（b）で、Lとgを求める時に1molあたりのmol数を出してから、計算しようと思ったのですが、実際1/3、1/4は要りませんでした。 なぜ要らないのですか？ 教えてください。

(1)0.80mol のプロパンと50.0molの空気のみを容器に入れて完全燃焼させた。反応 後の気体にはプロパンは含まれていなかった。空気は窒素と酸素のみからなり,物質 量の比が4:1の気体であるとする。 (H=1.0, C=12, O=16) (2)反応後の容器内に含まれる O2, CO2, H2O N2 の物質量 [mol] をそれぞれ有効数 字2桁で求めよ。 (反応後のCO2の体積(標準状態) とH2Oの質量をそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 [22 同志社大改)

不斉炭素原子って囲まれてる原子、原子団が全部異なってないといけないのになぜ(3)の右の方の回答はCH2で囲まれてるのですか？

入試攻略へ 必須問題1) と、同じ分子式でも構造が異なる構造異性体が存在する。 またが7以上 子式は、整数値を用いての一般式で表される。 nが4以上になる メタン、エタン, プロパンなどの鎖式飽和炭化水素であるアルカンの分 のアルカンには光学異性体が存在する場合がある。 (1) 文中のに適当な化学式を入れよ。HO-HO-HO (3) 不斉炭素原子を含み, 最も分子量が小さいアルカンを1つ、 (例) にな (2) nが4のアルカンの構造異性体はいくつあるか。 らって構造式で示せ。 また, その構造式中の炭素原子のうち,不斉炭素 BIGHO 原子を○で囲め。 CH3-CH2 (例) CH3-CH2-CH-CH=CH-CH2-C-NO2 111 -C-C-C-C- 1 & 最長炭素鎖4 CH3 |C-C-C-C-C-C| |C| CH3 解説 (1) H(CH2) H なので, 一般式は C, H2 +2 である。 -5- (2) 炭素原子数4のアルカンには,2つの炭素骨格がある。 Sta 答え (1) CH22 (2) 2種類 HO HO メールエー SHO -C-C-C- | | | -C-K3-88 最長炭素鎖3+枝 JJS LAT HA |* (3) 不斉炭素原子をもつアルカンは, n ≧ 7 となる。 このとき C2-C-Cが最 C₁ も分子量が小さい。 次のどちらかの構造式を答えればよい。 -HO (九州) C HO J |C-C-C-C-C| C CANTO (3) CH3CH2-CH-CH2-CH2-CH3 またはCH3CH2-CH-CH-CH3 CH CH3 CH3 HO CH3

(4)の解き方がわからないです。

• LT / Student4_R / Student/OACT_TestPerformance.aspx?ctestid=3725041201&ctestgroupid=4611&ctestattempt=1&cbigquestionnumber=1&grade=S- H2 + 12 2HI (a) 真空容器に水素とヨウ素を入れ、一定温度に保つと (a)式に従い反応は平衡に達する。反 応開始から平衡に達するまでの正反応の反応速度 01 は 2 のに対し、 逆反応の反応速度 は 3 また,平衡状態における 01 と v2の関係は 4 である。 3 に対する解答群 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる ②反応開始直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる (3 平衡状態に達するまで一定である 2 4 に対する解答群 ① v1=02=0 ②01020 ③ v1+02=0 4 0+02 V₁ V₂ .=1 (3) 真空容器に水素 0.70 mol とヨウ素 0.90 molとを封入し, 400℃に保ったところ, (a) 式の 反応が平衡状態に達し, ヨウ化水素 1.2 mol が生成した。 このとき容器に残っているヨウ素 の物質量は 5 mol であり, 平衡定数Kは 6 と求められる。 (4) 別の真空容器にヨウ化水素のみを封入し、 400℃に保ったところ, (a) 式に従い平衡状態に した。 このとき, 最初に封入したヨウ化水素の7%が分解して水素とヨウ素になって いる｡

極性が大きい、強いどちらも正しいですか？

教えてください🙇‍♂️

問5 次の(a)~(d)の水溶液を pH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。 た O- (a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液 (b)電離度が 0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (c) 0.0050 mol/L硫酸水溶液 (d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0㎡Lずつ 混合した水溶液

答えは3です。教えてください🙏

曲2次のa~cに示された粒子を、物質量が大きいものから順に並べたものを、 下の ①~⑥から一つ選びなさい。 ただし、電解質は水溶液中で完全に電離しているもの とする。 10 88.T C 00.00 031 標準状態で5.6Lの酸素分子 a b 9.0×102個の二酸化炭素分子中の酸素原子 0.40 mol/L 塩化ナトリウム水溶液 0.30L 中の溶質の全イオン Te1 C 0 a>b>c 2 a>c>b 3 b>a>c の b>c> a 6 c>a>b 6 c>b>a

(2)にあるように、中心間距離とは、どこからどこのことを言っているんですか？

第1章 粒子の結合と結晶の構造 89 BN:上汗拘化下妥5の0二間INNiivwァva 壇化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオォンNa* ン CI~ の数はそれぞれ何個か。 (2) 1 個のNa+ のすぐそばにあるC- は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 レデ (3) 1 個のNar のすぐそばにある Na* は, 中師間距誰が何gm 。 部プ のところに何個か。 2 =1.4, /3 =1.7 とする。 (4) 1 mol の載化ナトリウムの結晶の体積は何 cm3 か。 アボガドロ定数6.0X1023/mol, 5.63=ニ176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何 g/cm? か。Na=23, CI35.5 とする。 ,才化物イオ のチン: Naユン NaCl の結晶では, Na と CH が接しでていて,。.Na+ どうし。Cにどうしは接してでていない 1 nmテ10“"mテ10~7 cm 1 (1) NaT (人@) : ィメ12 (辺の中心)二1 (中心)ニ4 (個) CI- (@) : 語X8 (頂点)+訪6 (面の中で)=4 (価) (32) 立方体の中心の Na* に注目すると, 上下, 左右, 前後に 1 個ずつのCF計6個園 | 中心間距離は一辺の 一 で, 0.28 nm [ (3) 立方体の中心の Na* に注目すると, 立方体の各辺の中心のNa* 計12個 固 中心間距離は面の対角線の 人 で, 0.56 pm X/ 2 Xテ=0.392 nm=0.39 nm 回 面の対角線 (4) 単位格子 (Na+。 CI- がそれぞれ 4 個ずつ) の体積が (0.56 nm)ー(5.6X10 *cm) なので, 1 mol (Na~, CI- がそれぞれ 6.0X10? 個ずつ) の体積は。 23 (5.6x10~# cm)?※ 6.0X10" 26 4 cms=26 cm

Q次のイオンからなる物質の組成式と名称を答えよ。 （左が問題で右が回答です。（4）、（6）の名称がわかりません」 教えてください。

Me本主(2)Na CO。<- (BIGUS SS ⑳AP' NO ⑤NH* SO (6⑥Ca?。 Poと

なんで×11をするんですか？？ 高校の化学基礎です

、|3| 一を宣-おける物理管の大GR訂版 学基呆(し基S19) 席聞SS、 化学基(基30S) 江将間隔) 六の問いについて, 最も適当な気体を下の(ア)^(オ) から居べ。H=1.0. He=40. 0 ー16、S=ニ32 アボガドロ定数を6.0X 10“(ンmobで計算しなさい。 1) 次の気体10 g 中の構成する原子の総数は何個か。 [ ] (オ) CsHs 三 い 旬午

化学基礎の問題です。 解答•解説お願いします。

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