（４）についてです。１００引く１になる理由がわかりませんなぜ１００リットルではだめなのですか？

ていくと, 水の電離による H+ や OH が無視できなくなる。 ,100 (4) pH=1 を pH = 3 とするためには Lの水溶液を100Lにするために必要 1.0 解 倍に薄める必要がある。したがって, な水は100 L-1.0L=9 である。 9L

化学でエンタルピーについてです。 水素の燃焼エンタルピーで、教科書に注目する物質の係数を1にして考えると書いてあったのですが、①のように書いた場合間違いになりますか？ 教えてください。

①2H2(気) +O2(年)+2H20(液) △H=-572KJ ② H2(月)+/12/02(月)→2H2O(液) 2 △=-286KI 章 2章 2 3

この問題の(2)を計算すると答えが9.216で9.22になるんですけど、模範解答は9.210で9.21になってます。 自分は流れた電子の物質量を分数のままにしておいて、最後にまとめて計算したんですが、模範解答だと1.313×10^3としてから計算しています。 自分の解き方だ... Read More

メキシコ メキシコシティ サルバドル サン マイアミ 80 PARTY 電気化 30 ソロモン 首都:ホニアラ フバル 首都フナフティ THEME 10 電池 例題 20燃料電池 次の文章を読み、(ア) には有効数字2桁の数値,(イ) (ウ)に は有効数字3桁の数値を入れよ。 ただし、 気体は理想気体とし, その1mol あたりの体積は22.4L (標準状態)であり, ファラデー定数F=9.65× 10°C/mol とする。 燃料電池は、還元剤である水素と酸化剤である酸素との化学反応に よって、電気を外部に取り出す装置である。 通常の電池では,還元剤や 酸化剤が消費されると電気を取り出すことができなくなるが,燃料電池 では燃料である水素と酸素を外部から供給することによって、連続的 に電気を取り出せるという利点がある。 リン酸型の水素ー酸素燃料電池で電流を取り出すとき, 負極では水素 が消費され, 正極では酸素が消費される。 この電池を回路につないで電 流を流したところ、負極では水素が標準状態に換算して465mL消費さ れた。このとき、回路を流れた電子の物質量は(ア) mol である。 アポロ計画の宇宙船やスペースシャトルでは、水酸化カリウム水溶液 を用いたアルカリ型燃料電池が電源として使用された。この燃料電池を、 77.2 A の一定電流で, 19日間連続的に運転するためには、(イ) Lの液 体酸素(密度 1.14g/cm²)が必要である。このとき、燃料電池の負極では 水が生成する。また,この燃料電池の負極で19日間に生じる水(密度 1.00g/cm²)の体積は(ウ) Lであり、この水は宇宙飛行士の飲料水など に用いられた。 ADVICE STEP1 情報の整理 『まず、電極反応を明らかにしよう』 (ア) 水素 酸素燃料電池 (リン酸型) 正徳 02 + 4H+ + 4巻 → 2H2O 負極 H2 → 2H+ + 2e ... la表 (イ) (ウ) ↓OHを足すだけ 02 + 2H2O + 4e → 40H 正 水素・酸素燃料電池 (アルカリ型) H2 + 20H 負極 (2H2+40H- 10 池 2H20+ 2e- ... Ib表 4H20+4e - ) 『次に,流れた電子の物質量を明らかにしよう』 | (ア) 正極も負極も同物質量 流れた電子 e の物質量は不明なので, x[mol] とおく。 ・・・Ⅱa 表 (イ)(ウ) 一正極も負極も同物質量 流れた電子 e の物質量= 77.2 (A) × (19×24×60×60)秒 9.65x10' (C/mol) ･･･ Ib 表 =1.313×10(mol) 『さらに,与えられている物質の量を明らかにし、問われている物 質の量を記号化しよう』 (ア) 慶応義塾大,東京都市大,富山大 負極 発生した水素の体積: (465mL=) 4.65×10-'L ・・・Ⅲa 表 (イ)(ウ) 正極 必要な 02 の質量: a〔g) 負極 生じるH2Oの質量: b(g) ダニエル電池, 鉛蓄電池, 水素酸素燃料電池 (リン酸型, アルカリ型) の電極反応については、素早く確実に書けるようにしておきましょう。 ...b

化学基礎 （3）の体積どういうことですか？ 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム合わせて20mlじゃないんですか？

