これってなんで急に電子の話になるんですか？😢わかりません（ ; ; ）

化学基礎 問5 COD に関する次の問い (ab) に答えよ。 a 試料水中の有機化合物 X を酸化するのに, 過マンガン酸カリウム KMnO4 1molが必要であるとすると, 同じ量の試料水中の有機化合物 X を酸化するの に必要なO2の物質量は何molか。最も適当な数値を,後の①~④のうちから 一つ選べ。 ただし, KMnO4 および O2 の酸化剤としてのはたらきは,次の式 (5), (6) で表される。 18 mol MnO4 + 8H+ + 5 O2 + H+ + 4′ 2+ Mn²+ + 4H2O (5) 2H2O (6) ① 0.25 ② 0.8 ③ 1 (4) 1.25 Page ある試料水 C200mL中の有機化合物などを酸化するのに必要なKMnO4の

これってなんで急に電子の話になるんですか？😢わかりません（ ; ; ）

化学基礎 問5 COD に関する次の問い (ab) に答えよ。 a 試料水中の有機化合物 X を酸化するのに, 過マンガン酸カリウム KMnO4 1molが必要であるとすると, 同じ量の試料水中の有機化合物 X を酸化するの に必要なO2の物質量は何molか。最も適当な数値を,後の①~④のうちから 一つ選べ。 ただし, KMnO4 および O2 の酸化剤としてのはたらきは,次の式 (5), (6) で表される。 18 mol MnO4 + 8H+ + 5 O2 + H+ + 4′ 2+ Mn²+ + 4H2O (5) 2H2O (6) ① 0.25 ② 0.8 ③ 1 (4) 1.25 Page ある試料水 C200mL中の有機化合物などを酸化するのに必要なKMnO4の

(3)で、どうしてHNO3が6H+から電離してたものとわかるのでしょうか。 また、右辺の3Cuに着くのはどうしてでしょうか 解説して頂きたいです🙇🏻‍♀️🙏

140.希硝酸の反応 知 水着250L (1) 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。[ ]を増 させよ。 0.0 HNO3 + [ ] [[]] + [ ] H2O Cu → Cu²+ + [ e- (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応を化学反応式で表せ。 mo/Lか +

化学独学で本当に分かりません。 ①なぜ中和反応のイオン反応式を考えるのか？ ②水酸化アルミニウム1個と塩化水素3個が反応するのか分からない。また、なぜ水が3個生成されるのか？ ③al3➕とcl➖はoh➖と水素1個h➕が出ていったかのか？また、余りのal3➕とcl➖はなぜal... Read More

1 反応パターン 1 H++OH→H2O それでは,中和反応の反応式をつくってみましょう。 反応式のつくり方 水酸化アルミニウムと塩酸の反応式 まず,水酸化アルミニウムと塩化水素の化学式を書きます。 塩酸は塩化水素の水溶液 塩化水素 HCI 水酸化アルミニウム: AI (OH)3 2 次に,中和反応のイオン反応式を考えます。 H+ + OH¯ → H2O ここで,水酸化アルミニウム1個にはOHが3個あります。 一方, 塩化 水素1個からはHが1個出てきます。 上の式でつり合いを考えると, 水面 化アルミニウム1個と塩化水素3個が反応するとわかります。 そして、 結果,水が3個生成します。 AI (OH)3 + 3HCI → 3H2O + AI3+ + 3CI] その The hit 3 ③ 余ったA3+とCI はどうすればいいのでしょうか?

