これらは次の反応に関する問題です。 2KMnO4 ＋8H2SO4＋10FeSO4→K2SO4＋2MnSO4＋5Fe（SO4）3＋8H2O どうやって考えるのか教えてください😿お願いします

(38) 硫酸酸性下で酸化剤として働くものはどれか 1過マンガン酸カリウム 2硫酸鉄 3ヨウ化カリウム 4水素 (39) 硫酸酸性下で過マンガン酸カリウムと反応して気体を発生するものはどれか ヨウ化カリウム 2硫酸鉄 3 過酸化水素

エンタルピー図について。 見てもらったらわかる通りとてもぐちゃぐちゃな表で、エンタルピーの大小関係もぐちゃぐちゃです。 今回たまたま合っていたということではないでしょうか？ 昨日も別の問題で、ぐちゃぐちゃに書いたらできました。

J KJ 2k! 14k NE nol ■[k (2) CH3OH(流)+2/2/2 O2(気)→ CO2(気) +2H2O (1) AH=Q [7] JI-C C(黒)2H2(5) 201 (H3OH(jk)20.(5) 523767 94 ICO.(5) 20 10 の 和 394 一成 収 [AH=Q[L] 986 237 1721 522 38 966 ギ・ *(-394)+(-206×2 -(237) 表 -2866コ (-280)×2ココ Haoke) C(163/21/20/11 (5) 02 (5) 2 031467 - -72927 / (+601/(16) Co₂(6)

光の範囲です。 （2）が、解説読んでも何をしているのかがさっぱりわからないです。 教えてくれたら嬉しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

327 光の速さの測定■フィゾーは 次のような方法で光の速さの測定をした。 光源を出た光は歯車のすき間を通過し, 歯車から[m] 遠方の反射鏡Cに達する。 光はCで反射されて同じ道をもどり,再 び歯車に達する。 歯車の回転が遅いと光 は同じすき間を通るので明るく見える。 しかし、歯車の回転数を徐々に増してい ・光源 C 反射鏡 SARS 回転が遅いと 同じすき間 を通る。 回転が速いと 次の歯でさえ ぎられる。 さらに回転が 速くなると. 次のすき間を 通る。 J くと, 反射光は隣の歯にさえぎられて見えなくなる。 歯数 に回転させたときに初めて反射光が見えなくなったとする。 1秒間 個の歯車を使って, 歯車が1回転するのにかかる時間 T [s] を n を用いて表せ。 光が距離 21 [m] 進む間に歯車は何回転するか。 を用いて表せ。 ←? 光が距離 2l [m] 進むのに要する時間 t [s] を,n,m を用いて表せ。 光の速さ c [m/s] を,n, m, lを用いて表せ。 屈折率nのガラスに入射した。

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

（3）の解説のエネルギー図を教えて欲しいです！途中までかけたのですが、昇華がよく分からなくて…

113 結合エネルギー■ (1) H-H, CI-CI の結合エネルギーを, それぞれ 436kJ/mol, 243kJ/mol とする。また HCI の生成エンタルピーを-92.5kJ/mol とする。 HCI の結合エネルギーは何 kJ/mol か。 (2) N=N,N-H,H-H の結合エネルギーを, それぞれ 946kJ/mol, 391kJ/mol, 436kJ/mol とする。 アンモニア NH3の生成エンタルピーは何kJ/molか。 H-H, C-H, C-C の結合エネルギーを,それぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol. 368kJ/mol とする。また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何kJ/mol か。 ¥120

