共有結合結晶と分子結晶の違いを教えてください。 共有結合結晶に一部分子が含まれているのがよく分かりません。

(2)の考え方が全く分かりません！教えて頂きたいです！

72.〈混合気体と溶解度〉 右の表は,20°Cにおける窒素N2, 酸素 O2 それぞれの Idm a 0 N2 O2 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10 Paのときに, 水 1.0L に溶解する気体の体積を標準状態(0°C, 1.0×10®Pa)に換算した値(L) のことである。 N2 と O2の体積比が3:2である混合気体を 20°℃, 1.0×10°Paで1.0Lの水と接触さ せた。N=14, O=16 (1)水に溶けている N2 と O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 ②水に溶けている Ne, O2の質量(mg)をそれぞれ求めよ。 (3)次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 溶解度(L) 0.016 0.032 0アンモニア 2塩化水素 ③ 水素 ④ メタン 0[11 北里大 改]

(5)です。画像の通りに考えたのですが、解答と違いました。何が間違っているのか教えて頂きたいです。 解答は80%でした。

| 玉波茶 42 第1章 物質の状態 さ 1 王 温| グラフ」 論述 67.冷却曲線と凝固点降下 ベンゼンをかき混ぜ ながら冷却していったところ,曲線Aのような冷 却曲線が得られた。次に, 50.0gのベンゼンに 1.23gの安息香酸 C,HgO2 を溶解させ,かき混ぜ ながら冷却していったところ,曲線Bのような冷 却曲線が得られた。 (1) 曲線Aの点aと点bにおけるベンゼンの状 態をそれぞれ答えよ。 (2) 安息香酸のベンゼン溶液の凝固点は,曲線Bのどの点の温度と等しいか, 最も適当 なものを,曲線Bの Ti~T。から選べ。 (3) 曲線Bの冷却曲線で,冷やし続けているにもかかわらず T3~T,間では温度が上 昇しているのはなぜか,その理由を説明せよ。 は動気のでを (4) ベンゼン50.0gに0.500gのナフタレンCioHg を溶かして凝固点を測定したとこ ろ,凝固点は5.10℃であった。 ベンゼンのモル凝固点降下[K-kg/mol] を求めよ。 (5) 曲線Bの冷却曲線から,安息香酸のベンゼン溶液の凝固点は4.88℃とわかった。 oベンゼン中の安息香酸には,図のように2個の分子が水素結合によって1個の分子の ようにふるまう二量体が存在する。安息香酸の分子のう 動進巻 ち,何%が二量体になっていると考えられるか。整数で 答えよ。 曲線A (℃) 曲線B 人出さ木80 ごり 5.50 T2 Ta T5 を三 Ts D 時間一 光填半が本 回ら 0 HO, OH- 関 合 水素結合 0

(B)です。各モル濃度の和に等しいのなら、1.7×10^7×√2.8×10^-5で良いと思います。なぜダメなんですか？解答は10^-2×√47.6でした。

い *270.〈錯イオンの生成と平衡定数) 文章を読み, に適した数値を求めよ。なお, 根号/ がつく場合はそのままでよい。 水に溶けにくい塩もアンモニア水によく溶ける場合がある。 これは錯イオンの生成に よる。塩化銀は水には溶けにくいが,アンモニア水にはよく溶ける。この例について考 えてみよう。塩化銀は飽和水溶液中で①式の平衡状態にある。 U。 AgCI(固体)= Ag* + CI- ,90.H.O3. このとき,銀イオンのモル濃度[Ag*] と塩化物イオンのモル濃度 [CI] との積は一定 で,その値は②式で与えられる。 Kp=[Ag*][CI-]=2.8×10-10 (mol/L)? 00H. H 0 Amol である。 この溶液 したがって,塩化銀の飽和水溶液1L中の Ag+ の量は にアンモニアを加えると,Ag* はアンモニアと反応し,③式の平衡が成り立つようにな る。 の Ag* + 2NH3 一 [Ag(NHs)2]* の この反応の平衡定数の値は,④式で与えられる。 K= [[Ag(NHs)]*] =1.7×10'(mol/L)2 る。 [Ag*][NH]? [NH]が1.0mol/Lであるように条件を整えると,溶液中の Ag* のモル濃度[Ag*] と[Ag(NH)]* のモル濃度[[Ag(NHa)a]*] の和に相当した塩化銀が溶解するが, その和 は,の式との式からB]mol/Lと求めることができる。 100mL の 【京都大)