化学独学で何を言っているのか分かりません。 ①なぜ、これの問題で中和反応のイオン式を考えるのですか？ ②水酸化アルミニウム1個と塩化水素3個がなぜ反応すると分かるのですか？また、なぜ水が3個生成されるのか？ ③al3➕とcl➖はoh➖と水素一個が出ていったから余りのal3... Read More

です。 反応パターン 1 H+ + OH →H2O それでは,中和反応の反応式をつくってみましょう。 反応式のつくり方 水酸化アルミニウムと塩酸の反応式 ① まず,水酸化アルミニウムと塩化水素の化学式を書きます。 塩酸は塩化水素の水溶液 水酸化アルミニウム: AI (OH)3 塩化水素 HCI ②次に, 中和反応のイオン反応式を考えます。 OH- H+ + OH → HO ここで,水酸化アルミニウム1個にはOHが3個あります。 一方,塩化 水素1個からはHが1個出てきます。 上の式でつり合いを考えると 水酸 化アルミニウム1個と塩化水素3個が反応するとわかります。そして、その 結果 水が3個生成します。 AI (OH) + 3HCI → 3H2O + AI3+ + 3CI ③ 余ったA+ と CIはどうすればいいのでしょうか? てく 30

高一 化学式 間違っている所を教えて頂きたいです🙇‍♂️

水 二酸化炭素 アンモニア 塩化ナトリウム メタン エタン プロパン 水酸化ナトリウム H2O CO2 NH3 Nacl CH4 C2H6C3H8 NaOH 硝酸 塩酸 硫酸 酢酸 リン酸 炭酸 硫化水素 二酸化硫黄 HICI H2SO4 HN03 CH3COOH H3PO4 H2CO3 H2S SO2 水酸化カルシウム 水酸化アルミニウム 硫酸アンモニウム 硝酸カリウム 水酸化バリウム 炭酸ナトリウム 炭酸水素ナトリウム 過マンガン酸カリウム (a(OH)2 A1(OH)3(NH)2SO4 KNO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 フッ化水素 臭化水素 ヨウ化水素 塩素酸 亜塩素酸 次亜塩素酸 過塩素酸 さらし粉 HF HBr HI HCIO3 HCIO2HClO HClOs ca(clo) 二酸化ケイ素 水酸化銅(Ⅱ) 酸化銀 酸化鉄(II) 酸化鉄(Ⅲ) ヘキサフルオロケイ酸 二酸化窒素 四酸化二窒素 SiOz Cu(OH)2 Agzo Foo Fez O3 H2SiFo NO2 N204 塩化アンモニウム 酸化四リン ケイ酸ナトリウム 炭酸カルシウム 炭酸水素カルシウム INH4Cl P4010 炭酸バリウム Nazsios fctor Ca(HO) PbCrox AgeCrOsBaco3 クロム酸鉛(II) クロム酸銀 塩化水酸化 過酸化水素 硫酸鉄(II) ニクロム酸イオン グルコース オキソニウムイオン シュウ酸 酢酸ナトリウム マグネシウム カル H2O2 FeSO4H2C20, Clima Hot C2H2OyMgCICOH) C2H,NaO2

陽イオン分析について 画像の問題がわかりません😭 問題と、ア～クに入る物質を教えていただきたいです

[ 設問1] 7種の金属イオン Ag+, A13+, Ba2+, Cu2+, Fe3+, Sr2+, Zn2+のうち2種あるいは 3種のイオンを含む水溶液 A,B,Cのそれぞれについて,次の図に示す実験を行った。 内には,各操作で生じた沈殿を示している。 下の記述 (1)~(8) 図中で右側の ち誤っているものはどれか。 A, B, C > 希塩酸 A, B, C のろ液 [ Agel Bの沈殿 (ア) 硫化水素 A, B, C のろ液 A の沈殿(イ),Cの沈殿(ウ) (u 煮沸 アンモニア水 (過剰) Al A, B, C のろ液 Aの沈殿(エ), B の沈殿(オ) 温水洗浄 水酸化ナトリウム水溶液 硫化水素 [いずれの沈殿にも変化なし] B の沈殿 (カ), Cの沈殿(キ) A, B, C のろ液 煮沸 アンモニア水 炭酸アンモニウム水溶液 A, B, C のろ液 Ba A の沈殿(ク) 炎色反応 [淡緑色] (1) 沈殿 (ア)は白色である。 (2) 沈殿 (イ) および (ウ) は黒色である。 (3)沈殿 (エ) および (オ)は両性水酸化物である。 (4) 沈殿 (カ) および (キ) は白色である。 (5) 沈殿(ク)は2族元素の炭酸塩である。 (6) 水溶液 A には Ba² が含まれていた。 (7)水溶液 B には Cu2+は含まれていなかった。 (8)水溶液Cには3種類の金属イオンが含まれていた。 ]

