74の⑵の解説で薄める前後で溶質の質量や物質量が変わらないのはなぜですか？

X の方法を、必要な器具名とともに120字程度で説明せよ。 98gomal 74 硫酸の希釈■ 市販の濃硫酸は,濃度98%、密度1.8g/cm²である。 mk3 ⑨1) この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 <(2) 10%, 密度 1.1g/cm²の希硫酸を500mLつくるには,この濃硫酸が何mL必要か。 (3) 0.50mol/Lの希硫酸を1.0Lつくるには,この濃硫酸が何mL必要か。 → 91 75 蒸気圧と沸点■ 次の文の( )に適当な語句, 記号を入れよ。 一般に不揮発性物質を含む希薄溶液の蒸気圧は、この溶液と同じ温度の純溶媒の蒸気 上り(a)い。これを気圧(h)という。したがって 大気圧下での溶液の沸占す

マーカー部分教えてください😭

3 1 3 化学反応式に関する次の問いに答えよ。 (教科書 P. 94~95) 1 次の文の空欄に当てはまる語句を答えよ。 P.94 の Let's Start! を参考にする。 プロパンを酸素O2中で燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O が生成する。 プロパンや 酸素のような反応前の物質を (ア)、 二酸化炭素や水のような反応後の物質を(イ)とい う。 化学反応を (ア) (イ) の化学式と→を用いて表したものを(ウ)という。 2 次の化学反応式の係数a,b,c,dを答えなさい。 ただし、 係数が1のときは1と書くことに する。 ※本来は係数の1は省略する。 a H2 + b Cl2 → c HC1 aFe + b O2 a Al + b H2SO4 cAl2(SO4)3 + dH2 a CH4O + bO2 c CO2 + d H2O aC2H2 + bO2 cCO2 + d H2O 3 次の化学変化を化学反応式で表せ｡ (教科書 P.94~95 参考:例題4) ① マｸﾞネシウム Mg に希塩酸 HC1 を加えると、 塩化マｸﾞネシウムMgCl2と水素 H2 が生成する。 ② エタノール C2H6O が完全燃焼して、二酸化炭素CO2と水H2O を発生する。 ③ カルシウム Caと水H2O を反応させると､水酸化カルシウム Ca(OH)2、 水素 H2 が生成 する｡ ④ 水酸化カルシウム Ca(OH)2 水溶液に二酸化炭素CO2 を通じると、 炭酸カルシウム CaCO3の沈殿と水H2O が生成する。 ⑤ 過酸化水素水 H2O2 に触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 を少量加えると、 水H2O と酸 素 O2 が生成する。 Telivision ア (2) (3) 4) (5 a a 2 3 a a a 1 / mg → → b cFe2O3 b b イ b b 生成物 C C 14 化学基礎 R5後2-3/4/ C ウ 化学反応式) C Mg+2HCl→2Mgc/2+2H2 C2H60+302→2CO2→3H2O Ca+H2O=Ca(OH)2+H2 Ca(OH)2 +CO2→CaCO3+H2O PO d d

114の答えは 0.12mol/Lで116は 0.150mol/Lなんですけど、どうして0.120mol/Lではないのですか？？

(1) 0.25 mol/Lの硫酸 20mLを中和するのに必要な 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液は何mL か 【(2) ある濃度の塩酸 10 mL は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 12 mL とちょう ど中和した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 例題 20

この問題の(4)で、反応後のmolが0.15とありますが、0.15ってどこから出てきたんですか？ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️💦

基本例題 15 化学反応の量的な関係 78 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 nim rt IT AL m 7

