比の計算ででてきた1000という数字はどこから出てきたんですか？？

0.1M 硫酸銅水溶液 10 mL を水で希釈して 100 mL にした溶液のモル濃度を求めよ。 答

バリウムのほうがイオン化傾向が大きいので亜鉛イオンと硫酸イオンは反応すると考えたのですが、なぜこのような解答になるのですか？

=ーデーーーデー @(誤) 硫化ナトリウム Na。5 水溶液申の は, Ag' とも Cuとも沈殿を生じる(Ag8!, Ou8 1)。 @(誤) クロム酸カリウムKCrO。水溶液申の CrO/ は,Ba" ともPb" とも沈殿を生じる(BaOrO 4 ! 4 @(F) 硫酸ナトリウム Na。SO。 水溶液中の SOは Baとは沈殿を生じる(BaSO。! ) が, Znとは沈殿を 上生じない。 COはMg” とも Oa“とも沈殿を生じる(MgCO。 !. ⑳@03Uり8 間3 | 3 | 正解⑥ 鉄の製錬では, 溶鉱炉のなかで赤鉄鉱に含まれる酸化 鉄(町) Fe。O。 を一酸化炭素CO によって鉄に選却しで いる。この反応は, 以下に示すように酸化鉄(由) Fe。O。 を四酸化三鉄 Fe。O, に還元, 四酸化三鉄 Fe,O。 を酸化 鉄() FeO に元, 酸化鉄(L) FeO を鉄Fe に恒却の 国 3段階の過程で表すことができる。 3Fe,0。+ OO 一> 2Fe。0。+ CO “⑪) Fe。0。+ CO 一> 3PeO+ CO。 …⑫ FeO+CO 一> Fe+ CO。 "⑱ ここでは, (1)の反応における質量変化を考えればょ いので, Fe,0。3 mol が反応する と考えると, 3mol の Fe0。が2mol の Pe0。 に変化する。 FeO5(式量 160) 3mol の質量は. 160g/mol x 3mol = 480g FeOx(式 et の oop和

⑴の答えはaです。濃硫酸だとなぜダメなのですか？

人ん人- ba 火の A.B の文章を読んで, (1て057のKNー ビン 生生 宴られた溶液を濃縮させ, 数目 A 基軸(T)を試薬Rと反応きせ, WT ' 鍋(I) 水和物 Cu8O・5 HO の表明党りー 上 二 ルッボに入れ, 電気炉で, ぁ130I@M B 結晶Q 5.000g を質量10.0008の ② Pe であった。 さらに, 250 6 まIG加未 すると, ルツボの質量は 13.56g ボの質量を笠量し, ルツボに残った粉末の質量を求めるとァ tg iQあ 1) 試業Rとして最も適切なものをa一eから1つ選べ。 - / 。』。希硫酸 b希硝酸 c濃硝酸 d希塩酸 e 濃培琶 (2) 下線①で生成した結晶Qの中でCu*イオンに1つも配倍しでMA放 から 2 つ選べ。 』 a 硫酸イオンの酸素原子 b 硫酸イオンの硫黄原子 c 水分子の酸素原子 d 水分子の水素原子 吉 3) 下林のの反応で, 水分子はCuSO。・5HO 1 式量あたり何分手なく 4) 下線のルツボに残った粉末の色は何色か。 最も適切なものをョ一 3 青色 b黄色 c白色 d 緑色 0 拉 5 ェルッツボ 由 A ( ) UN g] を小数第 1 位まで答えよ。

(2)の求め方を教えてください💦

| 六っ】座重導時 恒7革の 8/UU8'6 =の <2条欄聞 'マ6っイッ =回時疾 弄碑電②友 4と1 記衝2回 語明ふ 〔S/UU]99 欠可秦 と月癌時隊代 陳着申隊 電:馬 ドマツマ 。 半生eNL0

化学基礎の問題です。お願いします。

次の各反応で酸化剤としではたらいでいる物質を選び〇 Q) 2Na + 2HO) つ 2NaOH H ②) 2KI 十 CcL

例題3の(1)と練習9が解説を読んでもよく理解できませんでした💦 分かりやすく教えて欲しいです！ P=Po+phgは理解できたのですが、Po=P+phg になるところが分かりません。公式として覚えた方が良いのでしょうか。 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

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だれか！ （2）（3）です 教えてくださいませ！

| 回和の電分全 Cu=Gts loge2=030」 loge3こ048 下図のように電解を普列につなぎ。 白人 たところ, 電解1の電橋の折が127境加し: 5790. [金地を用いて 1.00A (間訪計の値) で た。 ファラデー定数を963X10Crmol 電気人し としての間 いに区数9析で御えよ。なお。 拓本』。 の訪の体横はいずれも200しである。 (1 ) 電解1および電解本に流れた電子の和質集はそれぞれ何mol か。 (2) 電解情由で生じる気体の総体積は入浴状態で何か。 (3 人の聞の il を以下1還で玉めよ。 なはじめ Cu80。氷は性で、電所分 による六の体生化は無視しでよい。 A7zHt0 一 0*2Hf+26- 8) Ce 2e ee <) 2ft0 一0:+2HN+26- 57 2Hx0 + 2c- 一。 20H~+ が9の (0) Io9x5906 86 0 LILMプ/リ4 4 ) xenwek 『 @ <) 2 1 ーー ーー ーーーのーー 人 NexSoxa WW

おしえてください！

問12 25でC における0.s0 mol/ヤアンモーニア水溶液の sH として, 最も近い値はどれか。 7に72 ンモニテアテの電離度を0.010 とし, ogiu8 = 0.48 とする。 ④ 2.5 ②る 8.5 ③ 5.0 ④ 60 る 8.0 ⑥ 9.0 ②⑦ 10 12

この問題の計算の仕方がわかりません。 どの様に計算したらいいのか詳しく教えてください。 お願いします、大至急でし。

ーーご和光つている水溶液は 20での飽和水溶液さあり, その質量は 100g一rg】である。 したがって, 水溶液の組成について, 次式が成り立つ。 167 溶けている CuSO。 の質量(sg 9.5gー55XU8) ze 9 = 箇和水溶液の質量[g〕 【、 > 100g+20g ー 2 ・ 回25g ーズ. をの-+ をとアテ ーー

教えて下さい！

【練習問題 2】 攻深性の撫である硫化人(IOu8 と硫化 ZnS の誠 積は。 それぞれ 6.3x10-a( よび2.1X10-1eCmoLT5 である。 Outおよびngtの半度がいずれて onomor NR 液について, 次の各問いに答えよ。 0 Q①) 硫化水素を通じて, S2 の濃度を 1.0x10-9molL に保つ場合水深入中に存在する Cus*$ よびZn2!のモル濃度は, それぞれ何 molL か。次の(ア) )~こ(オ)から選び, 記号で示せ。 (ア) 6.8x10-% (イィ) 6.8x10-u (ゆゅ) 21x10-3 ほ) 010 は) 0s1 (⑫) 硫化水素を通じて CuS だけを沈殿させるための S2 のモル濃度の範囲は, 次式のように与え られる。式中の①と②に入る値を, 有効数字 2 桁示せ。 ( @ )zolル<[S2]<(@ )nolL