丸で囲ったn(1-a)ってどこのですか？教えてください！

入試攻略 への 必須問題 ピストンつき容器に四酸化二窒素 N2O4n 〔mol] を入れ, 全圧のもと 一定温度で長時間放置すると, 一部解離し次の平衡状態となった。 2NO2 (気) ...① N2O4 (気) N2O4 の解離度を α (0≦a≦1) とし, ① 式の圧平衡定数 K, を文字式で 表せ。 解説 はじめ 変化量 平衡時 WURSHRund P P PNO2 =/PX. Kp= | Kp=P• ↓ N2O4 n (mol) 全圧Pが与えられているので, ① 式での各成分のモル分率を求め,Pにかけ 246 ると分圧が求められます。 4q² 1-a² PN284 =Px 全圧 N2O4 ← 2NO2 ·na) (I-α) n となるので, KP の値は, 2ha n(1+a) NO2 のモル分率 n(1-a)+2na=n(1+a) (mol) よって,平衡時のそれぞれの分圧はの「かなのか (1-0) n(17a) N2O4 のモル分率・ (PNO₂)² PN204 放置 = [mol] A2nd [mol] 2na [mol] P・･ = Px. =Px. 2α Ha ①式の 平衡状態 2α ･1+α/ 1-a 1+a 2 1-a 1+α 求める (KD) -=P• (PNO₂) PN₂0₂ 解離度 α 解離した N2O4 の mol はじめの N2O4 の mol のモル分率= 4a² *(1+α)(1−a)=P・ flit i mol 全mol GU-CAD) A 4a² 1-a²0

写真の枠に入る言葉を教えてください🙇‍♀️

2. 以下の問いに答えなさい。 (1) 金属の性質を5つ書きなさい。 (2) 水溶液が酸性、アルカリ性を示す原因になるイオンはそれぞれ何か。 名称とイオン式を書きなさい。 (酸) 名称 イオン式 (アルカリ性) 名称 イオン式

化学基礎の物質量の問題です。この問題を解いたのですが答えが分からないので確認として答えを教えて欲しいです！

まとめ 物質量の計算 物質量と粒子の数・質量・気体の体積の関係をまとめた。 それぞれの関係を理解 して,問題を解いてみよう。 問 ÷ (6.0×102/mol) 粒子の数 問a 問 b アボガドロ 定数 x (6.0×1023/mol) 質量(g) モル質量 [g/mol] 数値は原子量・ 分子量 式量に等しい xモル質量 物質量 〔mol] (1) ~ (4) の物質量を答えよ。 (1) 水素原子 6.0×1023個 (2) 銅原子 3.0×1024個 (3) 水分子 1.5×1022個 (4) アルミニウムイオン 6.0×1024個 (1)~(4) の物質量を答えよ。 (1) ダイヤモンド 0.12g (3) 二酸化炭素 2.2g (1)~ (4) の粒子の数を答えよ。 (1) 炭素 1.0mol 中の炭素原子 (2) ナトリウム 0.50mol 中のナトリウム原子 (3) 二酸化炭素 1.5mol 中の二酸化炭素分子 (4) 塩化カルシウム2.0mol 中のカルシウムイオン 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 また,気体はすべて標準状態とする。 H = 1.0, He = 4.0, C = 12, N = 14,0=16, Na = 23, Mg = 24, A1 = 27, S = 32, Ca = 40,Fe = 56 気体の体積 [L] ÷ (22.4L/mol) モル体積 (標準状態) 0℃, 1.013×105 Pa LIP0.2 (2) マグネシウム 4.8g (4)炭酸ナトリウム 5.3g JUX (22.4L/mol) 16 16 mol mol g mol 5 10 15 20 5

