写真の覚え方があったら教えて欲しいです🙇‍♀️

国のイオン化傾向 切り元素数 4 1 3 3 3 1 2 イオン化傾向 Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au 大きい 元カ 気中のO2との反応 常温で速やかに される 空気中で加熱すると、酸化される 小さい 加熱しても 酸化されない 常温で反応する 熱水高温水蒸気と 反応する の反応 反応 反応しない の反応 との反応) 塩酸・希硫酸 硝酸や液に溶ける 硫酸 玉水 溶け

陽極側に電解質を入れては行けないのですか...？教えて頂きたいです。

陰極側 陰極室は電解質として水酸化ナトリウムを少量加えておく。 ここでは水の電気分解により水素が発生し、 2H2O + 2e- → H2 + 20H- ナトリウムイオンが陽極側から陽イオン交換膜を透過してくることにより水酸化ナトリウム水溶液となる。 生成した水素ガスと水酸化ナトリウムは排出される。 陰極室には陽イオン交換膜に最適な 32%の濃度を維持するため常時純水が供 給される。 全体の反応式は次のようになる。 2 NaCl + 2H2O → Cl2 + H2 + 2NaOH H2 H2O 陰極 Fe 極 HOH+ OH NaCl Na HCH 濃厚な NaOH水溶液 「少軍のNaOH HOTH + OH- 水を蒸発 陽イオン交換膜 純粋な NaOH (固) NaCl 水溶液 未反応の NaCl水溶液

【化学基礎】周期表、原子、イオン なぜ写真のようになるのでしょうか？至急です🙇

塩化物イオン CFの半径は、塩素原子 CIの半径よりも大きい。

カルボン酸とアルコールのエステル化の時にカルボン酸の方から-OHがとれ、アルコールからは-Hが取れるのですか？アルコールから-OHが取れないのはなぜでしょうか？

計算式が複雑で80.3ときれいにでません、 どのようにして計算したか教えてほしいです！

ので,そのモル貝軍 Mtg/HOI」は, M= WRT PV 0.83gx8.3x10³ Pa·L/(K·mol) × (273+77) K Pax0.300L 1.0×105 =80.3 g/mol

イオン半径の問題です。 2枚目の写真のように考えて③だと思いました でも答えは①です。 解き方を教えて欲しいです🙇‍♀️

問5 ネオン原子と同じ電子配置をとるつぎのイオンのうち, イオン半径の最も大きい ものはどれか。 ① 02- ②F¯ ③ Na+ ④ Mg2+ 5 A13+

教えてください🙏

色に変わる(図19· (b))。 TRY 2) p.21の実験1で蒸発乾固して得られた結晶が塩化 ナトリウムであることは, どのようにして確認すれ ばよいか。

問題3.4はなぜ、この答えになるのですか？ 教えてください🙏🙇‍♀️

5 次の説明文を読み、各問いに答えなさい。 次の図に、水の冷却曲線と、水100gに塩化マグネシウム MgCl,(式量 95) 1.9gを溶かした溶液の冷 却曲線を示す。 ー水 --塩化マグネシウム水溶液 E A B 0.0 -1.1 D F 冷却時間(s) 水および塩化マグネシウム水溶液の冷却曲線 図: 問1 水の冷却曲線において、水の凝固が始まる点を、A、 B、E、Fの中から1つ選び、記号で答えなさい。 問2 使用した塩化マグネシウムMgCl,水溶液の質量モル濃度[mol/kg) を有効数字2桁で求めなさい。 20 , (o-1 問3 使用した塩化マグネシウム MgCl。水溶液の凝固点降下度 [K) を有効数字2桁で書きなさい。 1.1 問4 水のモル凝固点降下 [K-kg/mol) を有効数字2桁で求めなさい。ただし、塩化マグネシウムは電解質 であることに注意して計算を行うこと。 1,8 問5 A-B間では冷却しても温度が一定であるが、C-D間では冷却に伴い温度が徐々に下がっている。こ の理由に関連するものとして最も適切なものを、次の(ア)~(エ)の中から1つ選び、記号で答えなさい。 (ア)モル質量 (イ)モル濃度 (ウ)質量モル濃度 (エ)浸透圧 イ 7 (2) 軍室

(4)の求め方がまったく分からないので教えてください！

check! 黒常日 量 ×10%/mol とし、数値はすべて有効数字3桁で答えよ。 (1) 陽極,陰極で起こる反応を電子e'を用いた式で示せ。 (2) このとき流れた総電気量[C]を求めよ。 側館で お (3) 電子1個の電気量は 1.60×10-19℃として,ファラデー定数を求めよ。「 (4) 陽極および陰極の質量変化を増減を含めて答えよ。 ら (福岡教育大 改) う 断罪詩 日(エ)+

当量点におけるpHと当量点までに要した0.1M -Na OHの総量がいくらかを聞かれてます。 そもそも当量点の求め方がわかりません。助けてください🙇‍♀️

化が見やすいようにスケールを考えてグラフを描くこと。各座標軸の単位を明記すること。当量点における Hと,当量 ピュレット pH電極 ターの電源スイッ 電後リード すること。 水の pf B0定 水 に。 NaOH を入れて に先うこと。 pHメーター 内部液補充口 み取るときは、 の実験から次に科 /pH 6.868| の 日 g 温度補償電権 リード場 比較電 リード 銀,塩化盤電種 コンセントへ 比較電極内部表 軍C1落) ガラス電 講度補償電権 マグネチッ ク スターラー リード ストッパー 回転子 液絡部 子は使用後。返 グネテイックスタ 図8-2 pH応答ガラス環 の源と同時に 複合電極の構造 図8-3(堀場製作所HPより) 表1 0.1 M - NaOHH の滴下量の目安 (0.05 M - HC1 を滴定する場合) 表2 0.1 M -NaOH の滴下量の目安 (0.05 M - CHOOOH を演定する場合) 0.1 M NAOH 容量 1回あたり滴下量 0.1 M - NaOH 容量 0~ 16 ml 1回あたり滴下量 2ml 0~2ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1 ml 2~4ml 18 ~ 19.8 ml 0.5ml 0.2 ml 4~16 ml 19.8~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 16 ~ 18 ml 0.2 ml 1ml 22 ~ 24 ml 18 ~ 19.8 ml 1ml 0.2 ml 24 ~ 40 ml 19.8 ~ 20.2 ml 2ml 0.1 ml 20.2~ 22 ml 0.2 ml 22 ~ 24 ml 1ml 24 ~ 40 ml 2ml [レポート] グラフ用紙の縦軸に pHl, 横軸には加えた 0.1M- Na0H の総量を目盛り,塩酸, 酸の滴定曲線を描きなさい。 点までに要した 0.1 M - NaOH の総量はいくらですか