サリチル酸やアセチルサリチル酸のようにベンゼンがついたものの分子量はどうやって考えればいいですか？？

晶であり、同じ イヤモンドと同 ③正しい。 プロペンを触媒を用いて酸化するとアセ トンが得られる。 8 2CH3CH=CH2 + O2 → 2CH COCH 目状の結晶構造 することで得ら なお, 光ファイ される。 ④ 正しい。 アセトンは水と任意の割合で混じり合い 溶けやすい。 また, 有機化合物もよく溶かすため,有 機溶媒としても用いられる。 Jm 30 IT 問2 アセチルサリチル酸の収率22 ② 1③ くい。ただし、 気体のHF と で、注意が必 サリチル酸に無水酢酸を反応させると,アセチルサ リチル酸が得られる。 COOH SPERCOOH (CH3CO) 20 MOCOCH3 OH 生成する。 ...(1) iF, が生成する。 ･･･(2) ゴラスがHF 水 理論上、サリチル酸 (分子量:138) 1mol からア セチルサリチル酸 (分子量:180) が1mol得られる。 ただし,本間では収率が60% なので、サリチル酸の 物質量の60%の物質量のアセチルサリチル酸が得ら れる。 カルボキシ基とフェノール性ヒドロキシ チル酸なので、アンモニア性硝酸銀水溶 塩化鉄(Ⅲ) 水溶液で呈色することが 問3b サリシンの構造 24 ① 実験1より, サリシンを希硫酸で加 ろ、サリチルアルコールとグルコー れたことから, サリシンはサリチル コースが縮合してできた化合物であ 実験3より、グルコースは水溶液 液を還元することから,水溶液中で 基をもつことがわかるが, サリシ ないことから,サリシンには水溶 元性を示す部分(ヘミアセタール 基)がないことがわかる。 よって 部分でサリチルアルコールと縮合 る。 次に, サリチルアルコール で呈色するが, サリシンはこの - 123-

中和滴定の実験で、考察の1と2がわかりません。 解法を教えてほしいです

[ 測定結果〕 予備 1回目 2回目 3回目 終わりの目盛り 15.10 23.50 30.00 38.45 はじめの目盛り 7.20 15.10 23.50. 30.00 NaOHの使用量 8.10 8.40 6.50 8.45. 実験者名 [考察] 8.40+6.50+8.45 平均値 7.7833 ml 1. 平均値から、食酢水溶液の酢酸としての濃度を算出せよ。 答え 2.1で得られた値から、食酢中の酢酸のパーセント濃度を計算せよ。ただし、溶液の密度は 100g/cmとする。

高一化学です！ (6)の解き方がわからないので教えてください🙇

7.以下は生徒と先生が塩素の発生の実験についての会話の一部である。 以下の問いに答えよ。 先生 では今日は塩素の発生の実験をやってみましょう。 塩素 Cl2 を発生させるためには、 酸化マンガン(IV) MnO2と濃塩酸 HCI を反応させるこ とでできます。 また副生成物としては、水と塩化マンガン MnClも生じます。 では実験の指示書にしたがって、 実験してみましょう。 生徒A: まずは酸化マンガン(IV) 0.087g を天秤で量って・・・ よし!ピッタリ量り取れたぞ! 生徒 B; じゃあフラスコに入れよう。 あぁ・・・ 少しこぼしちゃった。 生徒A; ちょっとだし、大丈夫でしょ。 さあ、 続けよう。 生徒B; よし、 実験装置もできたぞ! さあ実験だ。 塩素の発生 実験の手引き 【使用試薬】 酸化マンガン 0.087g 4.0mol/L 濃塩酸 【実験装置図】 -濃塩酸 先生 ; みなさん、無事に実験終了しましたね。 では、考察に入ります。 洗気びん みなさん、今回の反応の化学反応式は書けましたか? 今回、皆さんに量りとってもらった酸化マンガン(IV) は(① mol です。 MnO2とCl2の係数比は 1:1なので、 発生する塩素も (1) mol ですね。 つまり、今回塩素は71mg 発生したはずです。 さて、発生した気体の入っている集気びんの重さを はかってみましょう。 酸化マン /ガン(IV) 濃硫酸 塩素 【実験操作 】 ① 酸化マンガン0.087gを正確に 量り取る。 生徒 A: あれ… 私たちの班、 56.8mgしかないよ。なんで? 生徒 B:おかしいね。 ちゃんと0.087g 量ったのに··· 先生:成功した班、 失敗した班あるようですね。 実験においては、失敗した原因を明らかに することも大切です。 また、実際に実験で得られた質量を収量、 出発物質(原料) から反応式に従って理論的に 生成する目的化合物の量を理論収量と言います。 これらの比率を百分率で表したもの を収率と言います。 収率は以下の式で求められます。 収量(g) 収率(%)=- x 100 理論収量(g) ※副生成物; 化学反応において目的の物質以外に発生する物質のこと (1) 下線部Iについて、 実験で行った反応の化学反応式を書きなさい。 (2) ①に入る数値を答えなさい。 ただし、 Mn=550=16 とする。 (3) 実験装置図をみると、 塩素は下方置換法で捕集している。このことから塩素にはどのような性質が あると考えられるか。 2つ答えなさい。 (4) 下線部Ⅱについて、 生徒 A,Bが行った実験で、 実際に収量が少なかった一番の要因は何か。問題 文を読んで答えなさい。 (5) 生徒A.Bの行った実験での塩素の収率はいくらか。 (6)/ 酸化マンガン(IV)を全て反応させるためには 4.0mol/L 塩酸は最低でも何mL必要か。 4 A 384 R!

