この問題の(1)のオについてなのですが、pHが変わらないのは、3枚目の写真の177の(2)と違い電離度が変化するからであってますか？

絶文 125.ル液とpH> -5 3 電離定数は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10 -14(mol/L)とす る。-10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナト ウム水溶液 mol/L 100mLを混合し、水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が [ Cisco mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H]は ■mol/L となり,pHはエである。 溶液Aを純水で 水溶液 A を純水で 10 倍に薄めたときpHは 水 XX となる。 ・次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が カ「mol/L, [CH.COO-]が mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H'] [ mol/L, pHはケとなる。 純水 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは コとなる。 このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 [ア ~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケおよび コ の数値を小数第1位まで求めよ。 〔14 札幌医大〕 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理 をイオン反応式などを用いて説明せよ。 〔16 静岡大 改〕 (3)/はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ の希アンモニア水を20.0mLとり, これに 0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。 AとBに当てはまる数値を次の選択肢から選べ。 A:(ア) 2.0×10 (イ) 4.0×10 -6 B:(ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7 (オ)10.0 (ウ) 3.0×10-4 (エ) 2.0×10-3 (オ) 4.0×10 ~ 〔早稲田大]

水溶液中の水が電離していると考えて 負極で水が生成する ってことはないんですか？ リン酸の燃料電池の問題です！

化された。 その後, 工業設備やビルなどの 業務発電システム, 燃料電池自動車, 住宅 用燃料電池などが開発・販売されている。 年, NASA の宇宙船電源として初めて実用 燃料電池の原理 ◆リン酸形燃料電池 (PAFC) LLOI アルカ 電流 負極 電子 正極 水素 酸素 ¿H 水素 Hy O H H H2 Hy H2O H H2O. 733 酸素 水素 濃リン酸水溶液 水素 負極 H22H+ + 2e¯ 水 水 CMなんで 負極 正極 O2 +4H + 4e →2H2O いないの 正極 早期から製品化され、他の燃料は高出力 実績や信頼性の面で優れる。 考えない? トルな ※このほか、家庭用燃料電池として商品化されている固体 電池(MCFC)などがある。 水の 大容量二次電池 近年、電力消費の大きい工場などで電力の時間帯ごと することなどを目的とした大容量二次電池の開発・導 電池である。 ●ナトリウム・硫黄電池 (NAS電池) 正極に硫黄,負極にナトリウム, 電解質に Na伝導 アルミナを用いた電池発電時, 電池は約300℃に

5倍に薄める=1/5になるのはなぜですか？

問3 市販の食酢中の酸の量を確認するため、次のようなラベル表示がある食酢 を用いて 操作 Ⅰ ~ⅢII を行った。 ※市販の食酢のラベル 名称: 穀物酢 ■原材料名: 穀物 (小麦,米, コーン), アルコール 酒かす ■酸度 : 4.2% ●内容量: 500mL ●賞味期限(開封前): 0000.0.0 (B) ●保存方法:直射日光を避け、常温で保存 ●製造者:(株)○○○(会社名) ●製造場所: (住所) 操作 Ⅰ 食酢 20.0mL をホールピペットでとり, メスフラスコを用いて正 確に5倍にうすめた。 操作ⅡⅠ うすめた食酢 10.0mL を別のホールピペットでとり, コニカルビー カーに入れ、指示薬としてフェノールフタレイン溶液を2~3滴加えた。 操作Ⅲ ビュレットに0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を入れ、操作 ⅡIのコニカルビーカーに滴下した。 A ③ 10 ラベルに記載されている酸度(%) は, 食酢 100mLに含まれている酢酸の 2g 質量(g) を示している。 食酢中に含まれる酸は酢酸CH COOHのみとすると、 中和点までにビュレットから滴下する水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mL と予想されるか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただ し、食酢の密度は1g/cm² とする。 14 mL ① 5.0 ② J.¹ ④ 14 5 20 x2+3+N 24+ 29

⑶がわかりません💦

ケミさんは夏休みに温泉旅行に行きました。 次の文章は温泉旅行の話を友人のリカさんと話したものである。 会話文を読み、以下の問いに答えなさい。 ケミさん: 夏休みに東北旅行で玉川温泉に行ったんだけど、 源泉はボコボコと焚きあがっていてすごく熱そうだ ったよ。 リカさん:私も温泉に行ったの。 私は長野県の白馬八方温泉よ。 ケミさん: 温泉って気持ちいよね。 玉川温泉は入るとピリピリっとした感触があって、 新鮮だったよ。 リカさん: それって① 酸性泉なのかな? 私が温泉に入ったときはヌルヌルした感触だったよ。 ケミさん: 温泉によって泉質って違うんだね。 今、 調べてみると玉川温泉のpHって1.2 なんだって。 温泉が川 に流れたら魚って住めなくなるね。 どうやっているんだろう? リカさん: ② 石灰石を使っているみたいよ。 草津温泉などでは石灰石で中和させているみたいね。 注釈: 石灰石 = 炭酸カルシウム (1) ① 酸性泉とあるが火山ガス中に含まれるものが原因になっている。 原因物質を1つ化学式で書きなさい。 (2) ③ 石灰石を使っているみたいよと書いているが､ 塩酸と石灰石を使った反応式を書きなさい。 (3) 玉川温泉の源泉を10mLとり、再度pHを測ると、pH=2.0だった。 10倍希釈した溶液を30mL取り、指示 薬を入れた後、 石灰石で中和した。 石灰石に含まれている炭酸カルシウムの純度を60%とするとき、 石灰石は何 g必要か。 なお、石灰石に含まれる炭酸カルシウム以外の不純物は砂やケイ素などで酸と反応する物質は含まれ ないものとする。 また、発生した気体は全て大気中に放出されたと仮定する。 YESU