問題 165 下線部 ②で,メチルオレンジを指示薬として塩酸で滴定す ると、指示薬の変色までに次の変化がおこる。 NaHCO3+HCI → NaCl+H2O + CO2 ...(c) このとき反応する NaHCO3 は, (b) 式において Na2CO3 か ら生じたものなので, Na2CO3と同じ物質量である。した がって, NaHCO3の物質量と HCI の物質量の間に次式が 成立する。 フェノールフタ レインの変色域 Joral 10 第1中和点 PH メチルオレン ジの変色域 ......... 第2 中和点 20.0 1000 y [mol/L] X- L=0.100mol/L× (c) の 2.8 -L ・・・(イ) 1000 (a), (b) の反応 反応 x=6.60×10-2mol/L 2NaOH+ CO2 Na2CO3 + H2O また,固体の水酸化ナトリウム NaOH を長時間空気中に放置すると、 空 気中の水分を吸収して湿り気を帯び, ついには水溶液となる。 (ア), (イ)から, x, y は次のように求められる。 y=1.40×10-2mol/L 補足 この問題で扱う水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液は,水酸化ナトリウムを長時間空気中に放置すると、空気中の二酸化 炭素を吸収して炭酸ナトリウム Na2CO3 を生じることによってできる。 このときの変化は,次の化学反応式で示される。 Tom Se 0 16.0 16.0 +2.8 塩酸の滴下量 〔mL] ②このような現象を潮解 という。 E ME HOW

答えは③です 水蒸気圧が高くなると低くなるってところの意味がよくわかりません。 あと、2枚目の外圧との差ができて取れにくくなるってところもよくわからないです 教えてほしいです🙏

10 蒸気圧 3分 次の記述 ①~⑤のうちから、下線部に誤りを含むものを一つ選べ。 2 ① 液体の蒸気圧が温度の上昇とともに高くなるのは、蒸発熱(気化熱) 以上のエネルギーをもつ液体 分子の割合が増加するためである。 ②一定気圧のもとで沸騰している液体の蒸気圧は、液体の種類に関係なく、すべて同一である。 ③ふた付きの腕に熱い吸い物を入れて室温に放置すると, ふたが取れにくくなるのは、主として の中の水蒸気圧が高くなるためである。 ④ 液体の蒸気圧が外圧と等しくなると, 沸騰が起こる。 ⑤ナフタレンは分子間の結合力が弱いため, 結晶は室温で昇華する。

aの方はとりあえず③が誤っているのではと思ったのですが ⑤の正誤をどのように判断すれば良いか分かりませんでした お手数ですがbも解説お願いしたいですm(_ _)m 何卒ご教授よろしくお願い致します

108.滴定曲線 4分 1価の酸の0.2mol/L 水溶液10mL を, ある塩基の水溶液で中和滴定した。塩基の水溶液の滴下量とpH の関係を図に示す。 次の問い(ab) に答えよ。 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを,次の① ~⑤のうちから一つ選べ。 14 必 12 10 10 Hd ①この1の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 ④ この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 8 6 4 2 0 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 0 10 20 30 40 硫酸 10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は20mLである。 塩基の水溶液の滴下量 〔mL] b滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.05mol/Lのアンモニア水 ③ 0.2 mol/Lのアンモニア水 0.1mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試]

（5）の「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」が沈殿するというのはなぜですか？

ここからは, 「理論化学編」 で暗記した 「イオン化傾向の大きさの順」 > Na Mg > Al > Zn > Fe □>>Ba> ナ > K > Ba > Ca > Na >> ギる Hg > Ag > Pt > Au Pt > 金 ス Ni > Sn > Pb > (H2) > Cu を利用し、 覚えましょう。 (5) 水酸化物イオン OH- 水酸化ナトリウムNaOH水溶液やアンモニアNHg 水は,それぞれ次のように 電離して塩基性を示しました。 NaOH Na+ + OH- NH3 + H2O NH4+ + OH NaOHやNH3は、水の中でOHを 生じます m これらの塩基性を示す水溶液を加えると, 「イオン化傾向がNaよりも小さな金属イオン」 が沈殿します。 このとき, A3+ や Zn²+ などは, 第1講 沈殿と溶解度積 A3+OKなので AI (OH)3↓ 価数をたすきにかく のような水酸化物が沈殿し, OHをもつ化合物 Zn2+OKなのでZn(OH)2↓ 価数をたすきにかく Hg2+やAg+ は, HgO ↓ Ag20↓の酸化物が沈殿します。 02 をもつ化合物 まとめると、次の表のようになります。 この表を覚えましょう。 暗記しよう! Li+ K+ Ba²+ Ca2+ Na+ Mg2+ Als+ Zn2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+ OH- 沈殿しません 水酸化物が沈殿します [注] OH-の濃度が大きいとCa2+は Ca(OH)2(白)が沈殿します。 OH がくっついた形 酸化物が沈殿します O2がくっついた形 HgO ↓ (黄) Ag2O ↓ (褐)