2枚目の四角で囲った部分で質問があります。問二の解き方はどこが間違っていますか？ また、問3で、｛y/(x＋y)｝×100をしたらダメなのはなぜですか？

次の文章を読み,下記の各間に答えよ。ただし, 原子量はH=1.0, C=12, 0= 16, Na= 23 とし,数値は有効数字2桁で記せ。 いする 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムを含む試料17gを水に溶解し, 1.0Lの水溶液にした。 この溶液 20.0mL を正確にコニカルビーカーに取り, 0.100 mol/L の塩酸を滴下した。指示薬 完全 あ を加えて塩酸を15.6mL 滴下すると, 指示薬が 色から b 色に変色した。さ a えて らに指示薬 を加えたのち塩酸をはじめからの合計で36.4mL 滴下すると, 指示薬が い 色から d 色に変色した。 C 01.0ア に ot始番特 ケ1実 S銀実 14 Jm 0.FS 1ケま放 さこ 術効lom 式職路者12 選び, を さ L O10. 楽示能 10 0.8s 次のーーカの中から 8 pH 6 4 色から無色 学計き 本Aで 実 S岡 上りウムmol と す 2 小本会 示ムイ ま合 のi.さを果 ー1実 8問 0 15.6 )36.4. 誉計遊 塩酸の滴下量(mL) に当てはまる指示薬の名称を, 空欄 に当てはまる d 問1 空欄 09 a あ い 色を,それぞれ記せ。 問2 下線部の水溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度[mol/L]をそれぞれ 求めよ。ただし, 試料中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム以外の物質は塩酸と反応し なかったものとする。 問3 混合物中の炭酸水素ナトリウムの割合を質量百分率で求めよ。 68 1

トリニトロセルロースはニトロ化ではなく、エステル化なのは何故ですか？？

【英語ですみません】stoichiometry CH4と2O2 のどちらが先になくなりますかって言う問題だと思うのですが、計算式の意味がよくわからないです。一つ目は、reality で、2つ目はimpossible って描いてあるので上のやつで計算するとおもうのですが、ど... Read More

CHy 202 CO2 + 2 H20 Example: I hae 3mal CHy and 7 mol Dz which will nn out frst? CHy lininng ranctant 1 -runs put PRED IしTIDNS. 3 mo CH) ICO2 3mol CO,<realty run out of CHy all the CHhy wull be usedu I CHy ICO1) チ mol O21 Con) 202 xcess rlachint impossible! dont have enouyh CHn =35mol CO2 < 3 more thon enoush Somcull 6c let4 ove/anused

理想気体に最も近いと考えられるものは何ですか？という問題です。答えは5です。何故そうなるのか教えて欲しいです！

空気中の体積パコセント [%〕 分子量 沸点(でC〕 | ⑳ 78.1 28 ie @ 20.9 932 Pe @ 0.93 40 中 @ぐ 0.0018 20 時 @ 0.00052 40

(pHの求め方) 全然わかりません助けてください...(^^;; (2)、H2SO4が0.05mol 2H+が0.1molなのは 何故ですか？ (3)は×4をする理由も OH−とH+で計算して pH＝13になるところが分からないです。 とにかく全然わからないので 図... Read More

(①) 0.001 mL の塩酸のpH を求めよ。 Iz!03 mol// pH に ⑫) 4.9gの硫酸を水で薄めて 1Lの溶液にした。この確酸水溶液の p 廿を求めよ。 HzSo4 =982 Hz S04 っ 2HT+ SO4デ lmel ・ 59 = Xme 49 Xsの05nol DO5ml IOXtO1moL _pH=1 ⑧③ 1.0gの水酸化ナトリウムを水に溶かして、250mLにした水溶六の p 紅を求めよ。 Na OH = 408 NaoH > Nott 0H- ) lel: 403 =Xwol: 13 0.025 Do 250mLあたり Pl42図9 mol: 403 =Xmol: 13 | (oh = 0にOXI0Y ん= 0027 ol 6 rOlmel。 runs noxn0-ns-PHE6 (9 pH=9 の水酸化カリウム水深米を 1000 倍に導めると、p HHはいくらか。 p昌7

金属が分子になるときはどういうときですか？

アジピン酸とヘキサメチレンジアミンの表記についてです。 これはどちらでも大丈夫ですか？それともダメなものはありますか？

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