問4のクについての質問です。解答の1番下の赤い星の2行上に、この問題で重要となるv≒v3は、問題文で与えられるべきであると書いてあるのですが、vもv3もNO2の生成速度であるので、すぐわかることだと思っていたのですが、何か勘違いしていますでしょうか？？

(b) 二酸化窒素を生成する反応の一つに, 式(2)に記す一酸化窒素の酸化反応がある。 2 NO + O2 → 2NO2 (2) 化学反応の速度は温度上昇とともに増大するのが通常である。 しかし, それとは 逆に、気相における式(2)の反応では、ある温度範囲においては温度上昇とともに反 応速度が低下する。この反応速度』はNO2の生成速度であり,反応物の濃度を用 v=k[NO][02] (3) のように表されることが実験的にわかっている。 ここで,kは反応速度定数であ る。 以下では,上記の”の一見異常な温度依存性を説明する機構の一つについて考察 する。それは,式 (2) の反応が次の式 (4) と式 (5) に記した二段階の素反応によって進む 機構である。 NO + NO N2O2 N2O2 +02 ← k 2 NO 2 45 (5) 式(4)の正・逆反応におけるN2O2の生成速度と分解速度 12,および式(5)にお NO2の生成速度 v3 は, それぞれ V 01=k1 [NO]2,02=k2[N202],v3=k3 [N2O2] [02] (6) We U2 と表され, v2 は0よりも充分に大きいものとする。 すなわち, 式 (5) の反応に よってN2O2が消費されても, 式 (4) の平衡が速やかに達成されるものとする。 この とき式(4) の反応の平衡定数 Kおよび式 (2) の反応の速度定数kを,k, k2, ks を

酸化と還元の意味がわかりません。誰か分かりやすく解説お願いします

食塩水の電気分解なのですがなぜ陽極から塩素、陰極から水素が発生するとわかるのですか

なぜ2k＋4h2oになるのですか

[半反応式化学反応式] 硫酸酸性下での、ニクロム酸カリウムと過酸化水素の反応 Cr2O72- + 8H+ + 3H2O2 → 2Cr3+ + 7H2O + 302 2K+ 4SO42- K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2→ ① 電子の数を 「最小公倍数」で揃える ② 合算し、重複を消去 ( イオン反応式に) ③ 溶液中にあるイオンを加えて、調整する 1

イオン反応式、化学反応式、半反応式の違いはなんですか？また、反応物と生成物の違いも教えてください。

還元されたのはなぜH2so4なのでしょうか？酸化数が減っているのはH2だけなのH 2だけではないのでしょうか。

(2) Zn+H₂SO4 0 +1+6-2 ZnSO4+H2 酸化された物質 Zn、還元された物質 H2SO4 +2 +6-2 0

酸化数を求める問題なのですがHとOが含まれていない場合はどのようにして求めるのでしょうか。

(5) FeCl3 +3 -1

式を計算すると0.00073になったのですがなぜ答えは7.3×10＾ー2なのでスカ？10＾ー4だと思ったのですが、、

22.4 0g 0023 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに,-0.10,mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を7.3mL要した。 この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/L か。

こちらの問題の答えと(2)の解き方を教えてください

[H+]=1x10-1 mol/L 10倍 希釈 [H+]=1x10-2 mol/L ※｢10倍に希釈する」 とは 「モル濃度を10分の1にする」 という意味です。 10倍 希釈 <班で下の問を考えてみよう! > 1.pH=2の塩酸を水で100倍に希釈すると、pHはいくらか。 [H+]=1x10-mol/L 2.pH=13の水酸化ナトリウム水溶液を水で1000倍に希釈すると、pHはいくらか。 PH 3.H=6の塩酸を水で100倍に希釈すると､ pH はおよそいくらか。 10-3 - 78 - 10-2 -4 -13

なぜ酸素原子は0.25molになるのですか？