(4)がよくわかりません。 わかりやすく教えて頂けると嬉しいです。

表せ。 論述 118 原子量と相対質量 いくつかの元素の原子量を右表に示して ある。 これを参考にして次の (1)~(4) に答えよ。 ただし,アボガドロ定数は 6.02 × 102/mol とする。 (1) Cの原子量が12.000 でないのはなぜか。 or*0.8 原子量表 元素 H C (2) H1個の平均の質量はいくらか。 (有効数字3桁) CI (3) 自然界に,中性子数18個の塩素原子と中性子数 20個の塩素原子 41 M のみ存在するものとすると,中性子数 18 個の塩素原子は 20 個の塩素原子の約何倍存 在するか。 (有効数字1桁) (4) 原子量は ⑩6Oの質量を16としたときの相対質量で表すことにし、10の16g 中に 含まれる原子の数と同数の粒子の物質量を1mol とする。 次の(ア)~(エ) の数値を,現在 の数値より大きくなるもの, 小さくなるもの、変化しないものに分けよ。 なお, 12C の質量を12としたときの10の相対質量は 15.995 である。 (ア) 炭素の原子量 (イ) 1.013 × 10 Pa 4℃の水1cm の質量 (ウ)鉄1g中の鉄原子の物質量 fore.FUL ×88.8 原子量 1.008 12.011 15.999 35.453 (エ) 標準状態で1Lの体積の酸素の物質量 (横浜国立大改)

六方最密構造の格子内個数で 正六角形の面の1角120度だから全体の3分の1ということはわかっていて、 そこから解説で半分にしたら角に当たるようになるから2分の1して 3分の1×2分の1で全体の6分の1が角1角度分で計算する のですが、なぜ2分の1するのか分かりません ... Read More

No. Da 参泡充構止 一面心立方に立ち込) 穴陽構造 96六方最密構造→配住所 (2,危険率74% 左西心子と同じ!! 六角柱を 3/3 したのが単位格子!!! 英人の居 6 <格子内個筋> 日の3 (方針) (六角柱の中の粒子炭)×1/3=(単位格子に含まれる粒子顔) 12/2×2 +1x3+ 上を下 120% + 1×3₁ + 1 = x/2²/² ²5. - 1/²4/2²=2 16 喜んやの居 at 合わせて3コ

(8)について 酸性が強くなるのは陽極でO₂が発生し、陰極でH₂が発生しない場合ということが分かったのですが、なぜ答えが｢ウ｣になるのかが分かりません。

>93(電極と電極上の反応〉右表に示した電気分解を行うときの反応につ いて、次の問いに答えよ。電極の柄かい (1) 陽極板が溶けるものをすべて選「No. 電極板 陽極|陰極 CatAt 電解液 (ア)| NAOH 水溶液 Pt Pt べ。 (2)陰極板に金属が析出するものを (イ)| H2SO4水溶液 Pt Pt すべて選べ。 (ウ)| CUSO4水溶液 Pt Pt Cu Cu (ウエ,カ、キ9 CuSO4 水溶液 (3) 陽極から酸素,陰極から水素を ) NaCl 水溶液 C Fe (カ) AgNO3水溶液 Ag C Ag 発生するものをすべて選べ。 ○ マ.イ キ)|Al203 融解液 C (4)(ア)の陽極および陰極における反応を, e"を含むイオン反応式で示せ。 陽極4H-→ 4220 +02 + 4e- 24++20- → Hz 2H20+ 2e- → 201H (5)(ウ)の陽極および陰極における反応を, eを含むイオン反応式で示せ。 陰極( 陽種()ュ H20 → 411+02 +4e- Cu?t + 2e - 陰極() → Cu (6)(エ)の陽極および陰極における反応を, e" を含むイオン反応式で示せ。 陽種Cu→ Cu2t 陰極へC + Ze- → Cu (7) (オ)の陽極および陰極における反応を, e" を含むイオン反応式で示せ。 陽板( 2H20 ~ 4HT + 02 す 4e- 2C1- → Cla+2et 陰様2H20 T2e- → 20H Ho + 2e 21.0 ↓ 4HT + 02 t 4e- 2C1 → Clo+2e 02tho (8) 電気分解するほど酸性が強くなるものを1つ選べ。 (カ) 陽極で0っ発住,陰間で水業発仕文 de盗流マ)。)を 1内の電極を用い

C5H10の異性体の名称を教えてください 画像は私が考えたものです。間違っていたらそこも指摘していただきたいです。

CHL CH -CHL CHL CH」 1- ペンテン CHs CH = cH - CHe - CH」 CH) CHe cH3 C-C シス-2-eンテン H CH3 CニC、 CHレ- CHi トランス-2-^ンテン CH」 cHe CHe CH CIH) 3-4し-|-ブテン = =重斜合 a住意 4- CH」 dさい香えにな おうに 高号振る CH C- CH」 1-メチル-2-ブン CH」

どうして23をかけるのですか？ 22.4じゃないですか？

(8) ナトリウム Na 1.8 × 104 個の質量は何gか。 (式) 1.8 × 1024 ×,23 = 69 6.0 × 1023 (答) 69 g 023 m レ 住 無地 地 るT

マーカー部分の式変形を教えてください🙏 お願いします!!

次のようになる。 [OH-]=ca=c K。 ="cK, C これに,c=2.0mol/L. K,==18×10-5mol(Lを住