(4)わからないです。教えてくださーい

4. 気体の溶解度 【知識・理解】 酸素は、0℃、1.0×10Pa で 1.0Lの水に 2.2×10-3mol (49mL)溶ける。 (1) 0℃、1.0 × 105 Pa で 5.0Lの水に酸素は何mol 溶けるか。 (20℃、2.0×10Pa で 1.0Lの水に酸素は何 mol 溶けるか。 (3) (2) 溶けた酸素の体積は、 2.0×105 Pa では何mLか。 no Hr gr 428 12,00 5 (4) (3)で求めた酸素の体積を、 1.0×105Paに換算すると何mLか。 (5) 0℃、2.0×105Pa で 1.0Lの水に空気が接しているとき、酸素は何g溶けるか。 ただし、空気は窒素と酸素が体積比 4:1の混合物とする。 200 28 × 2400 5×22 11.0×103 32Haus 188-2009 下 18 (1) (2) (3) (4) (5) 422×1 & mul myft ~ol/kg 小計 08 3001 6 1 11 leta mul (49m²) 25m² 1.6×10²g

(2)の問題で解答と自分で書いたものが少し違うのですが、これは間違いですか？

解 らなる。 に多く含 の である。 ものを(芍)といい, 半合成繊維に分類される。 セルロースを水酸化ナトリウムで処理し,二硫化炭素を反応させたのち,希硫酸中に 押し出して繊維にしたものを( )という。 (熊本大改) エクセル 多糖類の分子式 C CH3 H H₂N HO 570 α-アミノ酸 タンパク質を構成するα-アミノ酸は約 20 種類が 知られており,Rを側鎖として図1のように表すことができる。 (ア) を除く α-アミノ酸は不斉炭素原子をもつためL体とD体の鏡像異性体 (光学異性体) が存在するが, 生体内ではほとんど(イ) 体が使われてい る。また,9種類のα-アミノ酸はヒト体内では合成できないため、食 物から摂取しなければならず、(ウ) アミノ酸といわれる。 (1) 文中の(ア)~ (ウ)に適当な語句を答えよ。 *TH 1 (2)図2は、D体のアラニンを表している。 L体の構造を図2にならっ て記せ。 ただし, ■は紙面の手前, IIIIIIIは紙面の向こう側を示している。 ヒドロキシ基に注目すると [C6H7O2(OH)37 と表される。 HN-CH-CO0 (1) (ア) グリシン (イ) L(ウ) 必須 (2) COOH 2CH.NO+ OH H #HOOD グリシン以外のアミノ酸は不斉炭素原子をもち,L体とD体 の鏡像異性体が存在する。 アセトンに溶かしたあと、細 HN 「天然に存在するアミノ酸はほとんどL体であるが,近年D体の 存在や役割が少しずつ報告されている。 DESLA (HM-)* 鏡 ETOLETK COOH COOH CH3' C CH 3 NH2 H2N HINA D 体のアラニン L体のアラニン ACC 203 エクセル アミノ酸のD体とL体では,密度や融点など物理的性質は 同じであるが, 生体への作用が異なる。 H (1) H-CH-COOH (2) (キ) CH3-CH-COOH OHOOO HOOD-HO-H 27 天然高分子化合物 271 COL DIEROVE 900(8) グリシン -HO H-CH-COOH ●α-アミノ酸の構造 HOOO-FR-CH-COOH CHOO NH, 不斉炭素原子がない THIN H R-C-COOH NH2 図 1 D体のアラニン 図2 (3) NH2 Rはアミノ酸側鎖とよばれ きる。 グリシン以外のアミノ 酸は赤字のC原子が不斉 炭素原子になる。 COOH CHICH3 NH2

