この問題の問3(1)の計算式　(答えはイです) 問4の(1)がなぜ　「エ」になるか教えていただきたいです。 できれば二つとも手書きで解説をいただきたいです。

5 物質の変化を調べる実験について、 次の各問に答えよ。 <実験1> を行ったところ, <結果 1> のようになった。 <実験 1 > 図1 (1) 乾いた試験管Aに酸化銀 2.00gを入れ、ガラ ス管をつなげたゴム栓をして、試験管Aの口を わずかに下げて, 装置を組み立てた。 酸化銀 (2) 図1のように, 試験管Aを加熱し, ガラス管の 先から出る気体を, 気体が出始めたときから順に 3本の試験管に集めた。 試験管A ゴム管 ガラス管 ゴム栓 水槽 水一 1980 ゴム栓 スタンド (3)試験管Aの中の酸化銀が黒色から白色 (灰色) に変化し、完全に反応してガラス管の先から気体 が出なくなったことを確認した後,ガラス管を水槽の水の中から取り出し, 加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず、 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Aが十分に冷めてから, 加熱前の酸化銀と試験管Aに残った加熱後の固体を別々のろ紙 の上にのせ、薬さじでこすった。 <結果 1> 水素? 火のついた線香の変化 石灰水の変化 炎を上げて激しく燃えた。 薬さじでこすったときの変化 変化しなかった。 加熱前の酸化銀は変化せず, 試験管Aに 残った加熱後の固体は金属光沢が見られた。 次に,<実験2>を行ったところ, <結果2>のようになった。 <実験2> (1) 乾いた試験管Bに炭酸水素ナトリウム2.00gを入れ、 図1の試験管Aを試験管Bに替えて同様の 装置を組み立てた。 (2) 試験管Bを加熱し, ガラス管の先から出る気体を、 気体が出始めたときから順に3本の試験管に 集めた。 (3)試験管Bの中の炭酸水素ナトリウムが完全に反応してガラス管の先から気体が出なくなったこ とを確認した後, ガラス管を水槽の水の中から取り出し、加熱をやめた。 (4) 気体を集めた3本の試験管のうち, 気体を集め始めて1本目の試験管に集めた気体は使わず, 2本目の試験管には火のついた線香を入れ, 3本目の試験管には石灰水を入れてよく振った。 (5) 試験管Bが十分に冷めてから, 試験管Bの内側に付いた液体に青色の塩化コバルト紙を付けた。 (6) 20℃の蒸留水 (精製水) 5g (5cm²) を入れた試験管を2本用意し, 一方の試験管には加熱 前の炭酸水素ナトリウムを,もう一方の試験管には試験管Bに残った加熱後の固体をそれぞれ 0.80g入れ、よく振り混ぜて、 水への溶け方を観察した。 その後、 それぞれの試験管にフェノール フタレイン溶液を2滴ずつ加え, よく振り混ぜて、色の変化を観察した。 <結果 2 > さんせい 青色の塩化コバルト紙の色の変化 赤色 (桃色)に変化した。 水への溶け方 加熱前の炭酸水素ナトリウムは溶け 残り, 試験管Bに残った加熱後の固体 は全て溶けた。 202 火のついた線香の変化 石灰水の変化 白く濁った。 線香の火が消えた。 フェノールフタレイン溶液を加えたときの色の変化 加熱前の炭酸水素ナトリウムを溶かした水溶液は 薄い赤色に変化し, 試験管Bに残った加熱後の固体を 溶かした水溶液は濃い赤色に変化した。 9

原子軌道ってどの場所にあるんですか！？！？図で教えてください！ イメージがつかめなくて、、、

化学 p.29で学習したようにボーアモデルでは説明できないこともある。ここでは,原子軌道とよばれ る概念を用いて,さらに詳しく原子の電子配置などを見ていこう。 電子は,その位置を正確に決めることができず,存在確率でしか表すことができない。この確率が高い 場所を表したものを原子軌道という。 あれい s軌道 球形の1つの軌道 p軌道 亜鈴形の3つの軌道 Z 2 Z x y d軌道 x x4 x y y ly 複雑な形をした5つの軌道 2 4 Z Z x x x y y x y y y 複雑な形をした7つの軌道 f軌道 Z x Z y 2 x x x y y y 2 Z x x x4 y y y 原子軌道には,S軌道, p軌道,d軌 道, f軌道などがあり、各軌道は固有 の形をもつ。 1つの原子軌道には最 2個の電子が収容される。 電子殻は各原子軌道から構成される。K殻は1s軌道のみ, L殻は2s軌道と3つの2p軌道 殻は3s軌道,3つの3p軌道、5つの3d軌道からなる。 原子軌道 4d 4f 内側からη番目の電子殻を構成する原子 道は,それぞれ ns 軌道, np 軌道nd 道のように表される。

