エンタルピーの問題なんですけど、青線のNa2の2はなんで消えたのですか？

56.5kJ/mol である。 (10) 希硫酸H2SO4 と水酸化ナトリウム NaOH水溶液の中和エンタル ピーは,-56.5kJ/mol である。 56.5gby Tom Lis (11) メタン CH』 の分解エンタルピーは, 74.5kJ/mol である。

含まれる系の問題ってどう解いたら良いんですかね…

14GBURZA0.34. (8)アンモニア 0.448L に含まれる窒素原子の質量 0.34- g (8) ヘリウム原子 1.2×1023 個 平均分子 00.0 150g (9) 二酸化炭素 2.24L に含まれる酸素原子の質量 g (9) 塩素分子 1.8×1024 個の

2番なんですけどなぜ存在比がすべて25%なんですか？

この天然存在 物質 15(2 思考 発展問題 88. 同位体と原子量■各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が、ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 NaBr の 「質量」分布 (2)天然の同位体比の原子で構成された。硝酸銀AgNO 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 2 Na のみが存在し, Br と Agの各同位体の天然存在 比は,それぞれ 79Br: BlBr=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また,イオン結晶の「質量」とは,その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 「質量」存在比 [%] 102 0,50 € 104 150 (09 東京大改) EE 91. 金 ( 9 思考

至急！ お願いします！ 問題の意味と答えをお願いします。

下線を付した炭素が、 炭素陰イオン(C-) の性質を示すのはどれか. 全て選 1 CH3CI 2 CH≡CNa 3 CH3CH2MgBr 4 CH3CH2Li 5 CH3OH

(2)の問題が何をやっているか全く分かりません。教えてください🙇‍♀️

88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして, 842 に答えよ。 ( (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 65 LYCE 63, Khon 原子量を63.5として, 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字 2 桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された,硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr の「質量」分布 NaBr 水溶液がある。これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量｣分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 22Na のみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: 81 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量｣とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 lom 010.0 存在比〔%〕 「質量」 102 104 (00 50 50 JVJ 東市十

有機化学の構造決定の問題です。（2）番がわからないです。どのように組み合わせを探していけば良いのでしょうか。

282 分子式と構造 化合物Aは炭化水素で, 標準状態において密度が2.41g/L の 体である。この化合物A 16.0mgを完全燃焼させるのに必要な酸素は、標準状態で 36.5mLであった。 化合物Aの分子式を求めよ。 0 化合物Aが鎖式化合物であるとき,考えられる構造異性体は何種類か。 [近畿大]

7,8,9の問題を解説してほしいです！ 答えは問7は⑤、問8は⑤、問9は⑥です！

[II] つぎの文章を読んで, 以下の問いに答えよ。 硫化水素 H2S は腐卵臭をもつ無色の有毒な気体である。 H2S は水に溶けて弱酸性を示す。 H2S HS™ (1)と(2)の各反応を組合せると H2S は水に溶けて (3) のような電離平衡になる。 Ho Aa H+ + HS™ H+ + S2- H2S 2H+ + S2- Cus (固) ZnS (固) HGB ア の方向に移 (3)式において, 酸性水溶液中では水素イオン濃度[H+] が高く,平衡は 動するため,硫化物イオン濃度 [S2-] が イ なる。 一方, 中性や塩基性の水溶液中では [H+] が低く,平衡は ウ の方向に移動するため, [S2] が I なる｡ 金属イオンを含む水溶液に H2Sを通じると,電離して生じた硫化物イオン S2 が金属イオン と結合し, 水に溶けにくい沈殿を生成することが多い。 難溶性塩である金属硫化物の硫化銅(II) Cus や硫化亜鉛ZnS は, 飽和水溶液中ではつぎのような溶解平衡に達している。 TH (1) (2) 01 x 0.1 0 O Cu²+ + S2- Zn²+ + S2- (3) 銅(II)イオン Cu²+ や亜鉛イオン Zn²+が硫化物の沈殿を生じるか否かは,溶解度積の値や水 溶液の水素イオン指数 pH に依存する。 同じモル濃度の銅(II) イオン Cu²+ と亜鉛イオン Zn²+ の混合水溶液を酸性にして H2Sを通じると CuSのみが沈殿する。 水溶液を中性や塩基性にする と、溶液中に残ったZn²+もZnSとして沈殿するようになる。 (4) [2] A (5) [2,H]-[TH]

この問題って問2はなぜエにならないのですか？ 答えはイです。

水は温度,圧力に応じて固体, 液体、気体の状態を 示す。物質が温度,圧力に対してどの状態で存在し ているのかを示した図は状態図とよばれる。 右図は 水の状態図を模式的に表している。 図中の太い実線 は各状態間の境界を表す。 次の問いに答えよ。 問1 図中の点Aは三重点とよばれる。 三重点に関 する記述として, 最も適切なものを次のア~エか ら選び,記号で答えよ。 ア 三重点に到達する経路によって, 固体または液体または気体となる。 イ 固体と液体と気体が共存する状態である。 ウ 固体と液体と気体の中間的な状態である。 ア 体 積 H 体積 a 1.0 x 10 Pa 圧力 a 1.0 x 10 Pa 圧力 問3 図中の破泊 積 オ体 積 ② 時間によって, 固体と液体と気体のいずれかが現れる。 (エ) ★ 問2 図中の破線上を a b に沿ってゆっくりと加圧したとき, 圧力 (横軸) に対す る体積 (縦軸) の変化の特徴を表す図として, 最もふさわしいものを次のア~カから 選び,記号で答えよ。 ただし, 図中の破線 a bと実線の交点の圧力は 1.0×105 Pa とする。 a a ・・・・・・・・・・ 1.0 × 105 Pa 圧力 圧力 [〔×10° Pa] 1.0 × 105 Pa 圧力 gb 1.013-ij ウ 体 積 カ体 積 a 固体 a 0 液体 A b b 1.0 × 105 Pa 1.0 × 10 Pa 圧力 化学基礎・化学 gh 気体 圧力 11 100 温度 [℃]

溶解度積のこの問題の解き方を教えてください（ ; ; ）

25℃における AgCl, AgBr, AgI の溶解度積は,それぞれKAgC=1.8×10-10mol2/L2, KAgBr = 5.2 × 10-13 mol2/L2, KAgi=2.1×10-14mol2/L2 である。 √1.8 = 1.3 として,次 の問いに答えよ。 Na=23, C1=35.5 (1) 25℃ で, AgClの飽和溶液中の塩化物イオンは何mol/Lか。 [ は (2) AgCl, AgBr, AgI を溶解度 [mol/L] の大きいものから順に並べよ。 ] mol/L ( ] (3) 25℃で, 1.0×10-4 mol/Lの硝酸銀水溶液1.0Lに,理論上, 塩化ナトリウムを何 gより多く溶かすと, AgClの沈殿を生じるか。 ( }§

⑵が分からないです！！ 計算の仕方教えてください！

4K 6.8019×10 23 40.704 35.0 のC1が75.8%, 相対質量 37.0 の 自然界の塩素には,相対質量 (1) C1 が 24.2%含まれているものとして, 塩素の原子量を求めよ。 (2) 自然界のホウ素は,相対質量 10.0 の 1B と相対質量 11.0の1B の 2種 21 類の同位体からなる。 原子量が 10.8 だとすると, 1GB の存在比は何%に なるか。