（5）で、水溶液に変化なしなのは何故ですか？ 水溶液のcuso4は変化しないのが分からないです。お願いします

次の化合物の水溶液を電気分解したとき,各極で析出または発生する物質,および 溶け出すイオンの化学式を答えよ。また,そのときの溶液の変化を記せ。( )内は電 例題水溶液の電気分解生成物 極を示す。 (1) CuCle(C) (4) H2SO4(Pt) (2) NaCI(C) (3) AgNO3(Pt) (5) CUSO4(Cu) 解説)発展4, 5を確実におさえておけば解答できる。 (1) 陽極;2CI → Clet + 2e (2) 陽極;2CI → Clet + 2e 陰極;Cu?* + 2e Cu 陰極;2H2O + 2e Hzf + 20H → 021 + 4H* + 4e O2f + 4H* + 4e 陰極;Ag* +e"→ (3) 陽極;2H2O (4) 陽極;2H20→ Ag 陰極;2H* + 2e" → Het (5)陽極;Cu → Cuft + 2e' ?+ 陰極:Cu++ 2e~ → + Cu 答) (1) 陽極: Cle 陰極; Cu 溶液; CuCl2(Cu?+, CIT)が減少 (2) 陽極; Cle 陰極; H2 (3)陽極: O2 陰極; Ag 溶液; Agが減少し, H*が増加 (4) 陽極:O2 陰極;H2 溶液;水が減少 (5)陽極:Cu?+ 陰極; Cu 溶液;変化なし 溶液;CI が減少し, OH が増加一塩基性の溶液へ。 一酸性の溶液へ。 ー水の電気分解。 陽極が減り,陰極が増える。

(ウ)の計算の解き方の解説をどなたかしていただけると助かります🙇‍♂️

161 【酸化数】. 次の(ア)~(オ)のうち, 下線を引いた原子が酸化されて いるものを記号で選べ。 (ア) Na,0 -→ NaOH (イ) AgNO。 一→ Ag 1 (ウ) Ba(OH)2 BACO。 (エ) HO2→ 02 (オ) Al(OH)。一→ Al,03 Let's! p.76 リル 8 の52~54をやってみよう。

最後の解説で一キロのことを指しているというのはわかりますが，十分の1ってどっから出てきたんですか？ そして，なぜ二酸化炭素700gから 比例式を作って 1mol:44ｇ＝Xmol:700 のエックスが 12分の592にならないんですか？？

(00oca 12 ある自動車が 10km 走行したときT.OIの燃料を消費した。このとき発生した二酸化炭素の質量は, 平均するとIkm あたり何gか。最も適当な数値を,次の0~⑥のうちからつ選べ。ただし, 燃料 は完全燃焼したものとし, 燃料に含まれる炭素の質量の割合は 85%。燃料の密度は0.70.g/cm° とする。 0 16 2 33 3 60 の, 220 6 260 6 450 o.9g/cmm x lo00cm= 70g (=改候要の文量-ctOn) レ [2010年センター試験] p.56 1 >64 (1L) 85%=と 7o0 * aglメ =575996ok然料に含みる炭量の電量! C+O2→CO 1- [2=x:595 X Y。」 1km毛行したときの二市ま低花業っ文量は、 448/m1 x mls 2(8.1: 220g、-② olet 2(8.1:220g-®. (2 4 13 原子量が 55の金属 M の酸化物を金属に還元したとき, 質量が37%減少した。 この酸化物の組成式 として最も適当なものを, 次の0~6のうちから一つ選べ。 0 MO 2 M2O3 ③ MO2 ④ M2O5 MO3 M207 [2013年センター試験] p.56 1. >65. 66 mル学同は才に従って酸素と反応し, 酸化マグネシウム MgO を生成する。 1

化学基礎です。 (2)で有効数字が3桁だと思い、このように書いてしまったのですが、授業ノートに0.40molと書いてありました。 理由を詳しく教えて下さい！

157. 化学反応式と量的関係不純物を含む大理石(主成分は炭 酸カルシウムCaCO3)50gに一十分な量の希塩酸 HCI を反応させた ところ,標準状態で8.96Lの二酸化炭素が発生した。次の各問に 答えよ。 ( ア )CaCO3+( イ )HCI 一(ゥ )CaClz+( エ )H0+( オ )CO2 (1) 化学反応式の係数を記せ。ただし,係数が1になる場合は1 と記せ。 (2) 発生した二酸化炭素の物質量は何 mol か。 (3) 大理石中に含まれる主成分の炭酸カルシウムは何gか。 (4) この大理石には,質量で何%の炭酸カルシウムが含まれてい たか。ただし,大理石に含まれていた不純物は希塩酸と反応しな いものとする。