イオン半径の問題で質問です 写真の(１)の2つ目の答えが 外側の電子殻に電子があるイオン らしいのですが、この文章の意味がピンとこなくて分かりません 同じ族だと周期が大きくなるほど殻の数が増えるためイオン半径もおのずと大きくなる、という意味(私はこう考えてました)を... Read More

(カ)イオン化エネルギーが大きい原子ほど, 陽イオンになりやすい。 10. 〈イオンの半径, イオンの電子配置〉 星大) (1) イオンが球形であるとみなしたとき,その半径をイオン半径という。 次の各組のイ オンについて, イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。 また, その理由を説明した それぞれの文の空欄を15字以内で適切に埋めよ。 ① O2 と Na+ 理由:同じ電子配置では,ほど, イオン半径が大きいため。 ② Na+とK+ 理由: 同じ族では, イオン半径が大きいため。 ほど, [19 岐阜大〕 思考 (2) アルゴンイオン (Ar+) に適する電子配置を次のボーアモデル図に必要 な数の電子を「」 として書き加えよ。 [15 東京慈恵医大] (3) 次に示す多原子イオン(ア)~(カ)のうち, 多原子イオンを構成する原子の 数に着目すると, 7個の原子からなる多原子イオンは である。 (ウ) 過マンガン酸イオン (ア) アンモニウムイオン (イ)オキソニウムイオン (エ) クロム酸イオン (オ) ニクロム酸イオン (カ) 酢酸イオン [19 愛知工大〕

高一化学基礎 これであっていますか？間違ったところがないか見ていただきたいです

[1]次の(ア)~(ウ)に適する数値を入れ、 各記述に最も関係の深い法則を下の①~⑤から選び、 また、その発見者の名前を下の (a)~(e)から選べ。 1) 一酸化炭素中の炭素と酸素の質量比は、 常に3 12:16:34 である。 <(2) 温度、圧力が一定の状態では、1体積の窒素と3体の水素が反応すると、体験の アンモニアが生じる。 2 + 2 24+ (3)水18gを電気分解すると水素2.0gと酸素(6)gが得られる。 (法則名) ①倍数比例の法則 ②気体反応の法則 ③アボガドロの法則 質量保存の法則 ⑤ (発見者) (a) プルー (b) ドルトン (c) ゲーサ スサック 595/38 35 (d) アボガドロ (4) ラボアジェ [2]水素と酸素から水蒸気が生成する気体反応のモ 10 ・デルとし①~④を考えたが、これらのうち、3- は不適当であった。 次のac に示した理由にあ てはまるものを、①~①からそれぞれ一つずつ選 べ。 モデル中の白丸(○)は水素原子、黒丸(●) は 酸素原子 立方体は単位体積を表すものとする。 a. この反応の体積変化を正しく表していない。 b. ドルトンの原子説に矛盾している。3 c. 質量保存の法則に反している。 2 ②

S8って硫黄の同素体で結晶なのに、エンタルピー変化の式では(気)となってるんですか？

低 別解 CO2(気) + 2SO2(気) 一般に、反応エンタルビーと生成エンタルピーの間には,次の関 係が成立する。 反応エンタルピー= (生成物の生成エンタルピーの総和) ー(反応物の生成エンタルピーの総和 CS2(気)の生成エンタルピーをXkJ/molとし式⑥にこの関 係を用いると、 -1078kJ=(-394kJ/molx1mol-297kJ/mol×2mol) X=90(kJ/mol) (3) 思考力・判断力 -XkJ/mol×1mol 求める反応エンタルピー YkJは,次の式⑨で表される。 1 CH4 (気) + S8 (1) → CS2(気) + 2H2S (気) AH=YkJ 一般に,反応エンタルピーと結合エネルギーの間には,次の関係 が成立する。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) ー(生成物の結合エネルギーの総和) 式 ⑨にこの関係を用いると, 1 YkJ=AkJ/mol×4mol + BkJ/mol×8(注) X mol -(CkJ/mol×2mol + DkJ/mol×2×2mol) =(4A+4B-2C-4D) kJ (注) S8 分子は環状の分子であり, S81mol には S-S結合は8mol 含まれる。 S-S St 分子 なお,これらの関係を図で表すと,次のようになる。 95

