 1×1+1/2 ×1-3/1 O2の係数は 4 すべてを4倍して整数にする。 (4) FeSz の係数αを1とする。 Fe の数より, Fe:O』 の係数は12/2 =>> Sの数より SO2 の係数は2 ⇒ 右辺の0の数は,cx3+d×2=1/2x3+2×2=1/12 Q.の係数は すべてを4倍して整数にする。 (5) Cu Off とする 第4章 物質 16 64 +32

(2)がわかりません！！なんでそれぞれそうなるのか教えて欲しいです！

form 8081 79エネルギー図 グラフ 右の図は, C(黒鉛) と 02 から CO および CO2 を生成する反応を表 C(黒鉛)+ O2(気) 反応① AH1 =-111kJ している。 発熱 (1) 次の文の( )に適する数値, 式を入れよ。CO(気) +12/02(気) 図で 上段の C (黒鉛) + O2(気)は, +/12/02( 中段の CO (気) + O2(気)よりも( a )kJ Jom\LEQE lom 201 反応 ② =Q[k]] E8 AH3 反応③=-394kJ (発熱) AH2 発熱 だけ高いエネルギー状態にあるので, C(黒鉛) + O2(気) → CO(気) +102(気) 1/12/02 本 CO2 (気) 試合 AH=(b)kJ と表すことができる。また,この式の両辺に 10 共通に存在する―O2(気)をひくと, 2 ( C ( というエンタルピー変化を付した反応式が得られる。 (2) 図の反応 ①〜③の反応エンタルピーは,それぞれ次のア~エのどれに相当するか。 +1 ア. CO2 の生成エンタルピー ウ. CO2 の燃焼エンタルピー イ. CO の生成エンタルピー 工.CO の燃焼エンタルピー (3) 反応エンタルピー Q [kJ]の値を求め, 反応 ②をエンタルピー変化を付した反応式 で表せ。 1. 2 g 0.0 %

化学基礎の酸化還元の範囲です。イオン反応式の作り方は分かるのですが、反応前後の酸化数の求め方が分からなくて教えて頂きたいです

139.酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数を(反応前の酸 第6章 酸化還元反応 91 化数→反応後の酸化数) という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応をe を含むイオン反応式で表せ。 (COOH)2 が CO 2 になる反応 (+3 +4) (COOH)2- (1) MnOがMn2+になる反応 (2)HNO3 が NO2になる反応 (3)SO2がSO2になる反応 1点はど (4) HSOg が SO2になる反応 (イオン (5) Fe が Fe2+になる反応 ) ーがC (6) Cr2O72-Cr3 + になる反応 ) Mul して、春 Mus 2CO2 +2H++ 2e OHS NO2+H2O 第

③を化学反応式にしてください。

② エチレンC2H〟が完全燃焼すると、 二酸化炭素と水を生じる。 ③ アルミニウムに硫酸を加えると、硫酸アルミニウムAI2 (SO4)3と水素を生じる。 H2