フッ素樹脂は熱耐性があるのに、熱可塑性樹脂なんですか？熱耐性があるなら熱硬化性樹脂だと思ったのですが…

この形は全ての炭素原子を同一平面上に置くことが出来ますか？炭素原子間の二重結合にベンゼン環は直結してないと思ったのですが…

-のH-CH CHz- CH=cHz

オ)で留出する液体は何か、という問題です。解答はエタノールとベンゼンでした。エタノールは水に溶けやすいのに何故水層に分離されず留出するのですか？

B °214.〈エステルの合成実験) 図のような装置を組み, 200mLの丸底フラスコに 10gの安息香酸,50mLのエタノール, 5mL の濃硫酸 を入れ、水浴上でガスバーナーを用い,穏やかに, 混合液 が沸騰するように1時間加熱した。 反応液を室温まで放冷した後, 分液漏斗に移し,水 70mLとベンゼン 40mLを加え, よく振った後,下層液 を流し出し,この液は廃液入れに捨てた。 ポ念 分液漏斗中に残った液体に,飽和炭酸水素ナトリウ ム水溶液 30mL を加え,気体が発生するので注意して振 り混ぜた後,下層液を100mL ビーカーに流し出し集め た。この集めた液体に濃塩酸を少しずつ加えたところ,白い固体が生成した。固体が牛 じなくなるまで濃塩酸を加えた後,この固体を集め,よく乾燥し, 質量を測定したとこ ろ3.9gであった。 分液漏斗中に残った液体を三角フラスコに移し,無水硫酸ナトリウムを少量加え, しばらく放置後,固体をろ別した。 よ困の ろ液を水浴上で液体が留出しなくなるまで加熱した。残った液体の沸点が高いため, 減圧下でこの液体を蒸留したところ, 化合物Aが3.5g得られた。 玉入りコンデンサー - 水 -ゴム栓 丸底フラスコ 沸騰石 -水浴 三脚 (ウ) -ガスバーナー (エ) (オ)

(a)で酸化銅の赤褐色と答えてはいけない理由はなんですか？？

[08 龍谷大 改) らせん状に巻いた銅線をガスバーナーの炎で加熱し、炎から取り出し冷やしたとこ ろ,(a銅線の色が変化していた。この銅線を再び加熱し,試験管に入れたメタノールの 液面に近づけるという操作を繰り返したところ,刺激臭をもつ気体が新たに発生した。 (2) 下線部(a)において,銅線は何色に変化したか。 (3)下線部(b)の反応式を書け。中ホすム&感 [08 愛媛大)

(a)です。cr2o7^2-になってしまうのは分かるのですが、Ag2cr2o7^2-として沈殿すれば問題ないのではないですか？

*189.〈塩化物イオンの定量》 塩化物イオンの定量には,硝酸銀水溶液を使用した滴定が利用されている。 (実験操作)海水に純水を加えて10倍に希釈した。この溶液10.00㎡Lをホールピペッ トを使ってコニカルビーカーにとり, 指示薬としてクロム酸カリウム水溶液を適量加 えた。この溶液に,ビュレットを使って0.0200mol/L 硝酸銀水溶液を滴下すると沈殿 Aが生じ,30.80mL を加えたところで沈殿Bが生じたので滴定の終点とした。

反応時間0minの時に塩酸が中和され、それ以降は酢酸が中和されると何故分かるのですか？

*110.〈加水分解の速さ》 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 F酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mL とし, ゴム栓をして 25°℃に保った。一定時間ごとに反応溶液5.00mlLを取り出し, 0.200mol/L水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い,表の結果を得た。反応時間 0min における満定は反 応が進行しないうちに素早く行った。 また, 反応時間 comin の値は,3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。なお,この酢酸メチルの加水分解反応に