（2）の答えは1.5×10-8乗 でも炭素原子間なら薄い色の方同士でも炭素原子間じゃないかと思ったんですが、どうしてダメなのでしょうか？あと、写真二枚目のように説明されてますが、4分の1じゃない方も炭素原子間じゃないですか？

4. ダイヤモンドの結晶 ダイヤモンドの結晶の単位格子を図に示した。この 結晶格子は,面心立方格子(●) と, それを図の点線で8等分した小立方体において, その中心に炭素原子 (●) が配置されたものと, されないものとが, それぞれ隣り合 うことなく1個おきになるよう配置されてできている。 (1) 単位格子に含まれる炭素原子は何個か。 8個 (2) 単位格子の一辺の長さは3.6×10cmである。炭素原子間の結合距離 (中心間の 距離) は何cm か。 -3.6X10-8 cm- cm

どうやってわかるんですか？

5 〈中和のモデル〉下の図は,水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていった ときのようすをモデルを使って表したものである。 ①~⑩0 にあてはまる化学 式や語句を答えなさい。ただし,同じ番号には、同じ化学式や語句が入るも 「のとする。 Na (4) 5 (6 H2O H2O H2O H2O (8 (6) 性 性 (8 性 (9 性 10 性ある 10

38 なぜ(1)が間違いなんですか？？

38 [イオンの構造] マグネシウムイオン25Mg2+について,次の記述のうち誤 っているものをすべて選べ。 (1) 電子の数は12である。 (2) 質量数は25である。 (4) イオンの電荷は+2である。 (6) Ca2+ よりイオンの大きさが小さい。 (3) 中性子の数は12である。 (5) 電子配置は Ne と同じである。 (7) AI3+ とイオンの大きさが同じである。 ② 解答 (1), (3), (7) ベストフィット SE 同族元素のイオンの大きさは下ほど大きく, ① 中性子の数 =質量数-原子番号 ②イオンの大きさ Mg2+ 同周期元素の陽イオンは右ほど小さい。 ----- イオンの 大きさ

授業でこのプリントの通りに進んで行ったのですが、下の閉殻構造において1、2、3･･･と続いていくのに、なぜ急に0となったのでしょうか？そのまま8では無いのですか？ そこが分かりません教えて欲しいです🙏

子配置 電子は原子核に近いK殻から順に入る。 例11 Na:K 殻に 2 個, L殻に8個, M殻に1個。 N殻 [2×42=32] 電子 原子の最外電子殻にあり, 原子の化学的性質(反応性)を決める 1~7個の電子。 18 族は、 0. 〔 〕 : 収容できる電子の最大数 殻 最大数の電子で満たされた電子殻。 このような電子配置は安定である。 ガス 希ガスともいう。 電子配置が安定で不活性な気体で, 18族元素が該当する。 置 電子殻 H He Li Be B CNOF Ne Na Mg Al Si P K殻 1 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 L殼 1234567888 M殼 1 2 283 8 8 8 4567 S286 CI 2 2 2 2 2 22 G2882 2881 288 12 ArK Ca. 記置 (ボーアのモデル) 2 13 14 15 16 17 18 13+9 $41 ・5+ H 2+ (12+) (13+) (14+) (15+) (16+) (174) 18+) 電子数ではない 7 1 O 2 3 M 1 原子番号 20 20 閉殻構造

画像1枚目の「フマル酸の水素結合」についてですが、 実際に水素結合を成すのは①③⑥⑧です。 ④⑤は作らないのはわかります。 残りの②⑦がなぜ作らないのかが分かりません。 またそれは画像2枚目と何か関係があるのでしょうか？ お願いします🙇‍♀️

ht 0260. 5 H 6 H-O=C H フマル酸 H-O C=C- 337 C=0 H 3 H 3 O-H---O H- (4