なんで窒素が炭素に変わるんですか!?訳分からなすぎて困ってます(߹ω߹)

物質の構成粒子 9 ぞれについて当てはまるものをすべて選べ。 1 原子番号不変 ② 原子番号1増加 (3) 原子番号2増加 ④ 原子番号1減少 7 質量数1減少 ⑤ 原子番号2減少 ⑧ 質量数2減少 ⑥ 質量数不変 9 質量数3減少 ⑩ 質量数4減少 (金沢医科大改) □類題 1-4 制限時間 5分 天然に存在する炭素原子には質量数12と質量数13の同位体が含ま れており、微量であるが放射線を放つ質量数14の炭素も含まれてい る。 この質量数14の炭素は、大気中の成層圏で宇宙線から生じる 1 つの中性子が質量数14の窒素と反応して、質量数14の炭素と (ア)が生じる反応によって生成する。 この質量数14の炭素はB 崩壊して、(イ)に変わる。質量数14の炭素は主に二酸化炭素の 形で大気中に広がり, 大気中での濃度が時代によらずほぼ一定に保た れている。 植物には大気と同じ割合で質量数14の炭素が含まれる。 しかし, 植物が死ぬと, 植物中の質量数14の炭素は減りつづけるた め、遺物に残る質量数14の炭素と,質量数12と13の炭素の和を比 較すれば,その植物の死んだ時代が推測できる。 ニ 問1 上の文中の(ア)(イ)に該当する原子は何か。 元素 記号,原子番号,質量数を用いて表せ。 出 応用 問2 大気中の質量数12と質量数13の炭素の総和に対する質量数 14の炭素の割合を1.0×10-12 とする。 古い洞窟にあった植物の 遺物に含まれる炭素は、この割合が3.2×10 -14 になっていた。 植 物が生育していた年代はおよそ何年前か。 ただし、質量数14の 炭素の半減期を5700年とする。 最も近い年代を次の①~ ⑨ から 選べ 0 6000年前 ① 11000年前 (2 17000 年前 (3) 23000年前 ④ 29000 年前 ⑤ 34000年前 6 40000年前 45000年前 (8) 51000年前 9 56000年前 (東京理科大 改 )

（エ）の部分について質問です。 私は写真2枚目のような描き方をしましたが、なぜ答え（写真3枚目）のようなものでないといけないのでしょうか。よろしくお願いします。

思考 120.原子説と分子説文中の(ア)~(ウ)に適当な語句, (エ),(オ)に適当な図を示せ。 2体積の水素と1体積の酸素が反応すると, 2体積の水蒸気ができる。 この事実は, ゲーリュサックの(ア)の法則として知られる。また。 ドルトンの(イ)説では, 水素や酸素は分割できない (イ) 1個からできているとされた。 いま, (a)のように,同体 積中に同数の(イ)が含まれると考えると, (イ)が分割される必要があり, (ア)の法則と (イ)説が矛盾する。一方, アボガドロは,水素や酸素は2個の(イ)が結合した(ウ) からなるとした (ウ) 説を提唱 した。 (b) のように、 同体積 中に同数の (ウ) が含まれると 考えると, (イ)の組み合わせ を変えるだけでよく, (ア)の 法則をうまく説明することが できた。 ← (エ) Lan + (a) 水素 酸素 水蒸気 (オ) + (b) 水素酸素 水蒸気( 70

化学のセミナーの問題です。 154(3)でNH4+がcmol/Lになるのはなぜですか？？

D () 思考 154. 加水分解定数■次の文を読み、下の各問いに答えよ。 塩酸とアンモニア水を中和すると塩化アンモニウムが得られる。 塩化アンモニウムは 水溶液中で完全に電離して, NH4+ と CI を生成する。 このNH4+ は, 次の化学反応式 のように加水分解する。 anje poHOMA+ ARE 41 NH4++H2O ←(x)+(y) 10 Hq Mi He この反応の平衡定数である加水分解定数 K, は, アンモニアの電離定数K, と水のイ オン積K から K = (A)と表すことができる。 0.13 (1) ( x ) および ( )にあてはまる化学式を記せ。 4.0- 0=Email,08 X (2)(A)にあてはまる数式を Kb, Kw を用いて記せ。 X (3) 1.0×10-mol/Lの塩化アンモニウム水溶液のpH を小数第1位まで求めよ。 ただし、 [Imp Kh=2.0×10-5mol/L, Kw=1.0×10-14 (mol/L)2, 10g105=0.70 とする。 ( 21 福岡大) /90

どの問題に、どの公式を使えばいいかわからない。

15 9.01 150 4.0 000 次の問いに答えよ。 (1) 4.0% 尿素 CO (NH2)2 水溶液 150g に含まれる尿素は何gか求めよ。 (2) 45gのグルコース C6H12O6 (分子量180) を水に溶かして 2.0Lにした水溶液のモル濃度を 求めよ。 04 (1500 15:0 041601 500 600点 451180 2201 200 17000 t 65000 (3) 0.25mol/L水酸化ナトリウム NaOH水溶液200mL中に、水酸化ナトリウムの質量は何g か求めよ｡ 1.6.0x102²=150=2 0.02 (50 14.009 300 1000 (4) 5mol/L 塩酸 HClを水でうすめて 2.0mol/Lの塩酸を150mLつくりたい。 5mol/L HClは 何mL必要か求めよ。 5 6 7 85 (5) 質量パーセント濃度 36.5%の濃塩酸 HCI(密度1.10g/mL) のモル濃度を求めよ。 (6) 14mol/L アンモニア NH3水(密度1.00g/mL) の質量パーセント濃度を求めよ。

チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

ると、 応さ S ※注意※ ・有効数字に気をつけて計算すること ・必要な場合、単位は必ず書くこと。 ・必要な場合は以下の値を用いること。 原子量: H=1.0、 He=4.0、C=12、 N=14、 0=16、 Na=23、 Mg=24、 Al=27、 P=31、 S=32、 Cl=35.5、 Ca=40、Fe=56、Cu=63、Zn=65、 Ag=108 モル体積(標準状態):22.4L/mol、25℃での水のイオン積: 1.0×10~14mol/L2 1 鉄に希塩酸を加えると, 塩化鉄(ⅡI)と水素が生成する。 (Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ) (1) 鉄 1.96g とちょうど反応する希塩酸は何mol か。 1.96g -mol _L (2) (1)をつくるのに必要な 0.15mol/L塩酸の体積を求めよ。 0:20 0.070 20 22.4 (3) (1)のとき、水素は何L捕集できるか。 = 0.15mol/L = 0.035 22.4×0.035=0.784 1:36.5 -0,140=210 7 7 200mol 20:5.09 (4) (1) のとき、塩化鉄(ⅡI)は何g生成するか。 0.07÷0.15=0.4666….. 2HCl 5.09g. 7 -×2= 200 H2 2:1 365 * 14 7 100 1120 67'2 0.0350,7840 14²6 ²0 363 3.090 0.47L 22.4 ×35 0.07 1001700 0.070mol 0.46 013 10.07 006 7.8L, 60 700 90 4.4g

溶解度についてです。どなたか至急ご回答よろしくお願いします。 ⑶なのですが、この方法ではどうして答えが間違ってしまうのでしょうか？😿 ちなみに答えは38gです

69. 浴解度 表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水)を示す。次の各問いに答えよ。 (1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液70gから水 を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ に冷却すると,何gの結晶が得られるか。 (4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50gを蒸発させると,何gの 結晶が得られるか。 08 チ) 硝酸カリウムの溶解度 温度(℃) 30 50 70 溶解度 45 85 135 om 0S0た 要 新水

丸つけていないところの答えがあっているか、教えてほしいです！！お願いします☺️

2 a×10%の形で表せ。 の2300 ② 17400 13800000000. 410tC1.38×100 3 10 a×10m 1.38 × 1010 2021 = 2.021× 1000 %3D2.021× 103 0.0075 = 7.5 × 1 = 7.5× 10-3 1000 の 0.001 6 0.000047 8-011 チッ7×165 103 …小数点を3つ右に動かす 2,021× 10° = 2021 10-3 …小数点を3つ左に動かす 32x10"の形で表せ。 CF 7.5× 10-3 = 0.0075 の 17× 10? 2 25× 103 25000 3 208× 10 2080 1700 198× 103 = 1.98× 105 =1,7×103 = 2,5x-104 -2,08×10° 0.032 × 10-5 = 3.2×10-7 の 389× 10-3 6 0.57× 105 6 0.00195×10-1 0、00389 a.000057 OLeee195 -389×103 =5,7x105 195x10~4. の 0.0025 × 10-3 8 0.083 × 105 09000025 000000083 "2,5x10-6 -8,3×107

問2(2)(3)全くわかりませんお願いします🙏🏻🙏🏻

・ ただし 要W状態における 1 mol の気体の体般 視できるものとする。(点 25) 切の gi 必要があれば, 次の値を使うこと。 原子量 H 1.0 C 12 O 16 Na 23 Cl 355 康1 1%HEの下での 100 mL に対する気体の肖度(mL) 9で 2で | で @c | 識村0。 0 Di 0923 oe9 ニ破化災素CO』| 1700 Cx 0529 os |

問七の赤線の部分を教えて貰いたいです！

実験 _ひ、 1 化合物Aを水に加えるとAがすべて反応 して気代Bが肝生 した。 反応後の上洪 系 み液を白金癌の先につけて, ガスパーナーの外炎の中に入れると炎は檜赤色に fg なった。 反応後の上澄み液を3つのフラスコab. @に分けだ証おだ 発生し> = た気体B を捕貸して臭素水に通すと, 上が掲色か取れた。 , MP 2 ッ虹了水素ナトリウムの粉末を加者して生じた気体をフラスコ ョの深筑に通じると に 白江したが, さらにその気体を通じ続けると沈殿が溶解して, 半浅は衝四にまう/ 6 症(4 ての た。一方, 炭酸水素ナトリウムの粉末を加熱した (の2 た国体を四した。 3 酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて加熱して生じた気体をフラスコbの溶液に 2 6 li うルwt(C3 ) MezCO31⑦⑩? 通じると, 漂白作用のある物質が生じた。 /CVHc 本 IAClと+昌7 4 フラスコcの浴液に酢酸を加え, DOSの油滞 冷却すると白色 の化合物 C が析出した。 化合物C をろ過して取り出し精製したところ, 水和物 であることが分かった。 精製した化合物C の一部をとり, 室温から 160てまで 温度を上昇させながら質量の変化を記録した。室温から 100 てまで加熱すると, 化合物Cから結晶水のみがすべて失われ, 無水和物の化合物Dが得られた。さ らに化合物 D を空気を断って加熱すると 160 てにおいて熱分解して化合物Eと なり, 気体が生成した。このとき生成 した包人か和9にはク兵をどで人 される。 化合物 C の質量に対して化合物 D の質量は 81.4 %、 化合物Eの質量は は51.5 %であった。 cHぅの- CHぅ

なんで最後に10の三乗をしてるんですか？

18g 10 g/cm* PF 1mol の水がすべて 100での 評価の状態程式より。 1molX8.3x103 ParL/(K・moj) x 00+273)k 10x10'pa 0 以上から, 0 で の液体の水がすべて100 で の気体に きの体積の比は, 3095x10*cms 18 cm:* 気体に変化 したと きの体積は 理 | 」 変化したと 1700 [如-@