化学基礎・化学をなるべく早く模試で点をとるためには何を優先してしたらいいんでしょうか？？

高校2年生文系の化学基礎、滴定曲線についてです。 弱酸と弱塩基を反応させた場合pHの中和点が不明瞭になるのは何故ですか？(黄色のかこってある部分です) 強酸(強塩基)と弱塩基(弱酸)の反応で中和点が強い方にpHが傾くのと、強酸と強塩基というおなじ強さのもので中和点が真ん... Read More

c 滴定曲線 MAREN 中和滴定における滴下量(横軸) と溶液のpH (縦軸) の関係る 1000 <強酸に強塩基〉 <弱酸に強塩基 > pH 7 13 11 9 13 11 9 pH 7 5 3 1 1 フェノールフタレイン の変色域 5 黄 赤 中和点 メチルオレンジ の変色域 塩基水溶液の滴下量 <強酸に弱塩基〉 中和点 赤 塩基水溶液の滴下量 13 11 pH 7 5 3 13 11 9 pH 7 5 3 1 9 LO 中和点 塩基水溶液の滴下量 LESIASTI <弱酸に弱塩基〉 中和点が不明瞭 塩基水溶液の滴下量 13 11 pH NのN Na N.

化学得意な人助けてください😭😭😭😭😭私立文系目指してるのに化学戻らなきゃいけなくてわからないです😭も

12 二酸化炭素CO2, 水H2O (液体), メタンCH4 の生成エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol, -286 kJ/mol, -75kJ/mol である。 次の問いに答えよ。 (1) メタンCH4の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か｡ 整数値で求めよ。 (2) プロパン C3H8の燃焼エンタルピーは−2219 kJ/mol である。 プロパンの生成エンタルピーは何kJ/mol か。 整数値で求めよ。 -891kJ/mol (1) (2)

化学基礎についてです。 半反応式ってやっぱり覚えないとダメですか？

ほんとに意味が分からないです。 現在高一で高二では文系に進む予定です。これくらいは出来ていないと危ないでしょうか（ ; ; ） 下記の解答解説して下さると助かります😭

1000=1 12 V=140.10×50 1×0.20×1000 = 2 1000 =25 25mL (3) 0.20mol/Lの硫酸H2SO4水溶液10mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 は何mL必要か。 (4) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液1.0Lを中和するのに 2.0mol/Lの硫酸H2SO4水溶液は 何mL必要か。

問4のⅱとⅳが分かりません。 どのように解けばよいか教えて下さい🙇🏻‍♀️

えよ。 なくなり に希硝酸 (ii) 反応開始後2~4分間のH2の平均の反応速度は, 反応開始後 8~9 1分間のH』の平均の反応速度の何倍か。 最も適するものを次の(1)~ (4) から選び、番号で答えよ。 (2) 2倍 (1) 1/1/2倍 問4 4.0Lの密閉容器にH2と12を1.0mol ずつ入れ,一定温度に保って平衡 状態としたところ HI が 1.6 mol 生じた。下の問(i)~(iv)に答えよ。 (1) 8 (2) 40 (3) 4倍 (i) 平衡定数の値はいくらか。最も近い値を次の(1)~(4)から選び,番 号で答えよ。 (3) 64 (1) (2) (3) (4) (5) (4) 8倍 (ii) 正反応の反応速度定数k, が 0.20 L/(mol・min) のとき,逆反応の反応 速度定数k2の値(L/ (mol・min))はいくらか。 有効数字2桁で求めよ。 k₁ 増加 増加 減少 減少 変わらない (4) 200 (ii) kikoは時間によってどのように変化するか。正しいものを下の表 の (1)~(5) から選び, 番号で答えよ。 k₂ 増加 減少 減少 増加 変わらない

高2の化学です。量的関係が分かりません。 全て解説お願いします🙏

高2化学基礎 (文系) DO あ 90 O 組番氏名 ① 2mol/Lの塩酸 3L を中和するのに, 6mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何L必要か。 0.3mo/Lの硫酸5Lを中和するのに, 1mol/Lの水酸化鉄(Ⅲ)水溶液は何L必要か。 No4 0.25mol/Lのリン酸 4L を中和するのに, 水酸化ナトリウム水溶液 2L 要した。 この水酸化ナトリ ウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 ④3mol/Lの塩酸200mLを中和するのに, 2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か 。 (15 0.5mol/Lの硫酸を中和するのに, 4mol/Lの水酸化カルシウム水溶液400mL 要した。 0.5mol/L の硫酸は何mLありましたか。 0.2mol/Lのリン酸50mLを中和するのに, 水酸化カルシウム水溶液10mL 要した。 水酸化カル シウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか｡

青の丸がついてるところがわかりません、 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

2 以下の各問いに答えよ。 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, N2+3H2→2NH3 と表される。 @ 2個の N2分子から生成するNH3分子は何個か。 2 1mol の N2 から生成する NH3は何 mol か。また,そのとき H2は何 mol 反応するか。 アンモニア34g を得るためには, 水素は標準状態で何L必要か。 /標準状態で11.2Lの NH3が生成したとすると, 反応した N2は何gか。 ⑤標準状態で15Lの N2と反応する H2および生成する NH3は, 標準状態でそれぞれ何L か。 標準状態で 20L の NH3が生成した。反応前と反応後の体積を, ともに標準状態で比 べると,体積は何L減少したか。

文系の私には全く分かりません。 理系の方、力をお貸しください。 空欄を全て教えていただきたいです。

はな 演習 8 o 次の文章の(1)~(14)に適した語句,数値を記入せよ。同じ語句,数値を何度用いてもよい 酸素原子を得ることあるいは水素原子を失うことを酸化、その逆を還元というが,電子の授受という立場に立てば、よ されたといい,このときその り広く酸化還元を定義できる。分子やイオンが電子を失えば,その分子やイオンは(1) 構成原子のうちの一つの酸化数が(2)する。逆に電子を得れば (3) されたといい,酸化数は(4)|する。 たとえば火山の噴気口付近でおこる硫化水素と二酸化硫黄の反応 2HS + SO。 → 3S + 2H,0 の では硫化水素中のSの酸化数は から に変化し、硫化水素は (7) される。すなわち硫化水素 は として働く。このとき二酸化硫黄中のSの酸化数は (9) から(10) |に変化する。すなわち二酸化疏 黄は(11)|として働いたことになる。一方, 二酸化硫黄は硫酸酸性過マンガン酸カリウム水溶液中では次式のように (12) として働き, Mn の酸化数を(13) から+2に変化させる。 5SO。+ 2KMnO』 + 2H,O → K,SO4+ 2MnSO4 + 2H,SO。 2) このとき二酸化イオウ自身は酸化されて硫酸イオンとなり, Sの酸化数は (9) から(14) |に変化する。

(2)の解説をお願いします。

(1) 0.0100mol/L過マンガン酸カリウム水溶液10. OmLには、何mol1の溶質が含まれるか。 (2)硫酸を加えて酸性にした0.0100mol/L過マンガン酸カリウム水溶液10,0mLとちょうど反 応が完了する0.0100mol/Lシュウ酸水溶液は何mか。 (3)(2)で,硫酸を加えて酸性にした0.0100mol/L過マンガン酸カリウム水溶液10. OmLに変 えて、硫酸を加えて酸性にした0. 0100mol/Lニクロム酸カリウム水溶液10.0mLを使うと、 酸化還元反応が完了するまでに必要な0.0100mol1/Lシュウ酸水溶液は何mしか。