⑵の解答の下線部引いてあるところなんですけどなんで反応しないんですか?

はいくらか。 第1編 [早稲田大 改] 63 メタノールの燃焼 大気圧を1.0×10 Pa とし,液体と燃焼用ランプの体積は無 視するものとして,次の問いに答えよ。 図に示すように、右側面が滑らかに動く高さ 40cm, 奥行き30cm, 右側面までの長さx[cm] の容器内に(A)27℃の乾燥した空気(体積の比 N2:O2=4:1)4.00molを満たし, メタノール CHOH 0.28mol を完全燃焼させた。 40cm 30 cm (B) x 〔cm〕 メタノールが燃焼する前のxの値は[a]cmであった。 燃焼後の容器内の温度 は 57℃になり、水は凝縮しなかった。このときの容器内の気体の体積は燃焼前の状態 に比べ,気体分子の数の増加分で[b]倍,温度上昇分で[c]倍となり,これらに よる気体の体積の増加倍数から計算すると, xの値は〔d]倍となったことになる。 燃焼終了後, 容器内が27℃にもどるのを待ったところ、水が凝縮しxの値も燃焼前 と同じになった。 これより, 27℃の水の飽和蒸気圧は[e]Paと計算された。 (1) 下線部(A)の空気の体積は何cmか。 (2)下線部(B)で,燃焼前と比べて容器内の全気体分子の物質量は何mol 増加したか。 (3)[a]~[e]に入る数値を記せ。 64 理想気体と実在気体 [京都薬大〕 例題 9 mmで 南大改

この問題の解き方がわかりません、化学が苦手なので説明お願いします🙇 答えは③の0.44になるのですが、その途中式や解説が読んでもわかりませんでした

☆☆ 必 75. 反応式の係数 2分 二酸化窒素の還元に関する 次の反応式中の係数 (a ~d) の組合せとして正しいも のを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。 61-0 ① 02 aNO2 + bH+ + ce → N2 + dH2O ③ [2010 追試〕 ④ ☆☆☆ 少 a 1 1 b C d 4 1 4 1 1 C 2 4 24 8 4 8 8 80 b a C d ⑤ 2 8 4 4. -2 4 2 2 ⑦ 2 4 4 8 2 8 8 4 ⑥ ⑧ 4 76. 炭酸カルシウムと塩酸の反応 4分 炭酸カルシウム CaCO3 1.0g に 1.0mol/L 塩酸 30mL を加え て二酸化炭素 CO2 を発生させた。反応が完全に進行したときに発生する二酸化炭素は何gか。最も適 当な数値を,次の①~⑦のうちから一つ選べ。 C=12,0=16,Ca=40 14001 ① 0.22 0.33 ③ 0.44 ④ 0.55 ⑤ 0.66 ⑥ 0.77 ⑦ 0.88 [2010 追試〕 38 第2編 物質の変化