最後の式はできているのですが、0.33molになりません。 a^2＝0.25なのでa＝0.5になるのではないのですか？

必修例題 12 平衡定数 関連問題 111 112 1.0molの気体 A のみが入った密閉容器に1.0molの気体Bを加えたところ, 気体CおよびDが生 成して,次式の平衡が成立した。 A + B ← C + D このときのCの物質量として最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, 容器内 の温度と体積は一定とし, この温度における反応の平衡定数は0.25とする。 ① 0.25 ② 0.33 0.50 ④ 0.67 ⑤ 0.75 解説 Cの物質量を x[mol] とすると, 反応の量的関係は次のようになる。 はじめ A 1.0 + B ← C.+ D 1.0 0 0 [mol] 変化量 -x -x +x +x (mol) x x [mol] 平衡時 1.0-x 1.0-x 容器の体積をV[L] とすると, 平衡時の各物質のモル濃度は, [A]=[B] = 1.0-x[mol/L], [C]=[D]=1 [mol/L] V 平衡定数をKとすると, x x - [mol/L] × [mol/L] (16 センター追試) CHECK POINT 平衡定数を用いて物質量を 求める問題では,反応式の 下に「はじめ」「変化量」「平 「衡時」の物質量をまとめる とよい。 このとき, 「変化 「量」 の比が係数比と一致す るように計算し、平衡時の 値を平衡定数に代入して求 めていく。 [C][D] K= == = 0.25 [A][B] x=0.333mol 1.0-x - [mol/L]× V 1.0-x V - [mol/L] 0.33 mol 解答 ②

電池の問題についてです。電解槽ごと？に水の電解式が出ると思うのですが、(この場合だと①と③)なんでこれが水の式だと分かるのですか？語彙力なくてすみませんなんで①が水の式、②が銀の式、③が水の式、④が水素？の式になるかが分からないってことです。あと、電解槽Iでは硝酸銀なのにな... Read More

- A 4 物質の変化と平衡に関する以下の問いに答えよ。 次の(1)~(3)の文中の 【22】~【28】 に最も適するものを,それぞれの解答群の中から1つずつ選べ。 (1) 次の図のように、電解槽Iと電解槽IIを直列につないだ電解装置を組み立てた。 電解槽に は硝酸銀水溶液,電解槽IIには希硫酸を入れ, 電極をすべて白金板とし,電流を10.0Aに保 ちながら電気分解を行ったところ, 電解槽Iの陰極に 5.40gの物質が析出した。このとき流れ た電気量は 【22】 C であり,この電気分解に要した時間は 【23】 秒である。 また,電解槽IIの両 極から発生した気体の合計の体積は,標準状態 (0℃, 1.013×10 Pa)で【24】 Lである。 ただし 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol, 原子量は Ag=108, ファラデー定数は9.65× 10C/mol とする。 また, 電解槽Iの陰極では金属イオンのみが還元されるものとし、 発生し た気体は電解液に溶けることはないものとする。 #100 可変抵抗器 A H2O + ○2 3 白金板 5.40gx108g/ml 10855.405 432 18 0.05mol 白金板 白金板 白金板 Pt 硝酸銀水溶液 5,409 希硫酸 電解槽 I 電解槽 Ⅱ ろ

有効数字について 写真のような問題が出たのですが、有効数字がわかりません。 2桁ではないということは確かです。 ①その場合、0.085mol/L、 500ml、0.100mol/Lの3桁を使うということでしょうか？ ②12mol/Lが有効数字を判断するのに使えないのは、... Read More

0.085mol/LのHCl水溶液 500mlを0.100mol/Lにするために市販 の12mol/LHCIを何mL加えれば良いか? 0.085mol/L x 500ml + 12mol/L x xml = 0.100mol/L x xml xml=0.630252...ml=0.630ml (500 +