正極の反応はこの2つではダメなのですか

鉛蓄電池負極活物質に鉛 Pb, 正極活物質に酸化鉛 (IV) PbO なまりちくでんち 質の水溶液(電解液)に希硫酸を用いた二次電池を鉛蓄電池という。 電力は2.0Vで,自動車のバッテリーに使われている。 lead storage battery 鉛蓄電池を放電させると, 負極と正極で次のような反応が起こる。 負極 Pb + SO- PbSO4 + 2e (3) 『酸化 正極 PbO2 + 4H + SO+2e_ PbSO4 +2H2O (4)

(3)物質量比=体積比ではないのですか？

(3) 蒸発させた水の質量は何gか。 71 気体の溶解 20℃で1.013×10Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸 素と窒素について,次の問いに答えよ。 ただし, 20℃で1.013×10Paの酸素と窒素は、 水1Lに対してそれぞれ32mL. 16mL溶けるものとし、空気は酸素と窒素が体積比 1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合、一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質 量は, その気体の圧力に比例する。 このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積(それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mL か。 (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に, 水に対する気体の溶解度は, 温度が高くなるとどうなるか。

なぜ、(1)で2.0✖️10 -12乗の方を使うのですか？ 全く分からないので教えてください。

「入試攻略 への 必須問題 25℃において1L中に CI 0.10 mol と CrO0.010 molとを含む水溶 液がある。これに, Ag+ を加えていくと, Ag+ の濃度が1.8×10mol/L になれば塩化銀の沈殿がはじめて生成する。 さらに, Ag を追加していく と、塩化銀の沈殿が次第に増加する。 これらの沈殿生成の実験操作による 溶液の体積変化がなく, 25℃においてそれぞれの溶解度積は次の値であ る。 Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10−1 [mol/L²] Ksp=[Ag+][CrO²-]=2.0×10−1 [mol/L*〕 (1) (2)を有効数字2桁で求めよ。 √2=1.4 とする。 (1) クロム酸銀の沈殿がはじめて生成するのは, Ag+ の濃度は何mol/L になったときか。ただし, Ag+ を加えたときに水溶液の体積は変化しな いものとする。 (2) このとき溶液中に存在する CI の濃度は何mol/Lか。 (1) [Ag+][Cro"]=Ksp となると, クロム酸銀の沈殿が生じます。 よって, /2.0×10-12 [mol/L] 0.010 [mol/L] √2x10-5 [mol/L] KSP [Ag+]=v cro V ≒1.4×10-5 [mol/L] **07*** (神戸薬科大 ) (2) [Ag+] =√2x105 (mol/L) であり, AgCl Ag + CI の平衡にあ るので、[Ag+][Cl-]=Kが成立します。 よって、 3 ≒1.28×105 [mol/L] やがない K 1.8×10-1 [mol/L*] [Cl-]=[Ag+]=√2 ×10-5 [mol/L] [参考] はじめの [CI] は, 0.10mol/Lでした。 AgeCrO4の赤色沈殿が見え はじめたときの [C] と比べます。 [CI] 1.28×105 [mol/L] -=1.28×10-4 [CI] はじめ 0.10 [mol/L] すなわち CI はもとの1.28×10%しか水溶液中に残っていないの ですね。 答え (1) 1.4×10mol/L (2) 1.3×10mol/L